复习题教学目标设计

专题复习

物质结构与性质（第一课时）

甘肃省庆阳市镇原中学

李萧

教材分析：

人教版选修3《物质结构》主要涵盖原子结构与性质、分子结构与性质，晶体类型与性质三部分内容，近年高考主要考点集中在原子核外电子排布规律，元素的电离能、电负性。共价键类型、极性与分子的极性。杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，分子间的作用力与氢键，晶体结构及类型对物质性质的影响等方面。

学情分析：

学生对物质结构部分知识点掌握整体比较牢固，但对微观结构不能很好的联系实际，理解不够透彻，不能灵活运用所学知识解释基本化学现象。

教学目标：

1复习总结.原子核外电子排布规律，元素的电离能、电负性的比较。

2.共价键类型、极性与分子的极性。杂化轨道理论、价层电子对互斥理论

3.分子间的作用力与氢键，晶体结构及类型。

教学重点：

1原子核外电子排布规律，元素的电离能、电负性。

2.共价键类型、极性与分子的极性。杂化轨道理论、价层电子对互斥理论判断分子构型

教学难点：原子核外电子排布规律杂化轨道理论、价层电子对互斥理论判定分子构型

教学方法：多媒体可就按展示，引导学生总结归纳考点，练习巩固，拓展思维。

计划课时：三课时

教学过程：（第一课时）

PPT展示主要考点：

1.原子核外电子排布规律。

2.元素的电离能、电负性。

3.共价键类型、极性与分子的极性。

4．杂化轨道理论、价层电子对互斥理论。

5．分子间的作用力与氢键。

6．晶体结构及类型对物质性质的影响

PPT展示思考交流：

1.原子核外电子排布符合哪些原理？

2.化学键有哪些类型？

3.周期表中元素的性质有哪些变化规律？

4.几种常见的晶体结构特征是什么？

（学生思考交流总结归纳）

考点一

原子结构与性质

主要考查原子核外电子的排布规律和元素性质的周期性变化规律，其中以电子排布式和轨道表示式的书写、电离能和电负性的大小比较及应用等命题为主

【典例1】

请根据要求，回答下列问题：

(1)可正确表示原子轨道的是________。

A．2s

B．2d

C．3px

D．3f (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个

电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。

(3)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________。

(4)基态Mn2＋的核外电子排布式为____________。

(5)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。

重点提醒：

1．电负性的应用

(1)判断元素种类

(2)判断化学键类型

(3)判断元素价态的正负

(4)电负性是判断元素金属性和非金属性强弱

2．电离能的应用

判断主要化合价和原子的电子层结构

考点二

分子结构与性质

1.σ键和π键、配位键？氢键是化学键吗？

2. 、如何判定分子的极性？

3.如何判定杂化方式？

4.如何判定分子的立体结构

5分子溶解性受到那些因素影响？

6.无机含氧酸酸性如何判定？

7.等电子体的判断方法一是同主族变换法，如CO2与----、CF4与是等电子体，二是左右移位法，如N2与CO，CO、NO3-

与SO32-是等电子体。如果是离子，中心原子应该加减电荷数。

【典例2】

请按所给的要求，回答下列问题：

(1)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为______________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

【练习1】

请按所给的要求，回答下列问题：

(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是___；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O (g)

ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

(2)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为________________，甲醇分子内的O—C—H

键角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________。

（4））肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。

a．离子键

c．配位键

b．共价键

d．范德华力

(5) H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为___________。

的沸点比H2S 高，原因是__________________________。

(6)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________。

【课后作业】

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。

①元素a为________；c为________。

②由这些元素形成的双原子分子为________。

③由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是______________。(写1种)

④这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________。(每空填一种) 板书设计：

1.原子核外电子排布规律。

2.元素的电离能、电负性。

3.共价键类型、极性与分子的极性。

4．杂化轨道理论、价层电子对互斥理论。

小结（略）

布置作业：跟踪训练1-----7题

课后反思：通过复习课堂测试，学生对物质结构基础知识掌握整体较好，但仍有个别同学对原子结构知识以及分子结构知识点掌握较为模糊，不能熟练应用所学知识解决实际问题，需要继续拓展练习讲解，结合物理化学现象，联系实际，结合数学几何知识，促其熟练掌握透理解本节知识点，树立微观科学概念，激发学习科学兴趣。