归纳与整理ppt课件教学实录

电化学专题复习教学设计

教学目标：

1.了解原电池及其工作原理。

2.了解燃料电池在不同电解质环境中电极反应

3.探究复杂有机物作燃料电极反应

模块一：原电池及其工作原理

1．概念和反应本质

原电池是把_______转化为_______的装置，其反应本质是_________________。

2．构成条件

(1)一看反应：看是否有能自发进行的__________反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是_______不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：

①________溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入________溶液中。

题组一

原电池的工作原理

（1）．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(

)

A．①④

B．③④⑤

C．④⑧

D．②④⑥⑦

3.工作原理（以铜—锌电池为例）

（2）．如下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是(

)

A．①②③

B．④⑤⑥

C．③④⑤

D．②③⑥

思维建模：原电池正负极的判断方法

题组二

原电池正负极的判断

（3）．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是 (

)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H－－2O＋6e===6OH＋3H2↑

C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

模块二：燃料电池及其电极反应式书写

1.原理：利用原电池的工作原理将 _____ 和 _____ 反应所放出的 _____ 直接转化为_____。

2.燃料电池的电极本身不参与反应，燃料和氧化剂连续地由_____供给。

3.总反应：燃料电池的总反应与_____反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。

负极：负极材料本身_____，燃料_____电子发生_____反应。

正极：根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是_____，电解质环境不同，其电极反应有所不同。

写一写：

电池种类

电解质环境

总反应

负极

正极

酸性

H2-O2

碱性

酸性

CH4-O2

碱性

酸性

CH3OH-O2

碱性

想一想：如果电解质换成固体电解质(高温下能传导O2-) 或者熔融碳酸盐呢?

4.温故知新：书写燃料电池电极反应的一般方法：

试一试：可乐电池电极反应

题组三

燃料电池

（4）．直接供氨式固态氧化物燃料电池的结构如图所示。下列有关该电池的说法正确的是(

)

A．通入氧气的电极是正极，氧气发生氧化反应

B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．该燃料电池可直接将化学能全部转化为电能

D．负极的电极反应式为2NH－6e－＋3O2－3===N2＋3H2O （5）．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为2CH2===CH2＋O2―→2CH3CHO。下列有关说法正确的是(

)

A．a电极发生还原反应

B．放电时，每转移2 mol电子，理论上需要消耗28 g乙烯

C．b极反应式为O－－2＋4e＋2H2O===4OH

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b 课后作业：

1. 设计原电池

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。要求画出实验装置图，并写出电极反应式。

2.

写出二甲醚（CH3OCH3）——O2

在酸性环境下的燃料电池电极反应式