第二单元　研究物质的实验方法10分钟试讲教案

苏教版化学必修1专题1第2单元（第1课时）

《物质的分离与提纯》教学设计

一、教学设计思路

化学实验是化学科学的基础之一，与其它自然学科相比，化学与实验的联系应更为紧密，化学原理、定律以及规律的发现都与化学实验密不可分，可以说离开化学就没有这些发现。本单元教学设计重在要让学们在实验中亲身体验化学实验室研究物质的重要方法，从中掌握相关的化学实验操作技能和化学实验方法，并在全课教学中进行启发式教学，通过情境设计、引导学生回忆已有知识对问题进行分析，得出物质分离的几种常用方法，并通过自己设计实验方案达到对知识运用、迁移的能力，这样既能提高学生学习积极性，也能全方位地提高学生的能力。本节课的教学设计安排了大量的实验，为学生的自主探究提供了直接观察和动手操作的平台。

二、学习任务分析 1、

《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求

《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。

2、本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用

（1）本课内容的组成成分

本节教材主要介绍了几种常用的物质分离与提纯的方法，以物质分离的物理方法→化学方法→仪器方法为暗线，首先简单温习了初中已经介绍过的几种物质分离方法：过滤、蒸发、结晶。然后以碘的萃取为例介绍了“萃取”这种分离方法以及分液，又以蒸馏自来水获取少量纯净自来水为例介绍了“蒸馏”，最后以“拓展视野”的形式简单介绍了层析法的发展与应用。

（2）在模块学习中的地位和作用

本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》中，又从化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成这样一个科学探究过程入手，因此把本节课作为本单元的第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤，首先是从物质的分离和提纯开始的，为学生建立起一种科学探究的思维方式，也为之后对物质的检验、溶液的配制等其它实验方法和操作的学习打下基础。化学实验也是高中化学学习的重要内容，学生较系统地学习实验方法旨在强调化学实验的重要性，让学生形成这种意识，这也是新课程教材与传统教材最重要的不同点。

教学重点：过滤、蒸发、结晶、萃取、分液、蒸馏等常用物质分离和提纯的方法

教学难点：萃取

分液操作的掌握及应用

三、学习者分析

1、分析学生已有的认知水平和能力基础

首先，学习者虽然是高一新生，但在本专题第一单元的学习中，已经初步具有用化学的眼光去认识客观世界中丰富多彩的物质的能力，其次，学生在初中《科学》中已经接触过一些关于物质分离的实验，对粗盐提纯的实验在已有的知识基础上能通过回忆、温习达到巩固效果，并在这样的知识架构上融合化学转化的知识进行物质分离，从而达到知识的迁移和提升的效果。本课内容既是初中化学学习的巩固和提升，也为之后高中化学学习打下基础。从初中已学过的过滤、结晶等物质分离的方法切入，这样既引导学生复习回顾已学知识，又能在此基础上顺利切入将要学习的内容。 2、分析学生学习本课可能遇到的困难和问题

（1）对已学知识的运用能力较弱，在设计实验方案对物质进行分离和提纯中存在一定困难

（2）实验操作的动手能力较差

四、教学目标

1、知识与技能：

（1）巩固溶解、过滤、结晶等操作，初步学会萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

（2）能根据混合物的性质选择不同的分离方法对物质进行分离。

2、过程与方法：

（1）能通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时设计实验方案。

（2）初步尝试在实验探究中与人合作和交流。

3、情感态度与价值观：

（1）体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高科学素养。

（2）在合作交流中体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。\ 五、课前准备

教师的准备

①搜集相关图片、资料并结合教学设计制作成多媒体课件

②实验仪器和药品

仪器：分液漏斗，试管，

药品:碘水、CCl4

溶液

六、教学过程

【创设情景，导入新课】

[引入]我们都知道物质分为纯净物和和混合物，而我们周围都的物质几乎都是混合物，那在实际生活、生产中经常需要用到各种方法对物质进行分离和提纯，但是大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法才能实现，今天我们就要来学习《物质的分离和提纯》的方法。

[板书]§1.2.1 物质的分离和提纯

[教师]那么大家来说说看，物质的分离和物质的提纯，两者之间有什么区别吗？

[多媒体展示]分离与提纯的区别

物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。

物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。

【回忆巩固，温故知新】

[教师]在自然界中存在的或是人工制备的物质，大多都是混合物，而要从中获得某种纯净物就

需要将它从混合物中分离出来并加以提纯，经常是两种方法并用的。在初中阶段，我们已经学过哪几种分离物质的方法？

[学生]过滤、蒸发、结晶等。

[教师]请同学们考虑：怎么样的混合物可以用过滤的方法来分离？怎么样的混合物可以用蒸发的方法来分离？怎么样的混合物可以用结晶的方法来分离？然后同学们之间互相讨论，设计方案来解决以下问题。

[多媒体展示]一、过滤和结晶、蒸馏

[讨论1] 实验室制取氧气用的是KClO3

在MnO2

催化下受热分解的方法，实验后固体剩余物的成分有哪些？我们可以用什么方法将它们分离？

[学生]①固体剩余物是KCl和MnO2

②两种物质在水中的溶解性不同，其中KCl易溶于水，而MnO2不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法将它们分离。

[教师]很好，同学们已经发现了混合物中两种产物之间性质的差异找到了解决方案。我们可以通过溶解→过滤→蒸发的步骤来分离这两种混合在一起的固体。那么这个实验我们要怎样具体来实施呢？首先要选择用到的仪器和药品有哪些？

[学生]自由发言。

[教师]实验操作大致可分为三步，我们来一步步看每一步用到的仪器有哪些：溶解操作，我们要用到的仪器有烧杯，玻璃棒；过滤操作，涉及的仪器有普通漏斗，铁架台，玻璃棒及滤纸；加热蒸发，涉及的仪器有蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，玻璃棒。

[实验演示]溶解：取适量蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙混合物于水中，边加边用玻璃棒搅拌，直到固体不再溶解时为止。

[教师]在溶解操作时，要注意水的用量。

[实验演示]过滤，同时讲解注意事项：

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。

[教师]这里我们已经得到了两种分离开来的物质，残留于滤纸上合得到的滤液分别是什么物质？

[学生]滤液是KCl溶液，残渣是MnO2 [教师]通过过滤、洗涤我们就可以得到MnO2

。

[板书]1、过滤：固液混合物分离

[教师]滤液则要通过蒸发结晶的方法来得到KCl晶体。

[实验演示]把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）。

[教师]蒸发时注意要用玻璃棒不断搅拌，

等到蒸发皿中出现较多固体时，就停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。由此就得到了KCl晶体。

[讨论2]在初中我们已经学过粗盐提纯的实验，那么现在我们进一步来思考：如何提纯含有氯化镁和泥沙等杂质的粗盐？

[学生]交流讨论，设计方案

[教师]由于粗盐中含有氯化镁，氯化镁和氯化钠一样是溶于水的，所以要把氯化镁除去就要选择合适的化学试剂来实现，将其转化为沉淀。我们可以采用这样的方案来实现。

[多媒体展示]实验方案：

⑴将粗盐溶解于水，过滤除去泥沙

⑵加入稍过量的NaOH溶液

⑶过滤除去沉淀物

⑷在滤液中滴加适量稀HCl至溶液显中性

⑸蒸发、结晶，得到精制的NaCl晶体

[多媒体展示]日常中涉及到萃取的食品（桂林米粉、螺蛳粉）

探究：水煮西红柿汤——加油——有油西红柿汤

交流、引入萃取概念

【合作交流，探究新知】

[讨论4]请同学们思考，如果要从一瓶碘水中提取碘，该怎么办？还可以采用刚才的几种分离方法吗？

[学生]不能。

[教师]刚才我们所用的分离方法都是针对固体混合物的，而碘水都是液体，怎么分离液态混合物呢？

[多媒体展示]信息提示：

①四氯化碳（CCl4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大，常用作溶剂。

②碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

[教师]根据这样的信息，同学们可以设计方案解决把碘和水分离开来的问题吗？

[学生]用CCl4

去溶解碘，因为碘在CCl4

中溶解度更大，可以实现分离

[实验演示]取两支试管，各加入2mL碘水，向其中一支试管中滴加1mLCCl4

溶液，震荡，静置。[提问]请同学们观察，对比两支试管的现象，有什么不同？

[学生]滴加CCl4溶液的试管分层了 [教师]是的，除了分层，我们还看到什么颜色变化？

[学生]CCl4溶液密度比水大不溶于水，下层应该是CCl4溶液，而且CCl4层的颜色比上层要深很多。

[教师]那么为什么会有这样的现象呢？碘水中的碘和水分别去了哪里呢？

[学生]碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，所以碘应该是在下层的CCl4溶液层中。而上层则是水层。

[教师]没错。由于CCl4和水互不相溶，而且碘在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此通过滴加CCl4的方法其实我们已经将水和碘分离开来了，这种分离方法就叫做“萃取”。

[板书]1、萃取

①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同

[教师]萃取时，像CCl4这样在液态混合物中加入的，用来萃取溶质的溶剂就叫做“萃取剂”

[板书]②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂

[提问]那么萃取剂在选择的时候要注意哪些问题呢？

[多媒体展示]萃取剂的选择要符合下列条件：

①和原溶液中的溶剂互不相溶；

②和原溶液中的物质互不反应；

③对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

互不相溶

[板书]萃取剂的选择条件 互不反应

对溶质溶解度大

[教师]下面我们就用这个“萃取”的方法，来分离这瓶碘水中的碘。

[实验演示]①将碘水和CCl4依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡；②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗至于铁圈上静置。

[讨论5]完成了萃取之后，我们还没有将碘和水完全分离，接下来我们要如何实现溶有碘的CCl4溶液和水的完全分离呢？

[学生]合作讨论

[教师]我们看到静置过后的溶液完全分层，接下来我们要做的就是对其进行分液操作，取我们所要的那层溶液——下层的溶有碘的CCl4

[实验演示]取出瓶塞，打开旋塞将下层液体从漏斗口放出，关闭旋塞，上层液体从上口倒出。

[教师]分液是我们要注意，打开旋塞将下层液体放出前要记得打开分液漏斗瓶塞，不然漏斗内压强与大气压不一致，液体无法正常流出。

[板书]2、分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体

[过渡]过滤和结晶我们是利用不同溶质在同种溶剂中溶解性的差异实现分离，萃取则是利用同种溶质在不同溶剂中溶解性的差异。

【知识回顾，实践应用】

[小结] 通过这节课我们知道了几种物质分离的方法，有利用物质溶解性差异实现物质分离的过

滤、结晶、萃取法，也有利用物质挥发性差异实现的蒸发、蒸馏方法，此外还简单介绍了根据物质被吸附性能不同而实现分离的层析法。我们对这些不同的分离和提纯的方法进行一个总结和对比。

[多媒体展示] 分离和提纯的方法

所需的主要仪器

铁架台、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐提纯

等

分离的物质

应注意的事项

应用举例

过滤

固液混合物的一贴、二低、分离

三靠

加热蒸发皿时要用玻璃棒不可溶性固体与水的混合物

断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热

加热把两种物质配成浓溶液，冷却有晶体析出，再过滤

三脚架、酒精灯、石棉网、食盐的水溶液烧杯、玻璃棒中分离NaCl 等

蒸发

两种溶解度随结晶

温度变化明显不同的可溶性固体

三脚架、酒精灯、烧杯、玻分离KCl和璃棒、铁架台、KNO3混合物

滤纸等

能用一种溶剂把它从它与另萃取

一种溶剂所组成的溶液中提取出来的物质

萃取剂的选择条件

用四氯化碳萃取碘水里的碘

试管等

打开上端活塞，使下层液分离两种互不体慢慢从下口分液

相溶、密度也流出，及时关不相同的液体

闭活塞，上层液体由上端倒出

①加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸②湿度计水银球的铁架台、温度两种互相溶解位置：在烧瓶计、烧瓶、酒石油的蒸馏，自蒸馏

但沸点不同的的支管口附近精灯、冷凝管、来水中提纯蒸液体混合物

③冷凝管中水弯管、锥形瓶馏水

的流向：下口等

进，上口出，与气体流向相反

[总结]随着分离技术的不断发展，新的分离方法不断涌现，在实验研究和化工生产中，经常需要结合各种不同的分离方法来实现物质的分离和提纯。

七、形成性练习

1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是 （ ）

A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏

2、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

铁架台、分液漏斗、烧杯等

把碘的四氯化碳层与水层分离

A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

3、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过课堂所讲的“粗盐的提纯”及你已有的知识，回答下列问题：

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程

①放置酒精灯

②固定铁圈位置

③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）④加热搅拌⑤停止加热。

其正确的操作顺序为 。 八、板书设计

§1.2.1 物质的分离和提纯

一、过滤和结晶

1、过滤：固液混合物分离

蒸发结晶：分离可溶性固体与水的混合物

2、结晶

降温结晶：分离溶解度随温度变化明显不同的可溶性固体

二、萃取和分液

1、萃取

①原理：物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同

②萃取剂：在液态混合物中加入的溶剂

互不相溶

萃取剂选择条件 互不反应

对溶质溶解度大

2、分液：分离两种互不相溶、密度也不相同的液体