归纳与整理优秀教学设计

第一章

物质的量

第一节

物质的量

气体摩尔体积

一、物质的量及其单位

1.物质的量：表示

的物理量。符号：

。

2．单位：

（符号为：

）。表示

kg

中所含有的原子个数，数值约为

。

3．阿伏加德罗常数：符号为：

；单位为：

；数值约为：

。

4．物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的计算关系式：

。

二、摩尔质量

1．概念为：

。符号为：

。单位为：

。

2．物质的量、物质的质量和摩尔质量间的计算关系式

。

3．规律：任何物质的摩尔质量，以

为单位，数值上都等于该物质的

。

三、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积定义：

。符号：

。

2．单位：

或

。

3．气体摩尔体积概念的要点

①物质的聚集状态必须是

态，不适用于

、

态物质。

②物质的量必须为

。

③必须指明气体所处的外界条件，即所处的

条件和

条件。

④标准状况是指温度为

℃，压强为

，此情况下,气体摩尔体积为：

L·mol-1。

4．气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的计算关系式为：

。

5．为什么阿伏加德罗定律只适用于气体？

①决定物质体积的微观因素有三方面：

、

、

。

②组成物质的微粒大小千差万别，没有规律；微粒间距与物质状态

和

有关。

③对1 mol气体而言，微粒数

，微粒大小

，微粒间距只与

。所以，在标准状况下，1 mol任何气体体积都是固定的，都是

L。

6．阿伏加德罗定律

（1）内容：相同

相同

下，相同

的任何气体，含有相同数目的

(或气体的物质的量相同)。

．．（2）阿伏加德罗定律的推论：

①同温度、同压强下（T、p相同），气体的

与其物质的量成正比。公式：

。

②同温度、同体积（T、V相同），气体的

与其物质的量成正比。公式：

。

1

③同温度、同压强下（T、p相同），气体的密度与其

成正比。公式：

。

（3）特别提醒：①在同温、同压、同体积的条件下，气体分子数相等，原子数

相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于

气体。

规律总结

一、物质的量在化学方程式计算中的应用

1.解题步骤：

一式，写出有用的各个化学反应的化学方程式

或离子方程式。

．．．．．．．．．．二标，将已设的未知数标在有关物质的化学式下边，第一行写出方程式系数，第二行写出题中已知量和未．．．．．．．知量。

．．三列，根据原混合物的质量及反应过程中的物质的量的关系，列出多元一次方程组。

．．．四解，求解上述方程组，求得各成分的物质的量，并检验答案是否符合题意或事实。

．．．．2.注意事项：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量。

．．．．．．．．二、阿伏加德罗常数及其应用——阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题热点。

1．热点一：审题时见到单位”L”，要有三问：“是否标况、是否气体、数值对否”？常考热点是：在标况时SO3、H2O、苯、己烷、辛烷、CCl4、CHCl3、HF、NO2不是气态，而CH2O、SO2、C4H10等为气态。

2．热点二：审题时见到溶液要有三问：“是否给出体积、是否考虑水的量、都有哪些平衡” ？

3．热点三：审题时见到化学反应要有三问：“反应是否可逆、条件是否变化、是谁得失电子”？常考热点是：浓H2SO4、HCl、HNO3反应中变稀问题；教材中常见的可逆反应（请查阅教材归纳）；常见的自身氧化还原反应（请查阅教材归纳）。

4．热点四：判断物质结构时要有三问：“求什么粒子、求什么键、是否最简式相同”。常考热点是：质子数、中子数、电子数、离子数比、物质中共价键数。当混合物最简式相同时，可以设定计算的“基团”，进行技巧计算，

1．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

) A．常温常压下，2 mol CO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2 NA

B．常温常压下，34 g氨气中含有10 NA个电子

C．常温常压下，22.4 L氦气含有的原子数为NA

D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2，混合后气体分子数为NA

2．三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(

) A．三种气体质量相等

B．三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 C．三种气体压强比为16∶2∶1

D．三种气体体积比为1∶8∶16

2

第二节

物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量浓度（CB）

1.概念：表示

的物理量。单位：

。

2.计算公式：C（B）

=

；

3.注意：⑴在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其浓度、密度、质量分数与原溶液

。

⑵物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量

相同。

4. 辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数

内容

定义

单位

溶质和溶液的单位

计算公式

两者的关系

C =

C

=

物质的量浓度

以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量

w＝

质量分数

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量

二、一定物质的量浓度溶液配制

1．主要仪器：若溶质为固体，仪器为

、

、

、

、

、

。

若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。

2.容量瓶的使用方法及注意事项：

①容量瓶使用前一定要检查液密性。操作：装水盖塞→

→瓶正立→

→倒立观察（不漏）。

②不能长期

溶液的容器。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中

或

。

④不能加入

的液体。

⑤只能配制

体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。

⑥容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有

mL、

mL、

mL、

mL。

⑦配制溶液时，容量瓶

（能、不能）用所配溶液润洗，而

（能、不能）用蒸馏水洗涤。

3．配制步骤

①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的

或所需浓溶液的

。

②称量：用

称量固体溶质的质量，或用

量取溶质的体积。

③溶解、冷却：将称量或量取的溶质放入

中再加入适量的蒸馏水，用

搅拌使之溶解，并等待使溶液

。

3

④移液、摇匀：将已经冷却至室温的溶液沿

注入准备好的

里。

⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤

2-3次，并将洗涤液转移至

中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：往容量瓶中继续缓慢地加入

至距刻度1-2cm处，改用

逐滴加入蒸馏水直到

。

⑦颠倒摇匀：盖好容量瓶塞，

摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。

4．溶液配制过程中的误差分析。误差分析原理：cnm，以配制NaOH为例，在进行误差分析时，VMV误差原因

实际称取质量比读数小

吸水，导致①结果

腐蚀滤纸，导致①结果

读数偏大，导致①结果

水占体积，导致①结果

溶质有损失

溶质有损失

实际取的溶质比读数大

冷却后溶液体积比需要的小

溶质有损失

器壁沾有溶液，不必加水

实际配溶液体积未到刻线

实际配溶液体积已超刻线

结果

根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析

能引起误差的一些错误操作

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码

称量②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长

③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH) ④用量筒量取液态溶质时，俯视读数

⑤量取液态溶质时量筒内有水

⑥转移时有溶液溅出

⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

⑧量取浓溶液后的量筒洗涤，并将洗涤液转移到烧杯

⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

⑩定容时，水加多了，用滴管吸出

⑾定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

量取

定容

规律总结

一、关于物质的量浓度的计算

1．利用定义公式直接计算：c=n/V，(n为溶质的物质的量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积) ⑴固体物质溶液于水时，

n可以利用n=

来计算。

⑵标准状况下，气体溶于水时，n可以利用n=

来计算。

⑶溶液的体积计算，一定要用V=

来计算，不可用溶质加溶剂体积之和计算。

2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的间的换算基本公式：

。

(c为溶质的物质的量浓度，单位mol/L，ρ为溶液密度，单位g/ mL ，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g/mol)。

3．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算

4

溶解转移洗涤

⑿定容时，俯视刻度线

⒀定容时，仰视刻度线

（1）溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓·w浓

＝

＝m溶质。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c浓·V浓

＝

＝n溶质。

③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水) ；[溶液体积一般

（是/不）守恒]。

（2）同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

①混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝

。

②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混·V混，其中V混＝

。

（3）同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合定律。

①等质量混合时：两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g/ mL还是ρ<1 g/ mL)，则混合后溶液中溶质的质量1分数w

（填＞、＜、=）(a%＋b%)。

2②等体积混合时：

1A．当溶液密度大于1 g / mL时，w

（填＞、＜、=）(a%＋b%)。因为溶液浓度越大，密2度越大，等体积混合时，

的质量更大一些。如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液。

1B．当溶液密度小于1 g / mL时，w

（填＞、＜、=）(a%＋b%)。因为溶液浓度越大，密度2越小，等体积混合时，

的质量更大一些。如酒精、氨水溶液。

1．已知90% H2SO4，ρ=1.8 g / mL

，10% H2SO4，ρ=1.1 g / mL ，把两种溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数w=

。（结果保留3位有效数字，下同）

2．已知90%酒精溶液，ρ=0.8 g / mL ，10%酒精溶液，ρ=0.98 g / mL ，把两种溶液等体积混合，所得混合溶液中溶质的质量分数w=

。

3．标准状况下，NH3气在水中的溶解度是1:672（体积比），已知饱和氨水的密度为0.8 g/cm3，则饱和氨水的物质的量浓度c=

mol/ L，质量分数w=

。

4．已知98% H2SO4，ρ=1.84 g/cm3

，把这种溶液与水按1：4体积比混合，所得稀H2SO4溶液密度为1.20 g/cm3，则稀H2SO4物质的量浓度c=

mol/ L，质量分数w=

。

【第一章

物质的量参考答案】：

第一节

物质的量

气体摩尔体积

【基础落实】

一、物质的量及其单位

1. 含有一定数目粒子集合体

n

。

2. 摩尔

mol

0.012

12C

6.02×1023。

－3. NA

mol1

6.02×1023

。

4. n=N / NA

二、摩尔质量

1. 单位物质的量的物质所具有的质量

M

g·mol-1

。

2. n=m / M。

5

3. g·mol-1

相对分子质量或相对原子质量。

三、气体摩尔体积

1. 一定温度和压强下单位物质的量

的气体所占的体积

Vm。

－2. L·mol-1

m3·mol1。

3. ①气

液

固。②1 mol 。③温度

压强。④0

101 kPa

22.4。

4. Vm＝V/n。

5. ①微粒数目

微粒大小

微粒间距。②外界条件（或温度和压强）。

③已经确定

忽略不计

温度压强有关

22.4。

6.（1）

温度

压强

体积

分子。

（2）①体积

V1/V2= n1/n2

。②压强

P1/P2=n1/n2

。③摩尔质量

ρ1/ρ2 = M1/M2。

（3）不一定

混合

【对点训练】

1．A

2．C 第二节

物质的量在化学实验中的应用

【基础落实】

一、物质的量浓度（CB）

1. 单位体积

溶液里所含溶质B的物质的量

mol·L-1

或mol/L。

2. nB /V。

3. ⑴相同。⑵不一定

4. mol / L

无

mol/ L

g/g

nB /V

溶质的质量×100%

（1000 ρ ω％）/ M 溶液的质量二、一定物质的量浓度溶液配制

1．容量瓶、托盘天平、（量筒或钥匙）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

2. ①瓶倒立（不漏）

玻璃塞旋转180°

。②贮存

③溶解

稀释④过冷或过热⑤容量瓶上规定

⑥100

250

500

1 000

⑦不能

能

3．①质量

体积

②托盘天平

量筒

③烧杯

玻璃棒

冷却至室温。

④玻璃棒

容量瓶

⑤烧杯内壁和玻璃棒

容量瓶

⑥蒸馏水

胶头滴管

凹液面最低点与刻度线水平相切

⑦上下颠倒

4．⑧

⑨

⑿

偏大，其余均偏小。

【规律总结】

1．⑴m/M

⑵V/22.4

⑶m（溶液）/ρ（溶液）

2.

C=（1000 ρ ω％）/ M 3．（1）①m稀·w稀

②c稀·V稀

③不

（2）①

c混×(V1＋V2)

②m混

/

ρ混

（3）①＝

②A．>

浓溶液B．<稀溶液

【对点训练】

1.

59.7% 。

2.

46.0% 。3.

15.9

33.8% 。

4.

3.78

30.9% 。

6