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化学与自然资源的开发利用在二轮复习中的应用

【考纲要求】

1、

了解常见元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2、

了解常见金属的活动性顺序，了解合金的概念及其重要应用。

3、

了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

4、

以上各部分知识的综合应用。

【题型解读】

1、

选择题：结合离子反应、NA、化学实验、化学与社会、生产、生活等考察元素及其化合物的性质及应用。

2、

非选择题：结合工艺流程、化学实验等综合考查元素化合物的性质、物质之间的相互转化，并将其与基本概念、基本理论紧密联系。

【题型一】化学与生活——考查常见元素及其化合物的性质与用途，化学与自然资源的开发利用

1、（16海南）下列叙述错误的是

A．氦气可用于填充飞艇 B．氯化铁可用于硬水的软化

C．石英砂可用于生产单晶硅 D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

2、（18全国Ⅱ）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒

C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

3、（17全国Ⅱ）下列说法错误的是

A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

4、（17江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2

，可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 【复习指导一】由点到线，由线到面，由面到体，形成知识体系。

知识主线：金属单质→常见金属氧化物→碱→盐

氢化物→非金属单质→常见非金属氧化物→酸

例如：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3

NH3→N2→NO→NO2→HNO3 【题型二】物质转化流程题

1．（18全国Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li 3+C．“沉淀”反应的金属离子为Fe

D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

2．【2015浙江卷】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

．．．A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 3.（18全国Ⅱ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同

B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关

4．【2015新课标2卷】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

5．【2016浙江卷】为落实“五水共治”，某工厂拟

下列叙述错误的是

1

综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

．．．A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−==N2↑+2H2O 【复习指导二】

理解化学工艺流程模型，掌握常见化工术语和常见操作的目的。（详记微点57页至58页。）

解题策略：1、找流程目的。对照“头”和

“尾”，确定主线（产物线）和副线（杂质线）；看流程中箭头的指向，能找到反应物和产物。

2、以选项带动流程分析。直接看选项，针对问题，有重点、有针对性地从流程中找答案。

3、

起点高，落点低。题目复杂直接看选项，题干冗长则要分析获取有效信息。

4、

改变实验方案要注意是否合理！

5、

工业生产要考虑可行性、效率高、经济环保等。

【题型三】实验题——常以教材上实验为主。

1、（18全国Ⅱ）下列实验过程可以达到实验目的的是

编号

实验目的

A 配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液

B C D 实验过程

称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

＋C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

4.(2016·全国卷Ⅱ，13)下列实验操作能达到实验目的的是

A B C D

A B C D 实验目的

制备Fe(OH)3胶体

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

除去Cu粉中混有的CuO 比较水与乙醇中氢的活泼性

目的

取20.00 mL盐酸

清洗碘升华实验所用试管

测定醋酸钠溶液pH 配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液

实验

A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液

B.向C6H5ONa溶液中通入CO2

C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液

D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸

实验操作

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

将MgCl2溶液加热蒸干

加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

操作

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

先用酒精清洗，再用水清洗

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

现象

产生蓝色沉淀

溶液变浑浊

生成黑色沉淀

①产生白色沉淀

②仍有白色沉淀

结论

原溶液中有Fe，无Fe

酸性：H2CO3＞C6H5OH Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 原溶液中有SO4

2-2＋3＋5.(2017·全国卷Ⅲ，9)下列实验操作规范且能达到目的的是

6.(2018·天津，4)由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维探究维生素C的还原性

生素C溶液，观察颜色变化

制取并纯化氢气

探究浓度对反应速率的影响

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

2．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A B C D H2S溶液

酸性KMnO4溶液

Na2SiO3溶液

溶液

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液

现象

产生白色沉淀

产生黄色沉淀

紫色溶液褪色

产生胶状沉淀

结论

SO2有还原性

SO2有氧化性

SO2有漂白性

酸性：H2SO3>H2SiO3

2

【复习指导三】掌握常见实验操作、现象、目的、原理等。

（1）

反应环境：检验醛基（银氨溶液、新制氢氧化铜）要碱性；检验淀粉水解（I2）要酸性；

（2）

定量实验：滴定实验（分清谁滴定谁，指示剂的选用，滴定操作，达到终点的现象）、

配制一定物质的量浓度的溶液—计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容

（3）

Ksp的比较：难溶物转化为更难溶的。注意浓度、量的取用。

（4）

溶液除杂原则：不增不减，易分复原；除杂试剂须过量，过量试剂须除尽，除杂途径须最佳。

气体除杂①洗气法：除氯气中的HCl，用饱和食盐水；

除CO2中的HCl，用饱和NaHCO3

②灼烧法：除N2中的O2，用灼热的铜网；除CO中的CO2，用灼热的碳

（5）

涉及氧化还原的实验、实验仪器的使用、气体的制备、酸性强弱比较等等

请在做题过程中自行归纳总结！

3.(2018·全国卷Ⅲ，10)下列实验操作不当的是