复习题教学设计范文

第四节

离子晶体

第一课时

一、教学目标

1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。

4、通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

二、教学重点难点：

1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

三、教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

四、教学过程设计：

[引入] 1、什么是离子键？什么是离子化合物？

2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？

Na2O

NH4Cl

O2

Na2SO4

NaCl

CsCl

CaF2

3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么？

[板书]一、离子晶体

[展示] NaCl 、CsCl晶体模型

[板书]1、离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：（1）结构微粒：阴、阳离子

（2）相互作用：离子键

（3）种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展

[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、H2SO4

、K2SO4

、NH4Cl、CsCl [投影]2、离子晶体的物理性质及解释

性质

硬度（

）

熔沸点（

）

溶于水（

）

熔融（

）

离子晶体溶解性差异较大：NaCl、

KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4

、CaCO3_______ [板书]3、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）

（1）定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目

[探究] NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数

离子晶体

NaCl CsCl 阴离子的配位数

阳离子的配位数

解释

（2）决定离子晶体结构的主要因素：正、负离子的半径比

[投影] 离子

离子半径/pm Na+

95 Cs+

169 Cl-

181

[学生活动] NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数

NaCl r+/r- = C.N.=6 CsCl r+/r- = C.N.=8 [自主探究]CaF2晶体中阴、阳离子的配位数

[板书]（3）影响阴、阳离子的配位数的因素| ①正、负离子半径比的大小

②正、负离子所带电荷的多少

[自学] P79

科学视野—复杂离子的晶体

碳酸盐在一定温度下会发生分解，如大家熟悉的碳酸钙煅烧得到石灰(CaO)，这是由于碳酸钙受热，晶体中的碳酸根离子会发生分解，放出二氧化碳。实验证明，碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同。

碳酸盐

热分解温度／℃

阳离子半径／pm [学生活动]四种类型晶体的比较

晶体类型

构成粒子

粒子间相互作用

可能的相互作用

硬度

熔沸点

导电性

溶解性

典型实例

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体

MgCO3

402 66 CaCO3

900 99 SrCO3

1 172 112 BaCO3

1 360 135 [练习] 1、下列含有极性键的离子晶体是

①

醋酸钠

②氢氧化钾

③金刚石

④乙醇

⑤氯化钙

A、①②⑤

B、①②

C、①④⑤

D、①⑤

2下列说法正确的是

A、

一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物

B、

离子键只存在于离子化合物中

C、

共价键只存在于共价化合物中

D、

离子化合物中必定含有金属元素

3、CsCl晶体中Cs+的

C.N.是

____

Cl-的C.N.是_____. CaF2晶体中Ca2+的

C.N.是

____

F-的C.N.是_____. 已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的

C.N.是

____

Cl-的C.N.是_____.

第二课时

一、教学目标：理解离子晶体的晶格能与性质的关系

二、教学重难点：离子晶体的晶格能与性质的关系。

三、教学设计：

[讲解] 最能反映离子晶体稳定性的数据是它们的晶格能。离子晶体的品格能的定义是气态离子形成l摩离子晶体释放的能量，通常取正值，表3—8给出了某些离子晶体的晶格能数据。

[板书]二、晶格能

1.定义：晶格能是指1mol的离子化合物中的阴阳离子，由相互远离的气态，结合成离子晶体时所释放出的能量或拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。单位是kJ/mol [投影]

Li＋

F

1036 923 821 785 740 — C1

853 786 715 689 659 一 Br

807 747 682 660 63l — I

757 704 649 630 604 — Na

K

Cs

Rb

＋＋＋＋2.影响因素：离子的电荷和阴阳离子的大小。

［讲解］晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴阳离子的大小成反比。

[观察] 分析晶格能大小与晶体稳定性关系。

［讲解］晶格能的数据可以用来说明许多典型的离子晶体的物理化学性质的变化规律。

3.规律：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。

[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能

[问题]1.什么是岩浆晶出？

2.岩浆晶出顺序与晶格能的关系？

[投影] 岩浆：

[小结]晶格能越大，越早析出晶体。越早达到饱和，越易析出。