复习题获奖说课稿

第二章：分子结构与性质

复习课

教学目标：

一、

知识与技能：分子结构与性质的关系。

二、

过程与方法：通过归纳与总结进一步了解分子结构与性质的关系。

三、

情感态度与价值观：培养学生学习的内容联系实际的能力。

教学重点：分子结构的内容、分子的立体构型。

教学难点：分子的性质及其应用。

教学方法：讲解、做习题。

教（学）具、多媒体课件：教具与多媒体相结合。教学内容：

1.下列不属于共价键的成键因素的是( ) Ａ.共用电子对在两核间高频率出现

Ｂ.共用的电子必须配对

Ｃ.成键后体系能量降低，趋于稳定

Ｄ.两原子核体积大小要适中

答案：D 2、下列说法正确的是（ ）

A.有共价键的化合物一定是共价化合物

B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C.由共价键形成的分子一定是共价化合物

D.只有非金属原子间才能形成共价键 答案：B 3、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是( )

A.PCl5 B.NF3 C.CO2 D.BF3 答案：BC 4、氮分子中的化学键是( ) A. 3个σ键 B. 1个σ键，2个π键

C. 个π键 D. 个σ键，1个π键

答案：B 5、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( ) A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道

C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

答案：C 6、下列说法中，错误的是( ) Ａ.键长越长，化学键越牢固

Ｂ.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

答案：A 7、能够用键能解释的是( ) Ａ.氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发

答案：A 8.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型（ ）

A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形

答案：D 9.下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（ ）

A、NH3 B、CCl4 C、CH4 D、CH2O 答案：D 10.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）

A、H2O B、CO2 C、C2H4 D、P4 答案：B 11.用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V形的是（A、CS2 B、BeCl2 C、SO2 D、CO2 答案：C 12.下列分子中心原子是sp2杂化的是

（ ）

A.PBr3 B.CH4 C.BF3 D.H2O 答案：C 13.先推断杂化轨道类型，并写出下列分子或离子的几何构型：

CO2 _____sp______，_____直线型_________ CO32- ____sp2______；____平面三角形_______ H2S _____sp3________，____V形___________ ）

PH3 ____sp3________。___三角锥形________ 14.下列对sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 （ ）

A.sp杂化轨道的夹角最大

B.sp2杂化轨道的夹角最大

C.sp3杂化轨道的夹角最大

D.sp3 、sp2 、sp杂化轨道的夹角相等

答案：A 15.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键

答案：B 16. 用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

（ ）

A.C原子的四个杂化轨道的能量一样

B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

答案：D 17.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）

A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3]

C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2 答案：B 18.下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( ) A．NH3、H2O B．NH4+

、H3O+ C．Fe(CO)3、HClO D．[Cu(NH3)4]2+ 、PCl3 答案：B 19.下列不属于配位化合物的是 ( ) A．六氟合铝酸钠(Na3[AlF6]) B．氢氧化二氨合银(Ag[NH3]2OH) C．六氟合铁酸钾(K3[FeF6]) D．十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 答案：D 20. 下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

答案：C 21、根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D．以上说法都不对

答案：C 22.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：

1）以非极性键结合的非极性分子是：N2 2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是：CS2 3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是：CH4 4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是：NH3 5）以极性键结合的sp3杂化轨道的分子是：NH3、H2O、CH4 6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道的分子是：BF3