第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡优质课教案内容

第四单元

难溶电解质的沉淀溶解平衡

第一课时沉淀溶解平衡原理 一、教材及学情分析

本节内容是《化学反应原理》专题三第四单元。它包含沉淀溶解平衡原理（含溶度积）（第一课时）及沉淀溶解平衡原理的应用（第二课时）两部分内容，是无机化学电离理论中的一部分。此部分在《化学反应原理》模块中的内容标准为：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质；考纲要求为：了解难溶电解质的溶解平衡(不要求计算)。所以，总的看来，总体难度不大，在教学中，首先应注意与初中和高中必修内容的衔接，适当控制内容的深广度和份量。

由于该知识点在生产、生活中的应用实例较多，加上学生已经学习了复分解反应、化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、盐类的水解平衡等相关知识，并具备应用其解决简单实际问题的能力。在本节中，学生将继续应用化学平衡的观点研究新的一类平衡——沉淀溶解平衡。此前，学生已学习了沉淀生成和溶解的初步知识，通过本节课的学习，完善学生对与沉淀相关的生成、溶解、转化过程的认识，深刻理解复分解反应的本质。

二、指导思想与设计思路

理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值。电解质在溶液中的变化过程涉及的原理较多，只有揭示其过程的本质，掌握变化的规律，才能形成较好的研究方法和策略，学生才能基于一般原理，解决多样化的具体问题。理论分析与实验探究并重。重视学习过程的作用，本节课首先运用实验创设情境，提高学生学习热情。然后采用类比思想，形成沉淀溶解平衡的模型，帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。

三、教学目标和重难点

1.基本目标

(1)知识与技能：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征，理解KSP的含义及初步应用。

(2)过程与方法：通过常见实例引课，结合实验探究，认识难溶电解质在水溶液中的化学行为。通过沉淀的生成、溶解的教学，培养学生分析问题、解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观：通过探究活动，让学生体验难溶电解质溶解平衡状态的存在，树立对立统一的思想，激发求知的兴趣和求真求是的科学态度。培养学生学会探究、思考、合

作、交流创新的品质。

2.教学重、难点及突破方法 (1)重点：难溶电解质在水溶液中存在着“沉淀溶解”的平衡。

(2)难点：通过探究认识难溶电解质的化学行为以及在水溶液中存在着沉淀溶解平衡，并能运用平衡移动原理进行分析。

(3)突破方法：演示实验探究与理论分析相结合。

四、教学过程

[问题导入]问题1：美丽的溶洞是如何形成的？

问题2：形成蛀牙是什么原因？

思考1：不规则的硫酸铜固体在饱和硫酸铜溶液中一夜后，为什么形状改变而质量不变？

引入什么是溶解平衡？ 思考2：易溶物质形成饱和溶液时，存在着溶解平衡，那么难溶物质是否也存在着溶解平衡呢？

[探究实验1]将少量难溶的PbI黄色固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段2时间后，取上层清液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。 得出：实际上没有绝对不溶的物质，习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作

难溶电解质即沉淀如：AgCl、AgBr、AgI、AgS、BaSO、BaCO、Fe(OH)、Mg(OH)等

24332思考3：请你从平衡的角度描述PbI固体投入水中溶解至质量不再减少的过程 2并依据模仿化学平衡、弱电解质电离平衡、水解平衡等原理,，归纳总结溶解沉淀平衡的定义、特征、及表示方法。 [交流与讨论]在一定温度下，Mg(OH)的悬浊液中存在如下平衡：Mg(OH)

22＋－2 Mg +2OH 现提供以下试剂，蒸馏水、盐酸、饱和NHCl溶液、NaOH溶液、NaCl4溶液、FeCl溶液，请你设计可行的实验方案：使平衡向Mg(OH)溶解的方向进行

32[归纳小结]

影响沉淀溶解平衡的因素：

[练一练]

写出CaCO和Mg(OH)在水中存在的沉淀溶解平衡表达式

32引入溶度积常数

并利用Ksp判断沉淀的生成和溶解（类比化学平衡常数）

[练一练]

-5-5在100mL 2x10mol/LKCl 溶液中，加入 100ml 2x10mol/L AgNO 溶液，3-10下列说法正确的是（ ） (已知AgCl K=1.8×10) SP A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl [揭秘1]牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PO)OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

52+

3-

-43Ca(PO)OH(s)

543

5Ca+

3PO+

OH

，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机4酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因？

[揭秘2]溶洞的形成原因？

[板书]一、沉淀溶解平衡

1、定义：

2、特征：“逆、等、定、动、变”

3、表示方法： 二、溶度积KSP

1.表达式

2.沉淀溶解平衡的定量判别：浓度积Qc Qc=KSP 饱和，即达沉淀溶解平衡

Qc>KSP 过饱和，析出固体

Qc

[课后作业]

五、教学小结

本节课实验探究与理论分析并重，关注学生探究能力的培养，注重学生的个性体验，注意调动学生的主动性和积极性。在教学过程中，以化学知识为载体，积极创设问题情景，提高学生学习热情。重视学习过程的作用，引导学生思考、设计，多让学生或引导学生书写或表达，强化思维加工和知识获取的过程，让学生在探究和问题驱动下感悟知识、形成方法，使知识结构化。帮助学生从微观角度理解沉淀溶解平衡的动态过程，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立，利用K与Q的关系顺利过渡到沉淀的溶解与生成。