第二单元 化学反应的方向和限度ppt配套教案和课堂实录

高三化学二轮复习

化学平衡常数及其应用 【教学目标】 知识与技能

①掌握四大平衡常数表达式的书写。

②理解影响平衡常数的因素，会应用平衡常数判断反应的热效应和反应方向。

③会利用平衡常数进行转化率、体积分数等的计算

方法与能力：通过已学知识，结合具体题目，培养学生依据题给信息，分析问题、解决问题的能力。

情感、态度、价值观：1、培养学生小组合作的能力，提倡学习中互帮互助精神。

2、在解决问题中建立信心，培养自信。

【学情分析】化学平衡常数是高考的热点。本课时内容《化学平衡常数及其应用》是高三学生进行第二轮专题复习时使用，学生已进行过第一轮化学平衡基本知识的复***衡的基本概念和应用已有一定的认识，进行平衡常数的专题复***衡常数进行深刻的理解和升华，对平衡常数的应用题型进行归纳，使学生零乱的知识系统化，能掌握相应题型的解题方法，融会贯通，提升思维的整体性和严密性，会综合分析题目，并寻求对新信息题的信息提炼和分析，解决实际问题。

由于学生的程度参差不齐，在书写平衡常数表达式时往往因认识不清或粗心大意导致书写错误，因此本课时首先对不同情况的平衡常数表达式进行书写、引导与比较，通过视觉冲击纠正学生以往错误，提高准确率；通过引导学生对平衡常数应用题型的分析训练和总结，一步一步把学生的思维引向深入，提高计算能力和综合分析能力。

在课堂中有些学生会理解应用较慢，因此采用部分学生板演和小组自主合作的方式来进行，一方面展示问题利于全体同学分析与纠正，另一方面也带动后进生思维。通过本课学习后，能使大部分学生通晓熟炼应用平衡常数解决实际问题并深化思维，提高综合应用知识能力。小部分后进生能厘清思路，在后续的训练中逐渐理解与学会应用。

由于二轮复习容量较大，因此复习时一定要有的放矢，掌控课堂，学生讨论要收放自如，既达到学生自主学习提升思维的目的，又要达成教学目标，这对教师的教学基本功也是一个考验。

【教学重点】平衡常数表达式的书写及相关计算。

【教学难点】依据题给信息解决实际问题的能力。

【教学方法】自主合作式学习

【课时安排】1课时

【教学策略与手段】

1、创设学习情景，激发学习热情

用非常基础的例题导入，通过规范“三行式”书写，平衡常数求算时平衡浓度的代入，把平衡浓度写在三行式下的第四行，一步步引导学生解题的具体步骤，并一起算出最后答案，给学生以自信。

2、转变教学观念，体现学生主体

树立“以学生发展为本”的理念，充分体现学生的主体地位。在进行教学设计时，应把以前设计“教师如何教”转变为设计“学生如何学”。以学生为主体，让学生主动参与学习，让每一位学生都有在课堂上展示自已的机会，使学生成为真正意义上的学习主人。

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3、适时进行评价，激发探究欲望

教师要以激励的方式促使学生始终处于主动激活状态，使不同层次的学生都获得学习的成果，让每个学生都能看到自己的进步，从而激发学生进一步探索的欲望，点燃创造性思维的“火花”，帮助学生形成创新能力。

4、灵活运用小组，从实际出发

课堂上不能盲目依托小组合作探究来解决所有问题，教师灵活运用小组建设，对于难度较大题目，应先示范讲解，再由小组探究，之后进行变式训练。

【教学过程】

【链接高考】

1.在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是（ ）

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为

66.7% 【学生活动】小组讨论、展示交流：分组讨论题目中涉及到的考点:三段式法计算化学平衡常数，用化学平衡常数判断反应的热效应，三段式法计算物质的转化率。然后小组推荐代表板演。

【教师活动】根据高考题，挖掘化学平衡常数的常考考点进行突破。

【考点突破】

考点一：平衡常数的表达式

例1：写出下列反应的平衡常数表达式

C(s)+CO2(g)2CO(g)

CH3COOHCH3COO-+H+

H2OH++OH-

Fe3++3H2OAg2SO4(s)Fe(OH)3+3H+

2Ag+(aq)+SO42-(aq)

【学生活动】板演写出上述四个平衡的化学平衡常数表达式。

【归纳小结】

aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)

K=

⑴

、

、稀溶液中水的浓度视为一定值，不写。

⑵表达式中的C表示各组分的

。

【当堂巩固】

一定条件下，Al3+易发生水解反应，其水解平衡常数表达式为K=

。

变式1：将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)

A. c（H+）

B. Ka (HF)

C. c（H+）

/ c（HF）

D. C(F-)/ c（H+）

拓展：（F-）/ [c（HF）. c（OH-）]如何变化？

变式2：现有相同条件，同一容器中的三个反应：

2

①Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)ΔH1，平衡常数为K1，

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2，平衡常数为K2，

③Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH3，平衡常数为K3。

根据反应①②③推导出K1、K2、K3的关系式K3＝_

。

【学生活动】积极思考、讨论，展示

【教师活动】启发引导、点拨、探究

【巩固提升】

某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

2+ 2－2+2－（提示：BaSO4(s)Ba(aq)＋SO4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba)·c(SO4)，称为溶度积常数。）

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C. d点无BaSO4沉淀生成

D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

【学生活动】积极思考、讨论，展示

【教师活动】启发引导、点拨、探究

考点突破2：化学平衡常数的意义及影响因素

（2014上海T14）只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（

）

A．K值不变，平衡可能移动

B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变

D．平衡移动，K值一定变化

⑴化学平衡常数K的大小表示达到平衡时反应进行的程度。K越大，表示反应进行_______。

⑴化学平衡常数K只与________有关。

放热反应，温度升高，K_______；吸热反应，温度升高，K_______。

⑵因为弱电解质的电离，盐类的水解都是吸热的，

所以温度升高，Ka、Kb、Kw都_______。

【巩固提升】

c(CO)·c(H2O)

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·

。恒容时，温度升高，H2浓度减2c(H2)小。下列说法正确的是（

）

A．该反应为放热反应

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O高温催化剂CO2＋H2 【学生活动】积极思考、讨论，展示

【教师活动】启发引导、点拨、探究

考点突破3：平衡常数的简单计算

1、求解平衡常数K 2、计算反应物的转化率

建立“三段式”，利用平衡常数列关系式

3、判断反应进行的方向

Q ＞K ,反应向

进行

Q ＝K ,反应处于

状态

3

Q ＜K ,反应向

进行

【巩固提升】

1、常温下，Cu(OH)2的溶度积常数KSP=3.0×10-20

，CuSO4溶液的浓度为3mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为

。（写出计算过程）

【学生活动】积极思考、讨论，展示

【教师活动】启发引导、点拨、探究

2、一氧化碳是一种重要的化工原料。（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO2(g）△H=-11kJ/mol温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将

。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时V正

V逆

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO转化为CO2除去。在密闭容器中奖CO和H2O混合加热到800 ℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)K=1.0,若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO 转化为CO2的转化率为

。（写出计算过程）

【合作探究】结合“三行式”计算平衡常数、平衡浓度、转化率

【学生活动】积极思考，讨论，板演并且讲解。

【教学反思】本课是二轮复习课，是在学生掌握各部分平衡常数的基础上进行的一个综合专题复习，通过横纵向比较平衡常数的应用，让学生加深印象，并加强对平衡常数相关计算的方法和技巧。通过上课学生的自主训练和小组合作学习，并由学生讲评，及时发现问题，解决问题，学生掌握情况较好。以后多加强这类教学方式的应用。

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