复习题教案1

原子、分子、晶体结构与性质

选择题（下列每小题只有一个正确选项，将正确选项的序号填入表格中）

1.

X、Y、Z分别代表3种不同周期元素，X元素原子的最外层电子排布为ns1，Y元素原子的M电子层中有6个电子，Z元素原子的L电子层的p亚层中有4个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式可能为

A．X3YZ4

C．XYZ2

B．X2YZ3

D．X3YZ4

2．下列说法中正确的是

A．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B．在所有元素中，氟的第一电离能最大

C．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

D．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小

3．下列微粒的个数比不是1∶1的是

A．NaHCO3晶体中阴、阳离子

B．NH3分子中的质子和电子

C．Na2O2固体中阴、阳离子

D.21H原子中的质子和中子

4．你认为下列说法不正确的是 A．干冰中CO2分子的配位数为12，冰中水分子的配位数为4 B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．冰熔化时只破坏分子间作用力

D．氢键只存在于分子之间，不存在于分子之内

5．能够用键能解释的是

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

6．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F ④CN

⑤SCN

1 ——-

A、①② B、①

②③ C、①②④ D、①②③④⑤

7．乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是

A 、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B 、每个C原子的1个1s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp杂化轨道

C 、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp杂化轨道

D 、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

8．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是

A．离子晶体中一定存在共价键

B．原子晶体中可能存在离子键

C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

D．分子晶体中一定存在共价键

9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是

A．金属晶体和离子晶体都能导电

B．在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用

＋32C．金属铯与氯化铯晶体中铯离子的配位数均为8 D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

10．

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去) A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTiO3

2

学号________ 姓名_______________ 将正确选项的序号填入下列表格中

1

11．(1)硫酸钾熔化，粒子间克服了_____

___的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了______

__的作用力。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为______

____(填序号)。

(3)在P4、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是______

__ 12．下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

NaX 熔点

SiX4

熔点

回答下列问题：

（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 。

（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。

SiF4

的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 。

（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为

NaF 995 SiF4

—90.2 NaCl 801 SiCl4

—70.4 NaBr 775 SiBr4

5.2 NaI 651 SiI4

120.5

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

13．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_

____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_

__; （3）Se原子序数为___

_，其核外N层的电子排布图为__

__；

（4）氧、硫、硒三种元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序为

(用化学式表示，下同)；其氢化物的稳定性顺序为

气态SeO3分子的立体构型为__

__，SO32-离子的立体构型为__

____；

（5）H2SeO4和H2SeO3中酸性较强的是____________；

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为

x

cm，密度为___

______g·cm-3（已知ZnS式量为97，用代数式表示答案）

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