资料摘要
【教学目标】1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。【
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归纳与整理优质教案设计
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【教学目标】1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【教学重点】1．原子核外电子排布规律及其表示方法。2．元素性质的周期性变化规律及其应用。
【教学难点】1．原子核外电子排布规律及其表示方法。2．元素性质的周期性变化规律及其应用。
【教学过程】一、知识网络梳理
（一）原子结构1.能层与能级(1)以下能级符号不正确的是（）A、3sB、3pC、3dD、3f(2)在第n能层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层(3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是()A、3d>4sB、3d<4sC、3d=4sD、无3d,4s轨道,无所谓能量高低归纳整理：①在同一个原子中，离核越近、n越小的能层能量。在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序。②原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是③多电子原
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