归纳与整理教学设计

金属矿物的开发利用教学设计 课题

金属矿物的开发和利用

知识能力

教

学

目

标

授课班级

高一

1.学生在掌握金属冶炼的一般原理的基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法

2.了解化学方法在金属开发中的重要作用

1.

用过铝热反应实验，理解热还原法冶炼金属的原理 过程方法

2.

通过比较各种金属的活泼性，得到金属冶炼的规律 情感态度价值观

了解我国金属开发利用的历史，增强爱国情感

重点

难点

教具

学情

分析

多媒体

不同金属的冶炼方法

铝热反应

课型

新授课

学生在初中已学习了铁、铜等金属的冶炼知识，并学习了氧化还原反应知识

教 学 过 程

教

师

行

为

学

生

行

为

完成常规训练

观看图片

观看图片

记忆

理解与思考

记笔记

观看图片

【基础知识检查】

1.H2还原CuO的化学方程式

2.写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）与CO反应的化学反应方程式，并指出还原剂

3.

标双线桥2Al+ Fe2O3 == 2Fe +Al2O3并指出还原剂

4.

默写出金属活动性顺序表。

教学过程

【新课引入】：

播放图片并讲解：金属及金属制品的材料应用之广泛

第一课时 金属矿物的开发利用

一、金属元素在自然界中的存在形式

金属

游离态：

少数金属；如

金

铂 化合态：大部分金属

二、金属冶炼的方法

1、金属冶炼的原理与实质

原理：将金属从其化合物中还原出来

实质：使金属化合物中的金属阳离子得到电子被还原为金属单质的过程。

即：mn+ + ne- → m

图片资料：我国古代金属的冶炼

最早使用的金属：金

银

金属使用的先后顺序与金属活动性、冶炼难易程度有关

2、金属冶炼的方法

△ △

(1)热分解法—不活泼金属冶炼

2Hgo==2Hg+O2↑ 2Ag2O==4Ag+O2↑

(2)电解法—活泼的金属冶炼

电解其熔融盐或金属氧化物

电解

高温

2NaCl（熔融）=== 2Na+Cl2↑ MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑

电解

2Al2O3（熔融）==== 4Al +3O2

冰晶石

设问：能用AlCl3冶炼金属铝？解析：不能，AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电

(3)高温还原法—多数金属（活动性介于锌和铜之间的金属）的冶炼

高温

高温

Cuo+H2 === Cu+H2o Cuo+C === 2Cu+Co↑

高温

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 2Al+Fe2O3 === 2FeAl2O3（铝热反应）

指出上述反应中的还原剂

铝热反应 [演示实验] 实验4-1 铝热反应

（1）原理

：Al + 金属氧化物=== 金属

+ Al2O3

（2）铝热剂 （3）反应特点 （4）应用

课堂练习

1：请写出Fe3O4

、V2O5

、MnO2分别与Al反应的化学方程式并配平

课堂练习

2:下列关于铝热反应是2Al+Ae2O3===2Fe+Al2O3的说法不正确的是（ ）

A该反应中Al作为还原剂 B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量为1：2 C.该反应中冶炼1molFe转移2mol电子 D.该反应可用于焊接钢轨

小结：请结合金属活泼性顺序表总结金属冶炼方法的一般规律：

三、合理开发和利用矿物资源

课堂练习

记忆

做笔记

思考

观察实验

理解记忆

训练

小结知识要点

记笔记

训练

长沙市第二十一中学高一备课组

2019.6