第二单元 溶液的酸碱性优秀教学设计

《溶液的酸碱性》教案

湖州一中

王费华

教学目标：1.通过练习掌握pH的简单计算

2.能够用pH试纸测定溶液的pH 教学重点难点：溶液的pH的简单计算

教学过程：

导入

：

课堂小实验

讨论分析：为什么紫色花瓣遇到盐酸会变红？

总结：一、测定溶液酸碱性的常用方法

1.定性测定：酸碱指示剂法

①紫色石蕊试液，遇酸变 ，遇碱变 。

②无色酚酞遇碱变 。

2.定量测定：pH试纸法、pH计法等

问题导思：判断溶液酸碱性的根本依据是什么? 【温故知新】

1.请写出水的电离方程式___________________ 2.水的离子积表达式：Kw=____________ 在25℃时其值是_________ +-3.分别计算室温下0.01mol/L的盐酸、氯化钠和氢氧化钠溶液中 c(H)及c(OH)分别是多少？

+-1--1

c(H)/ mol·L

c(OH)/ mol·L

盐酸

NaCl溶液

NaOH溶液

分析总结：二、溶液的酸碱性的表示方法

+-1.根据H和OH浓度的相对大小来描述

溶液的酸碱性

酸性溶液

中性溶液

碱性溶液

+-c(H)与c(OH)的关系

25℃

+-1 c(H)/ mol·L

酸碱性的强弱

过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便因此引入了pH来表示溶液的酸碱性

2、溶液的PH （1）定义：

（2）表达式

问题解决：教材P72页

三、溶液PH的计算

1.单一溶液的pH计算

-1-1例：求下列溶液的pH0.1mol·L的盐酸

0.1mol·L的醋酸(电离度α=1.0%) 2.强酸、强碱的稀释的pH计算

例：pH=10的氢氧化钠溶液稀释到100倍体积，所得溶液的pH值为多少? 小结：

酸、碱溶液pH值的求算基本原则：

+酸——直接由c(H)求；

-+碱——先求c(OH)，后换算成c(H)求；

稀释的趋势——总是向中间靠拢，无限稀释约为7。

3.混合溶液的pH计算

强酸与强酸等体积混合的计算

例：25℃时将pH=1的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合，求混合后的pH值? （忽略溶液体积的变化） (lg2=0.3) 强碱与强碱等体积混合的计算

例：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少?（忽略溶液体积的变化）

强酸与强碱混合的计算

例：在25℃时，100mL0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH等于多少?（忽略溶液体积的变化）

小结：溶液混合后pH的计算步骤：

1)先判断混合后溶液的酸碱性

+2)若为酸性，先求c(H)，再求pH。

-+- 若为碱性，先求c(OH)，依据c(H)=KW/ c(OH)，再求pH。

反馈应用

1.下列溶液肯定是酸性的是

（ ）

+-+A.含有H的溶液 B.酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液 D.c(OH)

+-11 2.某溶液中，25℃时由水电离产生的c(H)=1×10mol/L，则溶液的pH可能为（ ） A.11 B.4 C.9 D.7 3.下列溶液在常温下酸性最强的是

（ ） A.pH=4的溶液 B.1L溶液里溶有22.4mL（标况）HCl的溶液 --12+-3C.c(OH)=10 mol/L的溶液 D.c(H)=10 mol/L的溶液