归纳与整理优质课一等奖

第四章第一节复习课

设计思想

人们通常将数以万计的化学物质进行分类，在原子、分子乃至超分子等不同的结构层次上研究物质及其发生化学变化的规律，认识物质在变化中表现出的性质，所有这些都是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。资源新的课程标准要求我们教学要生活化，要采取“探究性教学”、“互动对话式教学”，要从学生已有的生活和知识经验出发，以学生主体性，引导学生发现问题，并引发思考和讨论，最终解决问题。

教材分析

地位与作用：

本节课为人教版必修二第四章，是高中化学必修模块的最后一节，以化学与可持续发展为主题，站在资源利用和环境保护这一角度，进一步阐明化学和人类可持续发展的关系，是上节内容进一步深化。人类从自然界获取全部的能源，其中的大多数属于不可再生的资源。人类要实现可持续发展的同时，不仅要注重资源开发，而且要做到资源的合理开发和利用，同时我们还应做好环境的保护。而化学不仅对资源的合理开发起到指导作用，同时在资源的综合利用以及环境保护方面也有重要意义。为此，教材在安排学习第一节内容之后，紧接着又安排了第二节内容，为的就是让学生在第一节课的学习基础上，通过这节课的学习增强环保意思，增强自身再扔，同时对“绿色化学”与可持续发展有一个全面的认识。

教学目标

知识与技能

1．使学生了解金属冶炼的一般原理，理解金属单质的活泼性与选择冶炼方法之间的联系。

2．开发利用金属矿物和海水资源，常识性介绍金属的回收和利用，了解化学与资源综合利用。[来源:学#科#网]

3．培养学生的环境意识和资源观念。

过程与方法

1．自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。加强环保意识。

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2．通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3．探究与活动，通过复习，了解探究过程的意义和方法，培养从形象思维到抽象思维的能力。

情感、态度与价值观

1．通过复习，进一步培养学生爱国主义情感。通过介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识和环保理念。

2．树立正确的人生观、价值观：热爱科学、热爱社会、关注生活。通过搜集资料，培养学生搜集信息能力和自学能力。

教学重难点

教学重点：海水资源的综合利用。

教学难点：海水资源中提取重要元素镁、碘、溴。

知识点（重点、难点）：

1、金属矿物冶炼。（重点）

2、海水淡化。（重点）

3、海水提盐。（重点）

4、海水提镁、溴、碘。（难点）

教学过程

导入新课

我们这一章主要学习了资源的开发利用，下面我们进行系统复习。

推进新课

第四章

复习课

一、金属的冶炼

[师]请同学们完成下列填空。

投影：

1．在自然界中少数以游离态形式存在的金属，其化学性质________；在自然界中绝大多数以化合态形式存在的金属，其化学性质________。

2．冶炼的实质：用还原的方法，将金属化合物中________离子变成________。

3．金属冶炼的步骤：[来源:学科网ZXXK]

第一步：矿石的富集。除去杂质，提高矿石中有用成分含量。

第二步：冶炼。利用________反应原理，在一定条件下，用________把金属

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矿石中的________还原成________。

第三步：精炼。采用一定方法，提炼纯金属。

4．金属冶炼的方法：①热分解法：主要用于________金属的冶炼，如________。

△HgO△=====

Ag2O=====

②热还原法：常用的还原剂有________，用于中等活动程度金属的冶炼，如：Fe、W、V。

WO3＋H2——

Fe2O3＋CO——

V2O5＋Al——

③电解法：一般用于________金属的冶炼，如：电解制铝。

电解电解Al2O3=====

MgCl2=====

思考：金属的活泼性与金属的冶炼方法有何关系？

二、金属的回收和资源的保护

把废旧金属作为一种资源，加以回收利用，既减少了垃圾量，防止________，又缓解了________矛盾。

【例1】

已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(

) A．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 [师]由于氧化铜中含有少量氧化亚铁，因此，跟热的浓盐酸混合后，除生成CuCl2外，FeO也溶解生成FeCl2，要除去杂质离子Fe2＋，由于此时CuCl2几乎不水解，因此Fe2＋也几乎不水解。方法A、B由于反应不进行，因此都不可行；方2＋法C在通入氨气时，溶液中会产生NH＋4，也不可取；D方法是将Fe先氧化成

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Fe3＋，由于溶液酸性较强，Fe3＋几乎不水解，再通过加入CuO的方法将剩余盐酸反应掉，使溶液酸性减弱到pH为4～5，便可以达到沉淀Fe(OH)3的目的。

答案：D 三、海水资源的开发利用

海水资源丰富，那如何利用这些资源，提出问题：

【问题1】海水的综合利用有哪些方面？

【学生自主思考】→【小组讨论】→【形成结论】

（1）海水的直接利用

（2）海水的淡化

（3）海水晒盐和以盐为原料的盐化工

（4）提取海水中溶存的有用元素

【讲】海水淡化的方法很多，历史悠久，我们看看常见的两种淡化海水示意图分析其淡化原理及应用的优缺点？

【展示】

：两种装置图。

【引导回忆】：请同学们根据这个蒸馏装置描述蒸馏原理，并思考蒸馏实验操作中有哪些注意事项。

【问题2】海水中粗盐的提纯？画出从海水中提取NaCl的流程图

学生思考，并讲述回忆其中涉及到的除杂过程以及注意事项。

【讲述】海水综合利用联合工业体系图可知海水利用涉及很多产业，有很大的开发利用价值（投影图片）

【问题3】3. 海带中含有碘，如何从海带中提取碘呢？

投影

3、海带中提取碘的实验

实验步骤：

现象：

结论：

【问题4】4.海水中含有溴，如何从海水中提取溴呢？

讲述工业利用海水提取溴实验方法

(1)用蒸馏法将海水浓缩.用硫酸将浓缩的海水酸化. (2)向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质.

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(3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内. (4)向吸收塔中的溶液内通入适量的氯气. (5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔中溶液里溴单质。

学生思考，并结合课本工艺描述回忆其中涉及到的过程，画出对应的流程图并写出反应方程式

酸化

海水

投影，学生书写对应方程式:

【问题5】5.海水中含有镁离子，如何从海水中提取镁呢？

回忆工业提镁的步骤及所用原料和试剂。学生书写对应的方程式。

投影

海水提镁的步骤为：

贝壳

生石灰

石灰乳

氢氧化镁

氯化镁

镁

学生书写涉及到的方程式：

板书设计

第四章第一节

复习课

一、金属的冶炼

金属冶炼的步骤和方法

二、金属的回收和资源的保护

三、海水资源的开发利用

1. 海水淡化

2.

海水中粗盐的提纯

3.

海带提碘

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Br2(aq) HBr (aq) Br2(aq)

4.

海水提溴

5.

海水提镁

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