第二单元 溶液的酸碱性优质教案设计

第二单元

溶液的酸碱性

第一课时

溶液的酸碱性

（一）课

标

解

读

1.了解溶液的酸碱性与pH的关系。

2.学会用pH试纸测定溶液的pH。

3.初步学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。

4.掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律。

(二)教学目标

（1）知识与技能目标

1．能进行溶液pH的简单计算。

2．初步掌握测定溶液pH的方法。

（2）过程与方法目标

1.知道溶液的酸碱性与pH的关系。

2．学会pH的简单计算，知道溶液稀释时，pH的变化规律。会计算各类混合溶液的pH。

（3）情感态度与价值观目标

溶液的酸碱性与pH是高中化学基础理论和基本计算之一，是历年高考考查的热点，从知识体系上看，是已学习的初中知识“溶液的酸碱度”和高中必修内容“极弱电解质水的电离”知识的延伸，是学习盐类水解知识的铺垫，为生活增添乐趣。

（三）教学重点和难点

1.能解酸碱性与pH的关系题。(重点) 2.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。(重点) 3.学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算。(重难点) （四）学情分析

学生基础比较差，分析能力较弱，为此教学中节奏要稍微慢些，循循善诱，点点知识掌握起来，形成体系提高他们的学习能力。

（五）教学准备

盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液、硫酸镁溶液

（六）教学过程

●新课导入

同学们，你们吃过刚上市的青苹果吗？它们什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？在我们日常生活中，除了这些有酸味的东西，还有没有显碱性的溶液呢？酸与碱的区别在哪？对于不能品尝的溶液，我们又该如何确定它们是酸性还是碱性呢？今天我们就来探究这些问

题。

●教学流程设计

实验：测出HCl、NaOH、醋酸、氨水、氯化钠、硫酸镁溶液的PH

1．看教材P71，结合实验情况填写下表

溶液酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系

溶液酸碱性

溶液呈中性

溶液呈酸性

溶液呈碱性

＋＋－c(OH)与c(H)关系

－＋－＋酸碱性的强弱

c(H)越大，酸性越______ c(OH)越大，碱性越_____ －“一，溶液酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系”

并完成[交流与讨论]，

思考讨论1：在某溶液中，c(H)为1×107 mol·L1，此溶液一定呈中性吗？

＋－－２．看教材P72，填写

1）.pH的表达式：pH＝______ 2）．pH的物理意义

pH可以表示溶液的酸碱性及其强弱。

室温下，c(H)＝1×107 mol·L1，pH＝7，溶液呈中性；c(H)____1×107 mol·L1，＋－－＋－－pH___7，溶液呈碱性；c(H)____1×107 mol·L1，pH____7，溶液呈酸性。

＋－－意义：pH用来表示溶液酸碱性的强弱。

减小增大酸性____――→pH――→碱性______。

“二，溶液的pH”

并完成[问题解决] 思考讨论2．将pH＝1的H2SO4稀释100倍后，pH＝3，将pH＝6的H2SO4溶液，稀释100倍后，pH＝8吗？为什么？

3．看教材P73信息提示，填写下列内容

1）.酸碱指示剂

(1)紫色石蕊试液，遇酸变____，遇碱变______。

(2)无色酚酞遇碱变________。

2）．pH试纸

(1)广范pH试纸：其pH测量范围是_______。

(2)精密pH试纸：测量精度高，但测量范围较窄。

(3)pH试纸的使用方法：

把一小块pH试纸放在______上，用蘸有待测液的玻璃棒点在________，试纸变色后，

立即与标准比色卡对比得出溶液的pH。

3）．pH计

pH计精度高，可直接从仪器中读数。

“三，溶液的酸碱性测量。”

思考讨论3．能否用pH试纸测氯水的pH? 思考练习

【问题导思】

①判断溶液酸碱性的根本依据是什么？

【答案】

根本依据是c(H)与c(OH)的相对大小。

②c(H)＝106 mol·L＋－－1＋－的溶液中c(OH)一定为108 mol·L1，这个说法对吗？

－－－【答案】

不对，应注明25 ℃

1. 溶液

性质

中性

c(H)与

c(OH) c(H)＝

c(OH) c(H)> c(OH) c(H)< c(OH) ＋－＋－＋－＋－＋c(H)/mol·L1

＋－pH 25 ℃

c(H)＝

1×10

c(H)> 1×10

c(H)< 1×10

－7＋－7＋－7＋任意温度

c(H)＝

Kw

c(H)> Kw

c(H)< Kw

＋＋＋(25 ℃) pH＝7 酸性

pH<7 碱性

pH>7 2.溶液在25 ℃时，c(H)、pH与酸碱性的关系可用下图表示：

溶液中c(H)越小，c(OH)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，pH越大，反之亦然。

提醒：

1．判断溶液酸碱性的最根本的标准是比较溶液中c(H)、c(OH)的相对大小，而pH＝7或溶液中c(H)＝1.0×107

mol·L1，仅仅是在室温下溶液呈中性的判断标准，因此在判＋－－＋－＋－断溶液酸碱性时要特别注意溶液的温度。

2．pH＝0的溶液中c(H)不是0 mol·L1，而是1 mol·L1。

＋－－例1.

下列说法中正确的是(

) A．常温下，pH＝0的盐酸溶液比0.5 mol·LB．pH＝6的溶液一定显酸性

C．在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大

D．某温度下，纯水中c(H)＝2×107 mol·L1，其呈酸性

＋－－＋－－1的硫酸溶液的酸性弱

变式训练：

1．下列溶液一定显酸性的是(

) A．溶液中c(OH)>c(H) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c(H)＝106mol·L1

＋－－－＋D．pH<7的溶液

（七）板书

＋－一，溶液酸碱性与溶液中c(H)和c(OH)的关系

二，溶液的pH 三，溶液的酸碱性测量

（八）课后作业

课时训练

（九）教学反思