第二单元　研究物质的实验方法板书设计

第一课时

物质的分离与提纯

教学过程

情景设计：

化学研究工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，如石油的分馏（放投影）。学生观看投影、教材图片，知道化学研究和工业生产都经常要对混合物进行分离和提纯，从中体会用实验方法对混合物进行分离、提纯的重要性。

我们在初中化学中也学过一些简单的实验方法，可以用于混合物的分离和提纯。请同学回忆你了解那些分离、提纯的方法。学生回忆，举出过滤、结晶、蒸馏等多种分离的实验方法。

交流讨论：

请同学们考虑一下，什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法来分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？

学生思考、讨论、相互交流。知道过滤适用于分离难溶固体与液体组成的混合物，结晶适用于分离溶解度不同的物质，蒸馏适用与分离沸点相差较大的液态物质等。

整理归纳：

请同学们总结一下，混合物的性质与分离方法之间有什么关系？学生总结，最后得到下列共识：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法进行分离。

实验探究：

请同学讨论研究教材第16页“交流与讨论”1、2。同学对过滤和结晶加深理解，并初步了解实验方案的设计，巩固操作方法，理解注意事项。

演示：溴水中溴的萃取实验。同学掌握萃取实验的原理、萃取和分液操作步骤、及实验现象

演示：蒸馏实验。同学通过观察与思考，了解实验仪器及其组装，加深理解蒸馏实验的原理。

演示：纸上层析实验。使同学了解层析法分离混合物的原理，拓展学生的视野。

小结：已学混合物分离提纯的方法。

分离和提分离的物质

应注意的事项

应用举例

纯的方法

过滤

蒸馏

用于固液混合的分离

一贴、二低、三靠

如粗盐的提纯

如石油的蒸馏

防止液体暴沸，温度计水银提纯或分离沸点不同的液体球的位置，如石油的蒸馏中混合物

冷凝管中水的流向

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法

萃取

选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互用四氯化碳萃取溴不相溶；对溶质的溶解度要水里的溴、碘

远大于原溶剂

分液

分离互不相溶的液体

打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使如用四氯化碳萃取漏斗内外空气相通。打开活溴水里的溴、碘后塞，使下层液体慢慢流出，再分液

及时关闭活塞，上层液体由上端倒出

加热蒸发皿使溶液蒸发时，蒸发和结用来分离和提纯几种可溶性要用玻璃棒不断搅动溶液；分离NaCl和KNO3晶

固体的混合物

当蒸发皿中出现较多的固混合物

体时，即停止加热

化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。

信息博览

什么是渗析？渗析与过滤有何区别？什么是升华法？

课堂训练

1．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（

C

）

A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C．酒精灯着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸

2．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干

其正确的操作顺序是（

B

）

A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤

3．下列实验操作中错误的是（

C

）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

实践巩固

1．要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（

A

）

A．NaHCO3溶液

B．Na2CO3溶液

C．饱和石灰水

D．氨水



2．为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项＋＋操作。其中正确的操作顺序是（

CD

）

①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③

3．下列仪器常用于物质分离的是（

C

）

①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

4．下列实验操作中叙述正确的是（B

）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

5．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：

（1）操作①可选择_____或_____仪器。

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？

（3）进行操作②后，如何判断SO4已除尽，方法是__________。

（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。

（5）操作④的目的是____________________________________。

答案：（1）蒸发皿坩埚



（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3，以后操作中无法除去

2



（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO24已除尽

（4）除去过量的Ba2减少一次过滤操作

＋

（5）除去溶解在溶液中的CO2