归纳与整理教学实录及点评

第二章知识点归纳整理

洛阳外国语学校 李德武

教学目标

1.根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热反应。重难点初步了解原电池的工作原理重点.。了解能源的分类和常见化学电源。了解燃料电池的工作原理。

3. 通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式(重点)。知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响(难点)。

教学重点

通过复习,构建知识网络. 教学过程

一、化学反应中的能量变化

1．化学能与热能

2．化学能转化为电能——原电池

1

二、化学反应的速率和限度

1．化学反应速率

2．化学平衡——反应限度

提高燃料的燃烧效率的措施3．化学反应条件的控制

燃料充分燃烧的条件课堂练习

1．化学反应的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是(

) A．化学反应中一定有新物质生成

B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量

C．化学反应通常需要加热等条件才能发生

D．能量变化是化学反应的基本特征之一

【答案】

B 2．下列说法正确的是(

) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

②放热反应在常温下一定很容易发生

③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行

A．只有③④

C．①②③④

B．只有①②

D．②③④

2

【答案】

A 3．下列说法正确的是(

)

【导学号：30032036】

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化

D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

【解析】

任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新B项错误；化学键的形成，故不是化学变化，化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。

【答案】

A 4.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(

)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

【解析】

Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成Fe2＋，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。

3

【答案】

C 5．某原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该反应的原电池组成正确的是(

) 选项

正极

负极

A Zn Cu B Cu Zn CuSO4

C Ag Cu H2SO4

D

Cu Fe ZnCl2

电解质溶液

CuCl2

【解析】

根据原电池中发生的化学反应，负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为Cu2＋＋2e－===Cu。故选项B符合题意。

【答案】

B 6．已知空气-锌电池的电极反应式为

锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，

1碳棒：2O2＋H2O＋2e－===2OH－。

据此判断，锌片为(

)

【导学号：30032040】

A．正极，被还原

C．负极，被还原

B．正极，被氧化

D．负极，被氧化

【解析】

Zn失去电子发生氧化反应，作负极。

【答案】

D 布置作业:

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