归纳与整理教案和学案内容

“三阶四环”高中

化学

学科导学案

编号：必修—

20181211

编制：李妮

审核：高一化学组

上课时间：20181211 学海拾贝

课

题

：

Fe2+和Fe3+的性质

班级：

姓名：

总结纠错

〖学习目标〗

1. 掌握Fe2+、Fe3+的检验方法；

2. 通过实验探究，掌握Fe2+、Fe3+的性质；

3. 通过本课的学习，巩固氧化还原反应的基本规律，并能用化学反应原理解决生活问题。

〖重点难点〗1.Fe3+的氧化性；2.Fe2+的还原性

〖导学流程〗

浅层加工

一、预习（第一层级：知识记忆与理解）

（一）复习回顾：

Fe2+与Fe3+的检验方法

物理方法

化学方法①

②

（二）问题思考

1.从化合价的角度，你认为

Fe2+与Fe3+各具有怎样的化学性质？

2.阅读课本P61，体会Fe2+和Fe3+在氧化还原反应中变化。

（三）自测：判断下列说法正误

（1）FeCl2、FeCl3、Fe( OH)3都可由化合反应生成。（

）

（2）Fe2+、Cu2+、Fe3+、H+中氧化能力最强的是Fe3+。（

）

（3）向某溶液中滴加NaOH溶液，看到红褐色沉淀，则该溶液中有Fe3+没有Fe2+。（

）

二、我的疑问

请把疑难知识点、有疑问的解题方法整理在下面，以便在以后的学习环境中得到更好的关注

1

深度建构

二、探究（第二层极：思维探究与创新）

问题情境1：如何检验苹果汁中的Fe2+与Fe3+？

问题探究：小组讨论

设计实验

演示实验

观察现象

得出结论

实验方法

物理方法

化学方法

问题情境2：探究Fe2+与Fe3+的性质

从价态分析，Fe2+既具有

性，又具有

性，并以

性为主；Fe3+只有

性。

学生实验1：探究Fe2+的还原性

提供药品：FeCl2溶液，

H2O2溶液、氯水（内含有强氧化剂Cl2）、酸性KMnO4溶液（易被还原成接近无色的Mn2+）

小组讨论实验方案：

（1）FeCl2溶液与H2O2反应

现象：

结论：

离子方程式：

（2）

FeCl2溶液与氯水反应

现象：

结论：

离子方程式：

（3）

FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应

现象：

结论：

离子方程式：

小结1：Fe2+的还原性

2

现象与结论

实验2：探究Fe3+的氧化性

提供药品:FeCl3溶液，

KI溶液（因淀粉遇I2单质会变蓝色，故KI溶液常与淀粉溶液混合使用以检验生成的I2）、Fe粉

小组讨论实验方案：

（1）FeCl3溶液与淀粉-KI溶液反应

现象：

结论：

离子方程式：

（2）

FeCl3溶液与Fe粉反应

现象：

结论：

离子方程式：

小结2：Fe3+的氧化性

三、融合应用（第三层级：技能训练与拓展）

1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）

A. Fe3O4

B. Fe2O3

C. FeCl3

D. FeSO4

2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（

）

A. 加入Cu

B. 通入Cl2

C. 加入Fe 粉

D. 加入KSCN 3、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是（

）

A.该溶液中一定含有SCN-

B.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质

C.检验Fe2+可以先加氧化剂后加KSCN

D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+

4、请设计实验除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，并写出反应的离子方程式。

3

自我提升

一、检测拓展 完成课时学案P39-40《Fe3+和Fe2+的性质》课后反馈练习部分

二、总结反思 自己总结本节课的知识点、题型和解题的思路方法

4