归纳与整理第二课时教案

离子共存专题

【考情分析】

：

考试要求

1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。

2.熟练掌握离子不能共存的几种反应，如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。

3．能进行离子方程式的书写及正误判断。

4．以上各部分知识与技能的综合应用

知识归纳】

一、离子反应

1、定义：从本质上看，凡是有自由离子参加或生成的反应都属于离子反应。离子反应必须在水溶液中或熔融状态下进行。如固体之间或浓H2SO4与固体的反应不属于离子反应。

2、类型：①离子发生复分解反应；②离子发生氧化还原反应。

3、条件

①离子发生复分解反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、弱盐和水四类物质。如醋酸铅(CH3COO)2Pb、草酸铵(NH4)2C2O4等极少数盐属于弱电解质。其中(NH4)2C2O4是弱电解质。

②离子发生氧化还原反应的条件：能生成弱氧化性、弱还原性的物质。

二、离子共存问题

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液的酸碱性等综合知识。离子间能发生复分解反应或发生氧化还原反应，则离子不能大量共存。离子不能大量共存一般可从以下几方面考虑：

（一）由于发生复分解反应，离子不能大量共存

1．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。如Ag+、Pb2+与Cl-；Ba2+、Ca2+、Ag+、Pb2+与SO42－；Ag+与Br-、I-、PO43-；Ca2+与F-、C2O42-等均不能大量共存。

2．若阴、阳离子能相互结合生成气体，则不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易挥发的弱酸阴离子与H+ 均不能大量共存。

3．若阴、阳离子能相互结合生成弱电解质，则不能大量共存。

（1）CO32-、SiO32-、CH3COO－、C6H5O-、C17H35COO-、C2O42-、NO2-、PO43-、S2-、SO32-、

F-、ClO-等与H+；PO43-与H2PO4-；AlO2-与HCO3-等因生成弱酸而不能大量共存。

（2）NH4+、Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe3+等与OH-因生成弱碱而不能大量共存。

（3）CH3COO－与Pb2+、NH4+与C2O42-等因生成易溶于水且难电离的盐而不能大量共存。

（4）OH－与H+；HCO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－、HSO3－与OH－

等因生成水而不能大量共存。

（5）Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+与AlO2-等因发生双水解反应而不能大量共存。

（6）Fe3+与F-、SCN-、、C6H5O－；Al3+与F-；Cu2+、Ag+与NH4+、OH-等因发生络合反应

而不能大量共存。

（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1．具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如Fe3+与S2-、HS-、

SO32-、I-；MnO4-与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。

2．在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。Fe2+与NO3-能大量共存，但在强酸性条件下因发生反应3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下因发生归中反应2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O而不能大量共存。S2O32-与H+因发生歧化反应S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O不能大量共存。

（三）审题时应注意题中给出的附加条件

1．介质。酸性溶液（该溶液存在大量H+）；碱性溶液（该溶液存在大量OH-）；能在加

入铝

粉后产生氢气的溶液（该溶液呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+ 或OH-浓度小于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了酸或碱而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）；由水电离出的H+或OH-浓度大于1×10-7mol·L-1的溶液（该溶液加入了弱碱盐或弱酸盐而呈酸性或碱性，需分这两种情况考虑）。

2．颜色。如果指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。中学常见的有色离子如下：MnO4-紫红色，Fe3+棕黄色，Fe2+浅绿色，Cu2+蓝色。

3．要求。注意选项要求，是―能大量共存的离子组‖，还是―不能大量共存的离子组‖，是―一定能大量共存的离子组‖，还是―可能大量共存的离子组‖。

三、离子方程式

1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的方程式。化学方程式只能表示一个具体的反应，而离子方程式能从本质上表示一类反应。电离方程式表示的不是化学反应，而是属于物理变化的电离过程。

2．书写步骤：①写（基础）；②拆（关键）；③删（途径）；④查（保证）

3．能否拆开的原则：溶质在水中，若主要存在形式是离子，则拆开写成离子。若主要存在形式是分子，则不拆开。所以，难溶的物质（如沉淀、气体），不拆。易溶的物质，如果易电离（如强酸、强碱、绝大多数可溶性盐），拆；易溶的物质，如果难电离（如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐、水），不拆。

4．正误判断

离子方程式遵循电荷守恒和元素守恒，若是氧化还原反应的离子方程式还遵循电子守恒。所以检查内容有：电子得失总数、电荷总数、原子总数、反应条件、生成物状态、微粒符号、系数约简、组成关系、试剂加入的先后顺序、反应是否在溶液或熔化状态下进行、微溶性物质是反应物（稀溶液写成离子；悬浊液写成分子）还是生成物（生成物直接写成分子）、酸式酸根离子是强酸的还是弱酸的、试剂的用量是少量还是过量、离子反应是否符合客观事实等。

5．常见错误及原因分析

（1）离子反应误判

。

如实验室制氨气：Ca(OH)2 +2NH4+Ca2+ +2NH3↑+2H2O；铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓)

Cu2+ +SO42- +SO2↑+2H2O。错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子

反应方程式。

（2）违背客观事实

如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反

应。

Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。错因：

在过量NaOH溶液中Mg2+ 应生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。错因：CaSO3 在HClO中将被氧化成CaSO4。

向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。

（3）违反守恒定律

如FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-。错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。

（4）分不清强、弱电解质

如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。错因：HI误认为弱酸。

电解AgF溶液：4Ag++2H2O电解====4Ag+O2↑+4H+。错因：没有考虑F-与H+ 的反应。

乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。

（5）忽视反应物的用量

如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH -+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物（该反应物全部参加了反应）的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

氨水中入少量硝酸银溶液：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。

（6）违背一种物质中阴、阳离子配比

如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。错因：H2SO4电离

出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2

电离出的Ba2+和OH-为1∶2。

（7）不会处理微溶物

如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则用化学式。

小结;离子共存四句话：一看色，二看溶液性质。三反应，四环境

[针对练习] 1、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是 （ ）

+-3+-+-+-A．NH4、NO3、Al、Cl

B.Na、AlO2、K、NO3

-+2-++2--+C．MnO4、K、SO4、Na

D.K、SO4、HCO3、Na

2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是 ( ) A.Na+ K+ SO2-2-+2+-2-23 SO4

B.Na

Ca Cl HPO4

C.K+ Na+ OH- AlO-D.Mg2+ Fe2+ NO-2-2

3 SO4

3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．K+ Fe2+ SO2--+--2-3 MnO4 B.Na Cl

NO3 SO4

C.Na+ AlO---3++ Cl- SO2-2 Br Cl D.Al NH44

4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ( ) A．K+--+

B.AlO-+-- Br HCO3 NH4 2 Na Cl NO3

C.Fe2+ SO2- NH+-

D.Cu2+ NO-3+-44 NO3

3 Fe Cl

5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是 （ ）

A．Cu2+ Na+ Cl- S2-

B.AlO-+--2-2

Na Cl

HCO3 SO4

C.AlO- Na+-3+

D.H-+-3-2

Cl Al2PO4 Na Cl PO4

作业：基础训练选择题