第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡板书设计及意图

难溶电解质的溶解平衡

一、学习目标

溶解平衡过程的建立

运用平衡移动的原理，判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。

二、知识结构框架

沉淀的生成

沉淀的溶解

难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用

沉淀的转化

三、学习过程

（一）实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡

1．NaCl饱和溶液中加入浓盐酸

2．Ca(OH)2悬浊液溶液中加入稀盐酸

以上两个实验说明了什么?_____________________________ ____________________________________________________ 写出上述过程的溶解平衡方程式

__________________________________________________ __________________________________________________ （二）问题思考：AgClAgCl能完全进行到底吗？

即AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)能够溶解吗？

结合[思考与交流]，讨论“溶”与“不溶”的理解。

结论：_____________________________________________ __________________________________________________ 溶解平衡的特征

1._________________________________________________ 2._________________________________________________

1

3._________________________________________________ 4._________________________________________________ （三）在学生建立了溶解平衡的基础上，讨论下列问题：

沉淀的生成

沉淀的溶解

沉定的转化

1．沉淀的生成

讨论[思考与交流]，结合废水处理工艺，平衡移动原理，

总结沉淀生成的条件的几点认识

认识1.______________________________________________________ 认识2.______________________________________________________ 认识3.______________________________________________________ 2．沉淀的溶解

讨论[思考与交流]，结合实验3-3，和下列实验探究

信息：Cu

和 Ag

更易与NH3

生成[Cu(NH3)4]

和 [Ag(NH3)2]

分析：如何使Cu(OH)2

和AgCl溶解

实验证明：仪器和药品自选

药品选用：__________________________________________________ 溶解过程的分析：____________________________________________ ____________________________________________________________ 试一试，写出溶解过程的方程式：

______________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 总结沉淀溶解的规律：________________________________________ 3．沉淀的转化（下一课时）

2++2++

2

[课堂练习]

3