第三单元　含硅矿物与信息材料教案2

苏教版必修一专题二第二单元

《离子反应》教学设计

福清元洪高级中学

林琳

《离子反应》教学设计

一、课程标准、教材以及学情分析



课标分析：

《普通高中化学课程标准（实验）》对“离子反应”这一内容的要求是：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸、强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。较复杂反应的离子方程式书写暂不作要求。弱电解质的相关知识在选修模块中学习。

在具体的教学中，要通过溶液导电性实验的探究帮助学生认识强、弱电解质，通过分组实验、对比实验帮助学生认识离子反应的存在，增强学生学习化学的兴趣，发展科学探究能力；要通过引导学生对比强、弱电解质的性质，帮助学生理解电解质在水溶液中的真实存在形式，理解离子反应的本质，体会离子反应发生的条件；要通过选择合适的反应实例，训练学生书写电离方程式及离子方程式的能力。



教材分析：

离子反应是苏教版《化学1》专题2第二单元的内容，是高中化学重要基础内容之一，在中学化学中占有很重要的地位。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。



学情分析：

在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸、碱、盐在水溶液中的电离，会书写强电解质的电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质；在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度；在专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为这节课的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。

高一的学生已经具备一定的分析问题能力、实验探究能力、抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系，但思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系。

二、教学目标



知识与技能：

1．能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。

2．知道离子反应的本质，认识离子反应及其发生的条件。

3．能正确书写离子方程式来表示溶液中的离子反应。



过程与方法：

1．通过对实验现象的分析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现和学习新知识的能力。

2．通过对离子反应发生的条件的综合分析，培养学生分析问题、归纳问题的能力。

3．通过小组交流讨论和小组合作学习，培养学生善于合作、勤于思考的科学态度，使学生养成良好的实验素养和探究能力，并激发学生学习化学的兴趣。



情感态度与价值观

1．通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。

2．通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系。

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林琳

三、教学重点、难点



教学重点：

1．能区分强弱电解质，并能书写电离方程式。

2．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。



教学难点：

离子方程式的书写。

四、教法与学法



教法：

本节课是实行

“学讲计划”的探索，在充分掌握学情的基础上设计学习任务、学习环节，教师做好教学的组织者；以小组讨论、交流展示、互教互议、组间点评为学习形式，开展生生互助解决学习中的问题，教师做好教学的协助者；及时发现教学中学习小组尚未解决的共性问题、需要拓展探究的问题加以点拨，教师做好教学的指导者；采用实验探究法进行教学，把学生的被动接受转化为主动探索，体现了学生为主体，教师为指导，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。



学法：

自主先学、小组讨论、小组合作学习、交流展示、实验探究、对比分析、总结归纳。

学生通过观察实验，自主思考、小组讨论、小组合作学习、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。

五、教学准备



实验仪器：

导电装置、小烧杯、试管、试管架、试管刷、胶头滴管。



实验药品：

1 mol/L盐酸溶液、1 mol/L氢氧化钠溶液、1 mol/L醋酸溶液、1 mol/L氨水、1 mol/L氯化钠溶液，碳酸钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液。



教学设备：

多媒体、实物展示台、PPT。

六、教学过程

教学

环节

教师活动

在前面的内容中，我们一起探究过电解质和非电解质的性质，你还记得它们的涵义吗？

学生活动

【学生回答】

电解质：在水溶液或熔融状态能够导电的化合物

非电解质：在水溶液和熔融状态均不导电的化合物

常见的酸、碱、盐大多是电解质！

设计意图

采取课前提问的方式检查学生对自主先学的完成情况，为后续学习强弱、电解质做好准备。

先学检查

检测反馈

现有下列物质：(1)NaOH

(2)熔融的KNO3(3) Cl2

(4)酒精

(5)Cu (6)蔗糖

(7)H2SO4

(8)NaCl溶液

(9)CO2 (10)液态H2O 请用物质的序号填写下列空【学生回答】

巩固，加强印象。

（1）属于电解质的是：

1、2、7、10

.

（2）属于非电解质的是：

4、6、9

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林琳

白：

（1）属于电解质的是：

.

（2）属于非电解质的是：

. 电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？

【学生思考】

教师质疑，引导学生通过实验探究的方式解疑，培养学生的实验素养和探究能力。

自主思考

演示实验

在5只相同的小烧杯中分别加【学生观察】

通过引导学生实入40 mL的物质的量浓度均为1 观察实验现象，总结实验结验现象的析，培mol/L的醋酸溶液、氨水、盐酸溶养学生的观察能氢氧液、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，溶液

醋酸

氨水

盐酸

化钠力、思维能力和进行导电性实验。

应用化学实验发实验

现和学习新知识现象

的能力。

实验

结论

论。

相同的条件下，溶液自由移动离子的浓度越大，自由移动离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力越好。

为什么物质的量浓度相同的醋酸溶液、氨水的导电能力明显弱于盐酸溶液、氢氧化钠溶液？

【教师板书】

一、强弱电解质

1、强弱电解质

对比强、弱电解质的定义，完成下表。

【学生思考、回答】

对于以上四种溶液而言，物质的量浓度相同、所带的电荷数相同时，一定是其在水溶液中的电离程度不同。

教师设置合理的问题，分析内在因素，结合实验现象，逐步引导，得出结论。

释疑解惑

【小组展示成果】

先学检查

在自主先学中，通过小组合作讨论，解决生生交互可以解决的问题。课中展示先学成果，鼓励小组合作。

交流展示

释疑解惑

在上一单元中，当我们探究氯水中所含有的微粒时，有同学提出了这样的疑问：为什么新制氯水中含有HClO分子，而不含HCl分

【学生结合所学，思考后回答】

教师质疑，引导＋HCl = H

+ Cl-

学生运用所学知HClO

H+ + ClO-

识，解决具体问题，反馈学习效

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子？

果。

检测反馈

写出下列物质的电离方程式：

①

H2SO4

②

HClO ③

Ba(OH)2

⑤

Na2CO3

④

NH3·H2O ⑥

CH3COOH 【小组合作学习，展示学习成果】

①

H2SO4 = 2H+ + SO42-

②

HClO

H+ + ClO-

③

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-

④

NH3·H2O

NH4+ + OH-

⑤

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

⑥

CH3COOH

CH3COO- + H+

【学生思考，总结归纳】

判断强、弱电解质

离子的解离形式

质量守恒和电荷守恒

当堂检测，学生自主完成后，小组合作讨论，借助实物投影，由学生报告学习成果，组间互评。

交流展示

小结反思

【教师板书】

2、电离方程式

我们在书写电离方程式时，要注意哪些问题？

【实验探究】

实验一：在洁净的试管中加入1 mL CaCl2溶液，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。

实验二：在洁净的试管中加入1 mL澄清石灰水，再向其中滴加1 mL Na2CO3溶液，振荡后，观察实验现象。

请同学们描述实验现象，书写上述反应的化学方程式。

小组讨论：参加反应的各物质在水溶液中主要以什么形式存在？哪些离子真正参加反应？哪些离子没有参加反应？这两种反应的实质是否相同？

引导学生总结学习内容，领悟学习方法，培养良好的学习习惯。

加深感性认识，体会实验的化学奥秘。

演示实验

小组合作

【学生观察实验现象】

学习小组总结实验现象，展开讨论，分析；

Na2CO3

+ CaCl2

= CaCO3↓+ 2NaCl 实验现象：产生白色沉淀；

Na2CO3

+ Ca(OH)2

= CaCO3↓+ 2NaOH 实验现象：产生白色沉淀；

根据实验现象，得出结论。

设置以讨论为形式的生生互动环节，呈现实验探究，自主学习过程。

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小组展示

【展示小组讨论成果】

参加反应的各物质在水溶液中主要以离子形式存在；

Na+离子和Cl-离子没有参加反应，Ca2+离子和CO32-离子真正参加反应；

这两种反应的实质是相同

的；

【教师板书】

二、离子反应

1、离子反应

2、离子方程式

阅读课本P54-55，“信息提示”！以碳酸钠溶液与盐酸反应为例，整理书写离子方程式的步骤，并思考：书写离子方程式时，要注意哪些问题？

【教师板书】

3、离子方程式的书写规则

“写、拆、删、查”

按照书写步骤，写出下列反应的电离方程式：

①盐酸与氢氧化钠溶液反应

②硫酸与氢氧化钾溶液反应

③大理石与盐酸反应

④碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应

在书写离子方程式时，究竟什么物质可以拆成离子形式，什么物质不可拆成离子形式？

可拆成离子形式的物质：

可溶性的强电解质（易溶、易电离的物质）

不可拆成离子形式的物质：

难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物

【学生回答】

有离子参加的化学反应

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

【学生自主学习，展示学习成果】

整理书写离子方程式的步骤，总结离子方程式的书写规则，归纳书写离子方程式时需要注意的问题

【学生自主训练，小组合作讨论】

①

H+ + OH- = H2O ②

H+ + OH- = H2O ③

CaCO3

+ 2H+

= Ca2+ + CO2↑ + H2O ④

CO32-

+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑ + H2O 教师借助PPT动画的形式，协助展示成果的学生，分析反应实质，得出正确结论。

板书

通过小组展示成果，自然引出离子反应。

以自主学习为前提，小组讨论为展开，总结提升为目的的生生互动环节，呈现自主学习过程。

针对教学重难点，当堂训练，小组合作讨论，组内互评，小组展示，组间点评达标。

自主学习

板书

检测反馈

质疑拓展

【学生思考】

结合教师提出的疑问，自主思考

【学生感悟】

通过反思“检测反馈”中的离子方程式书写实例，结合物质的分类思想，体会离子反应的本质

引导学生拓展探究，深化学习成果。

能够针对学生共性疑问，开展师生、生生互动，引领学生构建知识网络，培养分析、综合能力。

教师点拨

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与化学方程式相比，离子方程式有哪些特点？

总结提升

【学生小组合作】

回顾本节课所学内容，反思“检测反馈”中的离子方程式书写实例，结合自身对离子反应的理解，探索离子反应的本质：

①表示电解质之间发生反应的实质

②表示所有同一类型的离子反应

【学生自主思考】

回答问题，并为有疑问的同学解释

通过引导学生反思“检测反馈”中的离子方程式书写实例，帮助学生体会离子反应的本质。

小组展示

【教师板书】

4、离子方程式的意义

检测反馈

离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。如：OH-

+ H+ = H2O可以表示

（

）

A、酸与碱生成盐和水的反应

B、酸与碱生成可溶性盐盐和水的反应

C、强酸与强碱生成盐和水的反应

D、强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

【教师板书】

5、离子反应的发生条件

检测学生对离子方程式的意义的理解。

小组展示

【学生阅读课本，总结归纳】

难溶物质（沉淀）生成

易挥发物质（气体）生成

难电离物质（弱电解质）生成

在水溶液中发生的氧化还原反应

【学生概括、总结】

结合初中所学的复分解反应，帮助学生体会离子反应的发生条件。

小结反思

回顾这堂课的学习，你是否了解强、弱电解质的本质区别与判断？是否对水溶液中发生的离子反应有了深入的认识？是否学会了用离子方程式表示真正发生的离子反应？是否体会到离子反应发生的条件？

总结归纳，引领学生概括课堂学习内容，构建知识网络，领悟思维模式。

七、板书设计

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一、强弱电解质

1、强弱电解质

2、电离方程式

二、离子反应

1、离子反应

2、离子方程式

3、离子方程式的书写规则

4、离子方程式的意义

5、离子反应的发生条件

八、教学设计反思

由于本节课是以学生的自主学习、探究学习和小组合作学习为主，所以作为教师很难事先预设学生的全部的可能发生的情况，因此对教师课堂中的教育机智要求很高，教师要努力倾听、及时引导、敏锐捕捉课堂中发生的每一个情况，并把它作为新的教学资源。另外，学生的活动多了，教师的驾驭能力、调控能力也要求高了。

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