归纳与整理教学设计

必修二第二章化学反应与能量归纳整理

一、教材分析

《化学反应与能量》是人教版高中化学必修二第2章的内容，从宏观和微观角度分析化学反应发生的本质，是的教学更加完整，利于学生思维方式的培养。另外，在选修4还将系统深入的学习化学反应原理，因此本章的学习重在基础知识的学习和方法上的培养，同时，理论的学习常常使人感到枯燥乏味，结合实验进行教学大大的减轻了学生的负担。

内容上，本章分为3节，化学能与热能、化学能与电能和化学反应速率和限度。

二、教学目标

1．知识目标：

1、通过质量守恒和能量守恒定律掌握化学能与热能的转化关系，能够判断简单的吸热和放热反应。

2、通过氧化还原反应了解化学能与电能转化的关系，会书写简单的原电池反应式。

3、加深对化学反应速率和限度的认识，进一步了解化学反应

2．能力目标：

1、构建知识网路，将本章知识系统化

2、培养对本章内容归纳总结的能力。

3．情感、态度和价值观目标：

1、培养学生兴趣

2、培养严谨化学的态度

三、教学重点难点

重点：1、化学能与电能

2、化学能与热能

难点：知识的再加工，网络结构的构建

四、学情分析

我们的学生属于基础班，有实验班，学生已有的知识和实验水平有差距。学生对于吸热和放热反应的两条理论根据感觉比较抽象，在教学中应在讲解的同时辅以图示，反复强化，才能取得比较好的效果。根据方程式判放热吸热在掌握规律后比较容易掌握。

五、教学方法

1．实验法：放热吸热实验

2．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1．学生的学习准备：预习

2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。

七、课时安排：1课时

八、教学过程

㈠化学键与化学反应中能量变化的关系

1、化学键与放热吸热反应的关系

当拆开所有反应物中的化学键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的化学键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为

1

____________________ 2、化学能与反应放热吸热的关系

一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于

和

相对大小。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，吸热或者放热。吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：

吸热反应：反应物的总能量

生成物的总能量

放热反应：反应物的总能量

生成物的总能量

(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图

㈡化学能与热能的相互转化

1、实验2---2

仪器

药品

反应条件

化学方程式

实验2---2

高温

现象

玻璃棒的作用

吸热还是放热反应

2、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应；(CO2+C2CO为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧化反应

(2)常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O ；CO2+C

C+H2O高温

高温

2CO ；CO+H2 ⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应

注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------化学变化。

某些常见的热效应：(a)放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水，其中属于放热反应的是

。吸热：铵盐溶于水。

(b)反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。

㈠燃煤发电的流程______________________________________________________________

化学能转换为电能的关键______________________________________________________ (二) 探究化学能与电能的转化

2

实验顺序

金属

Zn片

Cu片

Zn片

Cu片

实验现象

结论或解释(有关化学方程式)

1.Zn、Cu分别插入稀H2SO4溶液

2.Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4

3.Zn、Cu导线连接Zn片、

后，再接电流表，插入稀H2SO4

尝试填写下表：

电极材料

Zn片

Cu片

现象

电子得失

电极反应

原电池的电极（正或负）

Cu片

总的离子反应方程式

思考：⑴

电流方向？电子方向？阴阳离子流动方向？

⑵

原电池中如何判断正负极？

⑶正极金属起啥作用？啥在正极上得电子？

⑷正负极发生的反应类型？

【知识应用】 1、用下列物质设计一个原电池CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线、

2、画出装置图

㈢、常见电源___________________________________________________________________ (一)预习检查、总结疑惑

检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

（二）情景导入、展示目标。

教师首先提问：

这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化

(2) 你能通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法观察该化学反快慢呢？（在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？

3

请举例说明。观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。）

教师：物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。我们来看本节课的学习目标。多媒体展示学习目标，强调重难点。然后展示探究的第一个问题，化学反应速率的概念。已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。

设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。

（三）合作探究、精讲点拨。

探究一：化学反应速率的概念

[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成1mol/L。

此10s内该化学反应的速率为

υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s) [学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速率的单位。

【思考】

反应速率是瞬时速率还是平均速率？

[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！

2、化学反应速率表示的是平均反应速率。

[例1]在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L,

反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 【思考】

②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？

③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关? 设计意图：通过练习，使学生掌握有关反应速率的计算。

探究二：影响化学反应速率的外界条件因素

分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。

热水

常温

冷水

现象

气泡多而快，产生的气体

使带火星的木条复燃

气泡均匀

气泡较少

结论

升温，反应速率增大

H2O2分解FeCl3做催化剂

降温，反应速率减小

分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和思考。

4

加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂

现象

结论

加入MnO2，反应速率加快

加入FeCl3，反应速率加快

（稍慢）

H2O2分解反应中，MnO2和

FeCl3做催化剂，加快了反应

速率

气泡多而快

气泡均匀

无明显现象

设计意图：通过学生实验让学生体验影响反应速率的因素。

[讨论]课本43页的思考与交流。

除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率的外界条件因素。

教师组织学生分组讨论，最后师生总结：（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。

（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。

（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。

（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。

（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。

（98%浓硫酸例外）

（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。

（7）形成原电池：加快反应速率。

探究三：探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？

如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举例。

教师组织学生分组讨论，最后师生总结：

探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：

控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。

（四）反思总结，当堂检测。

教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。

（五）发导学案、布置预习。

我们已经学习了化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。化工生产还要关注化学反应进行的程度，即化学反应限度，在下一节课我们一起来学习化学反应限度。这节课后大家可以先预习这一部分，并完成本节的课后练习及课后延伸拓展作业。

设计意图：布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。

5

十,教学反思

1对于吸热放热反应的理论根据学生掌握的不好,在教学中应注意教学方法和学法的研究. 2在精讲的同时一定注意学生的参与，题不在多要精挑题目做通讲透，否则讲得多练得多最后学生还是不懂因此求“悟”乃根本。

3本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性

6