第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课一等奖

苏教版化学选修4：专题3第四单元

第二节

沉淀溶解平衡原理的应用

张贝贝

邯郸二中

2017年12月05日

厚植 笃行

厚植

笃行

沉淀溶解平衡原理的应用

一、

教学分析

（一）、内容分析

1、沉淀溶解平衡概念的建立；

2、通过探究性实验讨论沉淀的生成、沉淀的转化和沉淀的溶解；

3、了解沉淀溶解平衡原理在生产生活和科学研究中的意义。

（二）、学情分析

1、知识和经验

i.

掌握了化学反应速率及其影响因素

ii. 认识了可逆反应和化学平衡的本质特征

iii.化学是一门以实验为基础的学科，初步掌握了认识化学规律的重要方法，即实验探究法。

2、可能遇到的困难

i.

对化学平衡移动的本质理解困难

ii. 实验探究中的方案设计可能遇到困难

iii.学生虽然有了一定的分析实验现象的能力，可能缺乏通过实验数据归纳总结规律的能力，即透过现象看本质。

二、

教学重点和难点

1、教学重点

沉淀的转化和通过实验探究解决问题的一般能力

2、教学难点

沉淀溶解平衡的应用的本质

三、

教学目标

1、知识与技能

i.

使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。

ii. 知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。iii.能够用平衡常数与浓度商定量判断平衡移动的方向。

2、

过程与方法

感谢您的阅读！

厚植

笃行

初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。

3、情感态度与价值观

通过探究性实验理解沉淀溶解平衡的应用，体验科学探究的艰辛和快乐。

四、

教学过程

【引入】

在学习了元素部分后，我们都知道地壳当中含量最高的金属是Al,再加上它可以在表面上形成致密的氧化物薄膜，从而在生活中具有广泛的应用。那么你知道人体当中含量最高的金属元素是什么吗？不错是钙。主要存在于人的骨骼和牙齿当中。说到牙齿我们都知道，糖果吃多了容易得龋齿？大家知道是什么原因么？学完本节课我们就能用化学的知识解决这一生活常识。下面开始我们本节课程的学习。

【板书】沉淀溶解平衡的应用

【问题探究】

Q1：如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5.0％的Na2SO4溶液给患者洗胃。

Q2：精制食盐水时，可加入适量的NaOH溶液除去NaCl溶液中的Mg2+。

【回顾】溶度积规则

【板书】

一、

沉淀的生成

在一定温度下，使离子积大于溶度积（

Qc>Ksp ），从而生成难溶感谢您的阅读！

厚植

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电解质。

这是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。

【观察思考】

硫化物

温度/℃

Ag2S 25 CdS 25 CuS 25 HgS 25 PbS 25 Sb2S3

18 SnS 25 In2S3

25 FeS 25 MnS 25 Ksp

1.6×10-49

7.1×10-27

8.9×10-35

1.0×10-47

9.3×10-28

1.0×10-30

1.0×10-23

-745.7×10

4.9×10-18

-132.8×10

问：这些金属硫化物的溶解能力如何？

讲：重金属离子的溶解能力一般较差。因此，可以加入硫化物使重金属离子沉淀下来。

【板书】

1、加沉淀剂

以Na2S、H2S、FeS和MnS等做沉淀剂，使某些重金属离子生成极难溶的硫化物沉淀。

【问题探究】

Q1：Cu2+和Fe3+的浓度都为0.1mol/L。能否控制pH使分步沉淀？

A：查表可知Ksp(Fe(OH)3)=1.6×10-39

Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20

当Fe3+完全沉淀时：

c(OH-)=[Ksp(Fe(OH)3)/c(Fe3+)]1/3=5.4 ×10-12

pH=2.7

当Cu2+开始沉淀时：

c(OH-)=[Ksp(Cu(OH)2)/c(Cu2+)]1/2=4.7 ×10-10

pH=4.7

因此，控制pH为3-4，

Fe3+完全沉淀而除去，且Cu2+不会沉淀。

【板书】

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厚植

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2、控制pH分步沉淀

【问题解决】

我们首先来解决，在课堂刚开始提出的，吃糖和龋齿形成的关系。

答：牙齿中的Ca主要以羟基磷灰石（Ca5 (PO4)3(OH)）的成分存在，在人的口腔中会存在以下可逆反应：

因此，如果口腔中残留糖类物质，这些物质会在微生物的作用下降解成小分子酸类物质，降低了OH-的浓度，使平衡正向移动，从而使牙齿脱矿，产生龋洞。根据平衡移动原理，我们可以通过饭后漱口、少酸性饮料和酸性食物来防止龋齿，也最好使用含氟牙膏刷牙，因为Ca5 (PO4)3(OH)可以跟F-转换成抗酸性更强的物质。

【实验探究】

【分析讨论】

【板书】

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二、沉淀的转化

1、沉淀从溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动。

2、溶解能力小的向溶解能力更小的方向转化。

【交流讨论】

BaSO4

比BaCO3更难溶于水，但在CO32-浓度较大的溶液中，

BaSO4溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合形成BaCO3沉淀。

【思考】美丽的溶洞是如何形成的？

【问题解决】

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厚植

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【板书】

三、沉淀的溶解

减少溶解平衡体系中的相应离子，使离子积小于溶度积（

Qc

【知识拓展】

五、

课堂练习

1.在有Cl－和Br－共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成。(

) 2.实验：①

0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②

向滤液b中滴加0.1mol/L KI溶液，出现浑浊；③

向沉淀c中滴加0.1mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是（

）

A: 浊液a中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(s)===Ag+(aq)＋Cl- (aq) B: 滤液b中不含有Ag+

C: ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D: 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

感谢您的阅读！

厚植

笃行

六、

板书设计

沉淀溶解平衡的应用

一、沉淀的生成

在一定温度下，使离子积大于溶度积（

Qc>Ksp ），从而生成难溶电解质。

1、加沉淀剂

2、控制pH分步沉淀

二、沉淀的转化

1、沉淀从溶解的实质是沉淀溶解平衡的移动。

2、溶解能力小的向溶解能力更小的方向转化。

三、沉淀的溶解

减少溶解平衡体系中的相应离子，使离子积小于溶度积（

Qc

七、

教学评价与反思

课堂教学是一项以学生为主体，目的性很强的教育活动。整个学习过程要充分发挥学生的主观能动性，让学生在获得知识的同时，充分了解知识的形成过程，掌握学习方法，提高学习能力。另外，化学是一门以实验为基础的科学，通过学生进行实验操作（培养实验技能），观察实验现象（学会观察的方法），再分析实验现象、获得实验结论。让学生学会从现象到本质，由具体到抽象的科学思维方法，从而形成完整的知识结构，掌握科学规律。

另外，在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：

（1）教学设计中每个问题和活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，创造学生表达机会，挖掘课堂教学资源。

（3）注意课堂组织，丰富课堂活动

（4）课堂实施过程中语言简练、温馨，学会倾听、欣赏、微笑。

感谢您的阅读！