归纳与整理优质课教案设计

原子结构与性质（归纳与整理）

【教学目的】

1．掌握原子核外电子排布方式，熟悉元素周期表。 2．掌握元素金属性和非金属性、原子半径、电离能、电负性的变化规律。 3.学会用变化规律预测某元素的性质。 【教学重点】

1.能量构造原理

2.元素周期律及其应用

【教学过程】

引入：以PPT投影出本章知识网络概括图，以此为线串连本堂客内容

一、能层与能级

多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：

能

层

一

二

三

四

五

六

七

……

符

号

……

最多电子数

……

能量高低

……

但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，

能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：

能

层

K

L

M

N

O

……

能

级

最多电子数

…

各能层电子数

……

(1)每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……

(2)任一能层，能级数=能层序数

二、电子云和原子轨道：

(1)电子运动的特点：①质量极小

②运动空间极小

③极高速运动。

电子云：

原子轨道：

S的原子轨道是

的，能层序数越大，原子轨道的半径

。

P的原子轨道是

的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。

三．

核外电子排布的一般规律

(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。

(2)原子核外各电子层最多容纳

个电子。

(3)原于最外层电子数目不能超过

个(K层为最外层时不能超过2个电

子)。

(4)次外层电子数目不能超过

个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过

个。

总结：“一低四不超”

四、构造原理

根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。

电子所排的能级顺序：

总结：

1)相同能层的不同能级的能量高低顺序

：

ns

1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出：

ns < (n-2)f

< (n-1)d < np (能级交错现象) 电子排布式：按构造原理充入电子，按能层顺序书写。

例如：写出Fe的电子排布式

价电子排布式

：

主族元素：最外层电子

副族元素：除去上周期稀有气体剩余的部分

五、泡利原理和洪特规则

一个原子轨道里最多只能容纳

电子，而且自旋方向

，这个原理成为泡利原理。通常称为电子对，用方向相反的箭头“↑↓”来表示。

当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是

而且

，这个规则是洪特规则。

洪特规则的特例：对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。

六、能量最低原理、基态、激发态、光谱

原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

处于最低能量的原子叫做基态原子。

当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量。光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一。

七、元素周期表

概括周期表周期和族

七、区的划分：

除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号

〖归纳〗S区元素价电子特征排布为

价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为

；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为

，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为

；价电子总数等于主族序数。原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。

八、元素周期律

(1)原子半径

〖归纳总结〗同一周期，从左到右主族元素原子半径逐渐减小

同一主族，从上到下主族元素原子半径逐渐增大

(2)电离能

1. 第一电离能I1；

态电

性基态原子失去

个电子，转化为气态基态正离子所需要的

叫做第一电离能。

〖归纳总结〗

1. 递变规律

第一电离能

周一周期

同一族

从左往右，

从上到下，

反常：第ⅡA＞

ⅢA的

第ⅤA＞

ⅥA

2. 第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼

3.电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的，突变点找稳定化合价

(3) 电负性：

〖思考与交流〗1. 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？

〖归纳与总结〗

1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力

，电负性

，其金属性

；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力

，电负性

，其非金属性

；电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。

2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐

，表明金属性逐渐

，非金属性逐渐

。同主族元素从上往下，电负性逐渐

，表明元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

。

九：总结本堂课：