归纳与整理优质公开课教案

鄂东南教改联盟学校2016年秋季期中联考

高二化学试卷

命题学校：黄石二中

命题教师：罗润涛

审题教师：屈媛

一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1下列说法不正确的是

．．．A推广使用太阳能、风能、有利于缓解温室效应

B把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

C 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大

D 人体运动所消耗的能量与化学反应无关

2．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在600℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是

A. 增大压强

B. 增大水蒸气的浓度

C.加催化剂

D. 将反应温度升高至700 ℃

3将下列各种液体与溴水混合并振荡，静置后混合液分为两层，下层接近无色的是

A酒精

B碘化钾溶液

C苯

D四氯化碳

4有两个化学反应是在一个不导热的密闭反应器中进行的，

A(g)+B（g）⇌2C (g)

ΔH1<0 D(g)+3E(g)⇌2F(g)

ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后（不考虑体积改变所做功）下列叙述不正确的是

A等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

B等容时，通入F气体，E物质的量浓度增大。

C等压时，通入惰性气体，C物质的量不变。

D等压时，通入F气体，反应器中温度升高。

5、在一定条件下，可逆反应A(g ) +3B(g)

2C(g)+D(g)进行一段时间后，测得B的转化率为37.5% ，A的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的A和B的物质的量之比为

A．1︰3

B．3︰1

C．1︰1

D．1︰2

6

120℃时，两种气态烃以任意比例混合，1 L混合烃再与15L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是16L。下列各组混合烃不符合此条件的是

．．．

A．C2H2和C3H6 B．C2H4和C3H4

C．CH4和C3H4

D．CH4和C2H4

7某化学反应其ΔH=-112 KJ/mol，ΔS=205 J/(K*mol)，则此反应在下列情况下自发进行的是（）

A．在任何温度下都不能自发进行

B．仅在高温下自发进行

C．在任何温度下都能自发进行

D．仅在低温下自发进行

8

1.92 克铜投入到一定量的浓硝酸中，铜完全溶解生成气体颜色变浅

，共收集到672mL

气体（标况），将盛有此气体的容器倒扣于水中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水中。则通入氧气的体积为

A．336mL

B．224mL

C．504mL

D．168 mL

9 在一反应体系中充入二氧化硫和氧气，下列说法错误的是

A如果提高反应的温度，化学反应速率一定加快

B如果使用五氧化二矾作为催化剂，化学反应速率一定加快。

C如果提高反应物的浓度，化学反应速率一定加快。

D如果增大反应体系的压强，化学反应速率一定加快。

10在一定条件下，合成氨反应达到平衡状态，此时，再进行如下的操作，平衡不发生移动的是

A．恒温、恒压时充入NH3

B．恒温、恒容时充入N2

C．恒温、恒压时充入He

D．恒温、恒容时充入He 11 有甲乙两个体积相同温度相同的密闭容器，甲是一个等容容器，里面装有1molH2和1molBr2,乙是一个等压容器里面装有2molHBr，两反应达平衡时，两容器的温度相同，如果再升高到相同温度化学反应速率是

A 甲＞乙

B

甲＜乙

C甲=乙

D无法确定

12. 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应在一定条件下达到平衡，各物质的量浓度有可能是（

）

A．Z为0.4mol/L B．Y2为0.3mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.5mol/L 13. 在密闭容器中，发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）．反应达到平衡时，A的浓度为1.0mol/L；若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡时A的浓度降为0.8mol/L．下列判断正确的是（

）

A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＜z C．B的转化率升高

D．C的体积分数下降

14 在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程式中n的值是（

）

A 4

B 3

C 2

D 1 15. m mol C2H2跟nmolH2在密闭容器中反应，当该可逆反应进行到一定程度时，生成pmolC2H4，将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（

）

A．（2.5m+0.5n-3p）

B．（3m+n）mol C．（2.5m+0.5n）

D．（3m+n+2p）

16．1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

PCl3(g)＋Cl2(g)

⇌PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.2mol，如果此时移走0.5mol PCl3和0.25 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（

）

A．0.20mol

B．0.10mol C．小于0.10mol

D．大于0.10mol，小于0.20mol 二、填空题（18，19题每空1分，17题和后4题每空2分共29分）

17.已知在一定体积密闭容器中进行如下的化学反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下所示：

t/℃

K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 回答下列问题：

（1）该反应是______反应．（选填“吸热”、放热）

（2）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），试判断此时的温度为______℃

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______ a．混合气体中c（A）=c（B） b．v正（B）=v逆（C）

c．容器中压强不变

d．容器中密度不变

（4）在700℃时，某一时刻测得容器中各物质的浓度分别为：c（A）为1 mol/L，c（B）为2 mol/L，c（C）为1.5 mol/L，c（D）为3 mol/L，则下一时刻，反应向______（填“正向”或

“逆向”）移动

18.在3KSCN+FeCl3⇌Fe(SCN)3+3KCl的平衡体系中

(1)

在溶液中加入少量的KCl固体，平衡向______（填“正向”或

“逆向”

或“不”）移动

(2)

在溶液中加入少量的FeCl3固体，平衡向______（填“正向”或

“逆向”

或“不”）移动

19.某可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）在密闭容器中进行,反应的温度和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线如图所示：

（1）该反应的正反应为______反应．（填“吸热”或“放热”）

（2）化学计量数的关系：a+b______c（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）降温，v正_____，v逆_____（填“加快”或“减慢”）；但v正____ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

20 K2Cr2O7

(aq)中存在着一种平衡为______，往溶液中加几滴浓H2SO4溶液颜色变为______，另取一试管K2Cr2O7 (aq)滴几滴NaOH(aq)，溶液的颜色变为______

21.已知2SO2(g)+O2(g) ⇌

2SO3(g) △H= -197kJ/mol，现有甲、乙两个等温等容的容器，甲中放入 2mol SO2和1mol O2，乙中放入 2mol SO3，请回答甲中 SO2转化率和乙中SO3的转化率之和为______

22.在一定的密闭容器中充入1mol H2和1mol Br2(g) ，已知H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）

恒容时放入1molN2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；

恒压时放入1molN2，反应速率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

23已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)

△H =-241.8kJ/mol

H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)

△H =-285.8kJ/mol 则H2O(l) =H2O(g)

△H =______kJ/mol 三24实验题（共10分）

为了探究氯气和氨气反应的产物是什么，一学生做了如下实验

问题1写出实验室制氯气的离子方程式

问题2

装置B中装的溶液是

其作用是

问题3 实验室通常把浓氨水滴入到氢氧化钠固体上制氨气，其原因是

问题4

E中放固体是

问题5

在D中有白烟产生，试写出过量的氨气和氯气反应的化学方程式

四、推理题（每空2分，共6分）

25某无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，在一定条件下，0.2mol固体A与0.2molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和0.4 mol气体C。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液。无水B在一定条件下反应可生成金属单质D和Cl2。请回答下列问题：

(1)A的化学式是

_________________________。

B的化学式是__________________________。

(2)化合物A与NH4Cl反应的化学方程式是_______________________________。

五、计算题（26题3分，27题4分共7分）

26. 已知:

C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1=-393.5 KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)

ΔH2 =-285.8 KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH3 =-890.3 KJ/mol

求：

C(s,石墨) +2 H2(g) = CH4(g)

ΔH4=______ KJ/mol 27一定量的二氧化硫与氧气在一个体积不变的密闭容器中发生反应，已知氧气的物质的量为1.100mol,当达到化学平衡时发现气体的物质的量减少了0.315mol ,在相同的温度下测得气体的压强为反应前的82.5% ,将平衡混和气体通入过量的氯化钡溶液中，问生成沉淀多少克？并求二氧化硫的转化率为多少？