归纳与整理主要内容及教案内容

《原子结构与性质》复习课教学设计

教学目标:

1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式；

2.了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质；

教学重点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，

教学难点：原子核外电子排布，电离能、电负性及其应用，

教学过程：

[讲述]通过本章的学习，我们已了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，了解能层、能级、原子轨道、能量最低原理、泡利原理、洪特规则等概念，学会了用电子排布式和轨道表示式表示核外电子的排布。了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。

现从两个方面进行归纳与整理。

[归纳与整理一]原子结构 一、能层、能级、原子轨道之间的关系：

能层n 符号

能级

轨道数

最多容纳的电子数

2 8 18 32 一

K 二

L 三

M d 5 10 四

N s p d f 1 3 5 7 2 6 10 14

2n2

s s p s p 1 1 3 1 3 2 2 6 2 6

课堂训练：

1、下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是

A.

B. C. 1s22s22p3 D.

2、下列说法中正确的是(

) A. 处于最低能量的原子叫做基态原子

B. 3p2表示3p能级有两个轨道

C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

二、核外电子排布规律：

1、构造原理——核外电子填入轨道的顺序[通式：ns、( n-2)f、 (n-1)d 、np] 2、泡利原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。

3、洪特规则：对于基态原子，当电子排布在同一能级的轨道时，电子总是优先分占不同的轨道，且自旋状态相同。

洪特规则特例：同一能级能量相同的原子轨道处于全充满、半充满或全空状态时，体系的能量较低，更稳定。

三、核外电子排布表示方法（化学用语) （1）结构示意图: （2）电子式：

（3）电子排布式：

（4）简化电子排布式: （5）外围电子排布式: （6）电子排布图: 举例练习以上6种表示方式

课堂训练：

1、下列叙述正确的是(

) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

2、下列原子结构与洪特规则有关的是（ ）

A. Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是3d94s2

B. S 原子的价电子排布是 3s23p4而不是3s13p5

C. Fe 原子的外围电子排布是3d64s2

而不是3d8

D. N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同

3、具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是 (

) A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子

B．3p能级上只有1个空轨道的原子和2p能级上只有1个空轨道的原子

C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布2s22p6的原子

D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

4、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，

C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，

其基态原子的电子排布式为________；

(4)

E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为________。

[归纳与整理二]原子结构与元素周期表、元素周期律

1、原子结构与元素周期表

2、元素周期律

性

质

核外电子的排布

最外层电数

原子半径

金属性

金属性和非金属性

非金属性

氧化性

单质氧化性还原性

还原性

酸性

最高价氧化物对应水化物酸碱性

碱性

气态氢化物稳定性

第一电离能

电负性

电子层数

同周期(从左向右)

同主族(从上到下)

3、金属性和非金属性强弱判断依据——越易越强、越强越强

①金属性强弱的判断依据； ②非金属性强弱判断依据。

4、微粒半径的比较

课堂训练：

1、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(

) A．第一电离能：Y小于X B．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y的

D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(）

X

Y

500

580

4600

1800

6900

2700

9500

11600

元素

I1

I2

I3

I4

A.元素X的常见化合价是＋1 B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

3、下表为元素周期表前三周期的一部分

(1)Y的基态原子的电子排布式为____________。

(2)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：________>________(填化学式)，原因是_________。

(3)选出X的基态原子的电子排布图________(填序号)，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填字母)。

① ②

A．能量最低原理

B．泡利原理

C．洪特规则

(4)以上五种元素中，________(填元素符号，下同)元素第一电离能最大，________元素的电负性最大。

4、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 ①

预测周期表中电负性最大的元素应为_____；估计钙元素的电负性的取值范围：____＜ X ＜___。

②

根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 ______________________________ ③

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ______ ，其理由是 _______________________________________________________________________________________