第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡教学设计范文

安宜高级中学高二化学（选修）导学案（16）

主备：卞明巧

审核：

专题三第四单元

沉淀溶解平衡原理

【学习目标】（1）初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。

（2）能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡解释简单的实验现象。

（3）了解溶度积及溶度积规则。

【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立过程

【学习难点】理解溶度积及溶度积规则

【前置性补偿】1、根据书P46-47的内容，以合成氨反应为例，从可逆反应体系中各组分浓度的变化、V正及V逆的变化理解化学平衡建立的过程。

2、根据书P48的内容，以合成氨反应为例，写出该反应的平衡常数（K）的表达式。如何用平衡常数（K）和浓度商（Qc）判断反应进行的方向？

【新知探究】

活动一、沉淀溶解平衡建立的过程

1、根据书P87“活动与探究”

预测实验现象：

。

解释：

。

2、沉淀溶解平衡的建立（根据书P87-88）

（1）难溶电解质的含义：

（2）有氯化银生成的溶液中存在着怎样的两种过程？画出其速率—时间图

3、影响沉淀溶解平衡的因素

以AgCl沉淀溶解平衡为例，试分析：

①温度：升温，平衡向

方向移动。

②浓度：加水，平衡向

方向移动；

同离子效应：加入氯化钠固体，平衡向

方向移动。

活动二、溶度积常数（KSP）及其应用

阅读书P88的有关内容回答下列问题：

1、表达式：（以AgCl为例）

2、根据表格3-14，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，溶度积常数和溶解度之间的关系？

3、应用：可以根据浓度积常数和浓度商Qc的比较判断沉淀溶解平衡进行的方向。

①当Qc = Ksp时，

，②当Qc ＜

Ksp时，

③当Qc ＞

Ksp时，

（填a—饱和溶液，b—不饱和溶液，c—过饱和溶液，有沉淀析出）

活动三、书面完成书P88的“问题解决”

安宜高级中学高二化学（选修）导学案（16）

主备：卞明巧

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【形成性检测】

＋－1．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)＋2I(aq)，

加入KI溶液，下列说法正确的是

(

) ＋－A．溶液中Pb2和I浓度都增大

B．溶度积常数Ksp增大

＋C．沉淀溶解平衡不移动

D．溶液中Pb2浓度减小

2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大

(

)

A．H2O

B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液

D．乙醇

3．下列说法正确的是

(

) A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

–10–12–34．已知某温度下，Ksp(AgCl)=1.56×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10，向含1.0×10

mol/L

－–42－

Cl，1.0×10

mol /L CrO4的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）

–5(一般地，离子浓度低于1.0×10 mol/L时，该离子可视为沉淀完全) －2－－A．Cl先沉淀，当CrO4开始沉淀时，Cl已沉淀完全

2－–

2－B．CrO4先沉淀，当Cl开始沉淀时，CrO4已沉淀完全

－2－－C．Cl先沉淀，当CrO4开始沉淀时，Cl尚未沉淀完全

2－－

2－D．CrO4先沉淀，当Cl开始沉淀时，CrO4尚未沉淀完全

5．常温下，Ksp（CaSO4）=910-6，常温下CaSO4在水

中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是（

）

A．常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对

应于曲线上任意一点

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于

－3103 mol·L-1

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列

说法正确的是

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

7．难溶电解质的水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶

液里各离子浓度以它们系数为方次的乘积是一个常数，该常

数叫溶度积常数（K sp）。

当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。

（1）某CuSO4溶液里c (Cu2+)=0．02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于____________才能达到目的。

（2）要使0．2mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为____________。