归纳与整理公开课教学设计模版

《第二章

分子的结构与性质

归纳与整理》教学设计

【教学目标定位】：

1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中σ键和π键的个数。

2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。

3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。

4.理解物质物理性质的综合影响因素。

【教学重点】：

1、共价键的成键特点与配位键的组成

2、利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质

3、分子空间构型及分子极性

【教学难点】：

1、共价键的成键特点与配位键的组成

2、利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质

3、分子空间构型及分子极性

【教学过程】：

【直接引入】我们这节课来复习一下第二章

分子的结构与性质，首先我们来看一下我们的学习目标。

【多媒体展示】[学习目标定位] 1.了解共价键分类的依据及成键特点，会判断分子中σ键和π键的个数。

2.能利用价层电子对理论和原子轨道杂化理论判断、解释分子(离子)的立体构型，中心原子的杂化类型。

3.理解等电子原理，会利用等电子原理判断等电子体并解释相关性质。

4.理解物质物理性质的综合影响因素。

【教师】我们这节课以知识竞赛的形式进行，我们将分为8个小组，两位主持人，一个记分员，两个同学做辅助。现在有请我们的主持人

知识竞赛

第一轮

必答题规则：

1、必答题共10道题，每个参赛队都参加。

2、每个必答题有效答题时间为60秒，主持人发出“请回答”的口令即进入答题状态，同时开始倒计时，立即停止答题。

3、在有效答题时间内，每空答对加10分，答错、不答均不加分也不扣分。

一、共价键和配位键

1、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

（1）.共价键的性质:

饱和性,方向性

（2）.共价键的常见类型: σ键

“头碰头”（s-s、s-p、p-p ）π键

“肩并肩”（p-p）

1、分析下列化学式中划有横线的元素，请选出符合要求的物质，填写在横线上。

A. NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是___. (2)只有一个价电子参与形成共价键的是___. (3)最外层有未参与成键的电子对的是___. (4)既有σ键，又有π键的是___. 2、键参数——键能、键长和键角

（1）键能

：气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量) [说明] 键能越大，化学键越稳定

（2）键长形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。

[说明]键长越短往往键能就越大，共价键越稳定

一般而言原子半径越大，键长越大

（3）键角：多原子分子中，两共价键之间的夹叫做键角

2、下列说法正确的是（

）

A、分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定。

B、只有非金属原子之间才能形成共价键。

C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角180°。

D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。

3、配位键

（1）定义：提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键。

注意：配位键是一种特殊的化学键

（2）配位键的形成条件

3、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成

AgCl沉淀的是（

）

A、[Co(NH3) 4Cl2] Cl

B、[Co(NH3) 3Cl3]

C、[Co(NH3) 6] Cl3

D、[Co(NH3) 5Cl] Cl2 4、等电子原理

1、概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们的许多性质是相近的。

2、一些常见的等电子体

二原子10电子的等电子体：N2、CO、CN－、C22－

二原子11电子的等电子体：NO、O2＋

三原子16电子的等电子体：CO2、CS2、N2O、CNO－、N3－

三原子18电子的等电子体：NO2－、O3、SO2

四原子24电子的等电子体：NO3－、CO32－、BF3、SO3(g) 4、1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(

) A．SO2与O3

C．CS2与NO2

B．CO2与NO2

D．PCl3与BF3

二、价层电子对互斥理论的要点

分子的立体构型取决于中心原子周围的价层电子对的数目。

价层电子对包

括σ键电子对和孤电子对。

推断分子或离子的空间构型的具体步骤：

(1) 确定价层电子对的空间构型：

价层电子对数目=2

直线形

价层电子对数目=3

平面正三角形

价层电子对数目=4

正四面体

价层电子对数目=5

三角双锥

价层电子对数目=6

正八面体

(2) 确定中心原子周围的价层电子对数，以AXm 为例

(A—中心原子；X—配位原子) ：

价层电子对数=σ键电子对+中心原子上的孤对电子

① σ键电子对

=

与中心原子连接的原子数目

② 确定中心原子上的孤电子对数

中心原子上孤对电子数= 1/2[a±离子电荷数(阴/阳

) -xb] a---中心原子A的价电子=主族元素的最外层电子数

x---与中心原子结合的原子的数目

b---与中心原子结合的原子最多能接受的电子数H原子的b为1，其他原子的该b为“8-X原子的价电子数”

(3) 确定分子的空间构型：

5.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

（

）

A.H2O

B.CO2

C.C2H2

D.P4

6、写出下列分子或离子的中心原子的价层电子对数

、杂化类型、立体构型。

（1）NCl3（2）H3O+（3）SO32-（4）NO3-

三、分子的极性

1、本质：正负电荷的中心能否重合

2、非极性分子的经验判断法：

只含非极性键的分子一定是非极性分子（除O3）

空间对称的直线形、

平面正三角形、正四面体形的分子是非极性分子

在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于最外层电子数，一般为非极性分子；

7.下列各组分子中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（

）

A.C2H2和Cl2

C.C2H4与CH4

B.NH3和H2O

D.CO2与H2S 四、分子间的两种作用力（表格见多媒体）

8、下列关于氢键的说法中正确的是(

) A. 每个水分子内含有两个氢键

B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键

C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高

D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

第二轮

抢答题（高考真题及改编题回顾）

抢答题。每题10分。在主持人念完题说“开始”后，选手方可抢答，一名队员主答，同队队员可以提示、补充，选手答题后，要说“回答完毕”，不得再进行补充；答错可以由其他组作答，答错的组失去再次抢答的机会。抢到题后不能作答、答错的扣10分，答对的加10分。

1、（2014年全国Ⅰ卷）1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为

。

2、（2017年全国Ⅲ卷改编）SiO2和HCHO分子中C原子的杂化形式分别为

和

。

3、〖2016.全国Ⅱ卷，37（2）③改编〗CO2的沸点

（填“高于”或“低于”）CS2，原因是

；CS2是

分子（填“极性”或“非极性”）

4、〖2016.全国Ⅱ卷，37改编〗在NH4+中N与H之间形成的化学键称为

，提供孤电子对的成键原子是

。

5、（2017江苏化学）丙酮分子中C原子轨道的杂化类型是

，1mol分子中含有的σ键的数目为

。

6、〖2018.全国Ⅱ卷，35改编〗气态二氧化硫以单分子形式存在，其分子立体构型为

。

7、〖2018.全国Ⅲ卷，35改编〗硫酸锌中阴离子的杂化类型是

，空间构型为

。

8、（2014年全国Ⅱ卷）H和O、N、S形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是

（填化学式，写两种）

9、已知CO2为直线型结构，SO3为平面三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO32-、PCl3的空间结构：

、

、

。

10、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O的配合物的下列说法中正确的是(

) A. 配位体是Cl−和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4+,配离子是[TiCl(H2O)5]2+

C. 内界和外界中的Cl−的数目比是1:2 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl−均被完全沉淀

☆注意：在知识竞赛的过程中有些知识点和题是需要老师去解读、解答以及评价的

【教师】由主持人公布比赛结果，奖品随后下发。

【小结】：

第二章

分子结构与性质

一、共价键和配位键

1、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

2、键参数——键能、键长和键角

3、配位键

4、等电子原理

二、价层电子对互斥理论的要点

分子的立体构型取决于中心原子周围的价层电子对的数目。

价层电子对包括σ键电子对和孤电子对。

三、分子的极性

四、分子间的两种作用力

【作业设计】：课本P56—57页

【板书设计】：

第二章

分子的结构与性质

归纳与整理

一、学习目标定位：

二、知识竞赛：

三、小结：

【教学反思】：

本节课采用对抗赛的模式进行教学，主要是针对上节课的自主复习进行考查，其次必答题部分主要锻炼学生的合作学习，在规定的时间内完成任务；而抢答题部分则是锻炼学生提炼题中有效信息的速度，同时要求学生做到“快”“准”“稳”；最后通过这种形式激发学生的兴趣，使学生对化学知识学习的热情。

本节课的缺点：在必答题部分不清楚部分同学的错误不清楚，不能及时解决，学生稀里糊涂就过去了。而在抢答题部分会速度快，拉开了学生和学生的差距，有些同学会掌握不到位。

通过本节课的教学，希望在以后教学中发扬好的方面，尽量弥补自己的不足。