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高一化学必修2第二章测试题

一、选择题

1．下列说法中，正确的是( ) A．放热反应的发生均无需加热

B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

2、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ( )

A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸

3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放

出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

4.1molH-H键的键能是436 kJ, 1mol I-I键的键能是151kJ , 1mol H-I 的键能是299 kJ , 则对于H2(g)+I2 ==2HI(g)的反应,错误的是（ ）

．．A. 吸热反应 B. 放热反应

C. 化合反应 D. 可逆反应

5．电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电

极反应式：Zn＋2OH－2e===ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH，下列判断不正确 的是(

) A．锌为正极，Ag2O为负极 B．锌为负极，Ag2O为正极

C．原电池工作时，负极区溶液pH减小 D．原电池工作时，正极区溶液pH增大

6．下列关于反应速率的说法错误的是(

) A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

7．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

－－－－

8．在铜—锌—硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变

化是(

) ①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2

④铜片上析出1 mol H2

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

9．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是(

) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

10．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液

C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液

11．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( ) A．溶液的pH增大

B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO浓度增大

12.下列说法正确的是( )

A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极

C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极

13．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(

) ＋D．溶液的密度增大

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极

＋－－

14．对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述中不正确的是(

)

A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量

B．反应过程中能量关系可用上图表示

C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体

15．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是(

)

16．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为(

) A．A>B>C>D C．C>A>B>D

B．A>C>D>B 2Z(g)达到限度的标志是(

) D．B>D>C>A 17．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)

B．X的生成速率与Z的生成速率相等

C．X、Y、Z的浓度相等

D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2 A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y 18.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是(

) A．两圈仍保持平衡

B．有气泡产生，两圈摇摆不定

C．铁圈向下倾斜

D．银圈向下倾斜

二、非选择题

19．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min) 氢气体积(mL) 1 50 2 120 3 232 4 290 5 310 ①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。

②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。 ③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程) ④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

20.在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

21.在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)变化如下表：

时间(s)

n(SO2)(mol)

0

0.020

1

2

2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的3

0.007 4

0.007 5

0.007 0. 010

0.008

(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；

(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2)

b．混合气体中SO2的体积分数保持不变

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

22.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3

·

H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(l)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

第一步反应是_______反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是____________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2、若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________________。

高一化学必修2第二章测试题参考答案

1．D[一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。]

2.B

3. B [ 放热反应即：反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量]

4.A

5

A

[根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O发生还原反应，所以锌为负极，Ag2O为正极，A项不正确。] 6．B

[可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B项错误。] 7．B －＋8．A

[该电池中负极反应式为Zn－2e===Zn2，当有1 mol电子通过时，锌片溶解0.5 mol，即32.5 g，①正确，②不正确；正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，当有1 mol电子通过时，铜片上析出0.5 mol H2，即1 g，③正确，④不正确，故答案为A项。] 9．B

[随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B项不正确。] 10．A

[A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提] 11．C

[该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO24浓度不变] 12.

D

[燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极] 13．D

[首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b极，A错；B选项反应应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；C没有注明是标准状况。] 14．D

[金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；B项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确；D项中有32.5 g锌溶解时，正极放出0.5 mol氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是11.2 L，D项错误。] 15．D

[由题意知，锌的质量决定H2的产量，在a中加入CuSO4，发生反应Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋Cu，可形成Cu－Zn原电池，加快了Zn的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是D项。] 16．B

[由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A—B原电池A为负极，金属活动性A>B；C—D原电池中，C为负极，金属活动性C>D；A—C原电池中，A为负极，金属活动性A>C；B—D原电池中，D为负极，金属活动性D>B。]

17．A

[化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度不再改变，故A项正确，B项错误；C、D中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。] 18．D

[因为铁圈可以与CuSO4发生氧化还原反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电极反应方程式为：

负极：Fe－2e－===Fe2＋

正极：Cu2＋＋2e－===Cu 铁溶解，铁圈减轻；生成的Cu沉积在银圈上，银圈增重。] 19①

2～3 min，因该反应是放热反应，此时温度高。

②

4～5 min，因为此时H＋浓度小。

③

0.1 mol /（L·min）

④

A、B；

20．1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)

21（1）是

65﹪

（2）b

0.0015 mol·L－1·s－1 （3）

bc

22 (1)NH4++OH-=NH3 ·

H2O

(2)放热；△H=-273 kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量)

(3)5:6