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（人教版）《化学反应与能量》单元过关试题

一、选择题

1.下列说法中正确的是

（

D

）

A.用完的电池可以随意地丢弃

B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量

C.加入适当催化剂是为了加快化学反应速率，提高反应物的转化率

D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率

2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( C

) A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH向正极移动 D．总反应式为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

3.下列说法正确的是

( D

) A.反应热就是反应中放出的能量

B.放热反应在常温下一定很容易发生

C.由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol可知,金刚石比石墨稳定

-1－D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

解析：反应过程中所放出或吸收的热都是反应热,A错误;通常放热反应也需要提供热量才能发生,如镁条在常温下不能燃烧,加热到一定温度后镁条才能燃烧,B错误;由C(石墨)C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol可知,金刚石能量高,较不稳定,C错误;因为硫固体变为硫蒸气要吸热,所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,D正确。

4．炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动便能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择，它应该是(

B

) A．氯化钠

C．生石灰

B．固体硝酸铵

D．固体氢氧化钠

-1解析：氯化钠溶于水时，溶液温度没有明显的变化；强酸、强碱溶于水时放出大量的热；强酸或中强酸对应的氧化物，如SO3、P2O5等与水反应时，也放出大量的热；强碱或中强碱

1

对应的碱性氧化物，如Na2O、CaO与水反应时，也放出大量的热；而硝酸铵溶于水时，吸收大量的热而使溶液的温度明显降低。

5．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是( A

)

A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出标准状况下11.2 L气体

6.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)( A

) A.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L·s

B.用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L·s

C.2 s后物质A的转化率为70% D.2 s后物质B的浓度为0.35 mol·L

解析：2 s后C的浓度为0.6 mol·L,则v(C)=0.3 mol·L·s,对同一化学反应,用不同物质表示的化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比,故v(A)=v(C)=0.3 mol·L·s,v(B)=v(C)=0.15 mol·L·s,A正确,B错误;2 s后生成C的物质的量为1.2 mol,则消耗A 1.2 mol,消耗B 0.6 mol,所以2 s后物质A的转化率为物质B的浓度为-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-12C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L。下列说法正确的是

-1×100%=30%,= 0.7 mol·L,C、D项错误。

7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L·min)，则10min后N2的浓度是（

A

）

2

A.4.8mol/L

B.1.8mol/L

C.2.4mol/L

D.6.8mol/L 8．下列关于能量变化的说法正确的是(

D

) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．己知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热)，则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒

解析：A.水和冰相比较，冰的能量低，A错误；B.发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B错误；反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C错误；D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，D正确。答案选D。

9.在右图所示的装置中，a的金属活动性排在氢之前，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（

B

）

aA.a是正极，b是负极

B.b极上发生了还原反应

C.a极上放出气体，溶液的pH增大

D.导线中有电子流动，电子从b极流到a极

b稀H2SO410.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)

ΔH＝x kJ·mol1

－已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol1

－S(s)＋2K(s)===K2S(s)

ΔH2＝b kJ·mol1

－2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3＝c kJ·mol1，则x为(

A

) －A.3a＋b－c

C.a＋b－c

B.c－3a－b

D.c－a－b

－1解析：由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol，得①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②、③，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，即x＝3a＋b－c。

11．有关电化学知识的描述正确的是(

A

) A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

3

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e===Fe2

－＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e＋2OH===Mg(OH)2

－－解析：A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B项，因为电解质溶液中有Ag，盐桥内不能有Cl，因为二者反应会生成AgCl沉淀；C项，Fe、Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则Cu为负极，Fe为正极，其负极反应式为Cu－2e===Cu；D项，由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al作负极，负极反应式为Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O，D错。

12．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2 s后测得反应速率如下v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为(

D

) A．2和3

C．3和1

B．3和2 D．1和3 －－－－2＋－＋解析：x∶y∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.4∶1.2∶0.8＝1∶3∶2，故x＝1，y＝3。

13．下列说法正确的是( C

) A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同

D．化学反应速率的单位通常是g·L·s，也可以是kg·L·s

－1－1－1－1

4