第二单元　研究物质的实验方法第二课时教案

教案：物质的聚集状态

李新宝

[学习目标] 1、知道固、液、气态物质的一些特性。

2、初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3、引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，源于生活实例，提升对化学物质的认识，总结规律，并学会运用，解决问题。

[学习重点]: 气体摩尔体积的概念

[学习方法]

问题引导，自学探究；计算、比较、归纳、运用（规律）

[教学过程] [引入] 固体：晶体、非晶态物质

晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点。

非晶态物质：没有规则的几何外形和固定的熔点，例如，石蜡、玻璃等

[交流讨论]：你知道吗？三种聚集状态：气态、液态、固态

微观考察：物质是原子、分子或离子的集合体

宏观性质

物质的

微粒结构

聚集状态

固态

液态

气态

微粒运动

方 式

形状（固定、不固定）

体积（固定、不固定）

压缩（几乎不能、不易、容易）

结论：三种聚集状态的物质，微观结构上的差异，导致了物质性质不同。

[引入]1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×10个，1 mol任何物质的质量（以克23为单位），在数值上等于该物质相对原子(分子)质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)是否相同呢?

[活动探究]（分组计算、交换数据）P11 物

质

Al Fe H2O C2H5OH H2

N2

CO

比较1mol各物质体积

摩尔质量/g•mol-1

26.98 55.85 18.02 46.07 2.016 28.02 28.01 密

度

2.70 g•cm-3

7.86 g•cm-3

0.998 g•cm-3

0.789 g•cm-3

0.0899g•L-1

1.25 g•L-1

1.25 g•L-1

1mol物质的体积

9.99 cm3

7.11 cm3

18.06cm3

58.39cm3

22.43L 22.42L 22.42L

结论：

1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。

2.在相同状态下，1 mol气体的体积基本相同。

3.同样是1 mol的物质，气体和固体、液体的体积相差很大。

[引入]物质体积的大小取决于哪些微观因素? [思考]（1）10个乒乓球与5个乒乓球紧挨，谁占的体积（空间）大？

（2）50个乒乓球与50个篮球，谁占的体积（空间）大？

（3）构成物质的微粒有分子、原子等，微粒之间有间隙，那么，影响物质体积的因素可能有哪些？

结论：决定各物质体积大小的因素有：①粒子数的多少；②粒子本身的大小；③粒子之间的距离。

[探究]1、当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素? 2、为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同? 3、为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? 结论：1、当粒子数一定时，固、液态物质，内部粒子紧密堆积，体积主要由粒子本身的大小决定；而气态物质，分子间的距离比分子本身大小大得多（约相差10倍），体积主要决定于粒子间的距离。

2、在粒子数相同的固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了它们体积的不同。而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

3、气体分子之间的距离受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。例：标准状况（0℃、101kPa）即（273k、101kPa）

阿伏加德罗定律：同温、同压下，同物质的量的气体具有相同的体积。

例：标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L [思考]气体摩尔体积（Vm）的表达式：Vm=

；

单位：

特例：标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol

[问题解决] 判断下列叙述哪项正确…………………………… （ ）

A. 标准状况下，1moL任何物质的体积约为22.4L B.1mol气体的体积约为22.4L C.1mol氖气和1mol氧气体积相同

D. 标准状况下，1mol氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L 小结气体摩尔体积特例的四要素：

[练习] 判断正误,并说明理由。

1. 标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。

2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。

-1

3. 标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。

4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

5. 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6. 只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。

[作业]