复习题设计意图

《物质结构与性质》模块综合测试题

班级：___________

姓名：_____________

成绩：____________

本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题），满分为100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

（选择题共

48 分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现．．象

A．6C

B．7N

C．168O

D．15P 2．有关化学用语正确的是

A．Cl的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B.乙醇的结构简式：C2H6O －131431

+16

2 8 6 C．硫离子的结构示意图：

D.四氯化碳的电子式：

3. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A.PH3分子中有未成键的孤对电子

B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂

D．PH3分子的P－H键是非极性键

4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

．．．A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p3

B．1s22s22p3

C．1s22s22p4

D．1s22s22p63s23p4

6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是

A．六氟化硫 B．光气（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

7.下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

第1页

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

8.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是

A．丙烯分子有8个σ键，1 个∏键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

9. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是 A．N2

B．CO2

C．C2H4O

D．H2O2 10.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构不相似的是

A.CS2与CO2

B.CO2与N2O

C.SO2与O3

D.PCl3与BF3

11.下列说法不正确的是

．．．A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C. I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释

D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键

12.关于晶体的下列说法正确的是：

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体中只含有共价键。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

13. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X:3s23P1

Y:3s23P5

B．X:2s22P3

Y:2s22P5

C．X:3s23P1

Y:3s23P4

D．X:3s2

Y:2s22P3 14. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构

+7x

x 4x

2x

第2页

示意图为

，

b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

15．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾

Ｄ．氯化硼分子属极性分子

16．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是

Na2O 920℃

Na 97.8℃

AlF3

1291℃

AlCl3

190℃

Al2O3

2073℃

BCl3

-107℃

CO2

-57℃

SiO2

1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

第Ⅱ卷

（非选择题共

52 分）

17．(6分) 现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

．．

A.干冰

B.金刚石

C. 氩

D.晶体硅

E.过氧化钠

F.二氧化硅

G. 氯化铵

（1）通过非极性键形成的晶体是

。

（2）固态时属于分子晶体的是

。

（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是

。

（4）由原子构成的分子晶体是

。

（5）含有非极性键的离子化合物是

。

（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是

。

18．（8分）按要求完成下列各小题：

⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+ 与Cl－所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na+的圆圈

涂黑，以完成

第3页

NaCl晶体的结构示意图。

⑵干冰晶体中，每个CO2所处的位置与NaCl晶体中Na+或Cl的位置相同。干冰晶体中，－在每个CO2分子的周围与它最接近的且距离相等的CO2分子共有__________个。

⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石

②晶体硅

③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是__________________

___(填序号)。

⑷C60固体与金刚石熔点更高的是___

_____，原因是_____________

_____。

19.（6分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条

②铝条

③AlCl3溶液

④MgCl2溶液

⑤NaOH溶液

⑥氯水

⑦溴水

⑧NaBr溶液

实验方案

实验现象

（只填写选用试剂序号）

一支试管中有白色沉淀生成，另一支试⑴

管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

⑵

非金属性：Cl＞Br 金属性：

结论

写出实验（2）中所发生的离子反应方程式

20.（6分）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物

，已知Co3

的配位数是6，为确定钴的＋配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2

溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为

，第二种配合物的结构式为

，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生

现象。

21.（10分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

a

c

b

＋

d

e

f

g

h

i j k l

（1）请写出上述元素d3的核外电子排布式

；

（2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式

；

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（3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序

（写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序

（写元素符号）；

（4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式

；

（5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式

，它是由

键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的

化合物（填“离子”或“共价”）。

．．．．．．．．．22．（8分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：

48（1）钛有22Ti和5022Ti两种原子，它们互称为

。Ti元素在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；基态原子的电子排布式为

；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于

区元素

（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是

（3）现有Ti3+的配合物

[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O。

配

离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是

该配合物的配体是

。

23．（8分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

化学键

键能/kJ·mol-1 Si—O 460 Si—Cl 360 H—H 436 H—Cl 431 Si—Si 176 Si—C 347

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；

SiCl4___________SiO2

（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），原因是_________________________________________________________ 。

（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g) + 2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g)

第5页

计算该反应的反应热△H为________________________________________。

第6页

参考答案及评分标准

第Ⅰ卷

选择题（48分）

题号

答案

题号

答案

1 C 9 B 2 A 10 D 3 A 11 D 4 B 12 B 5 A 13 C 6 B 14 D 7 A 15 C 8 A 16 A 第Ⅱ卷

非选择题（52分）

17.（6分） (1)BD (2)AC (3)A (4)C (5)E (6)G 18.（8分）

(1)略 (2)12 (3)132 （4）金刚石 金刚石是原子晶体，而C60固体是分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体

19.（6分）

实验方案

实验现象

（只填写选用试剂序号）

一支试管中有白色沉淀生成，另一支试管⑴

③

④

⑤

中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

⑵

⑥ ⑧

Cl2

＋ 2Br = 2Cl

＋ Br2

20.（6分） [Co(NH3)5Br] SO4

和[Co (SO4) (NH3)5] Br 淡黄色沉淀

21.（10分）

（1）1s2s2p3s3p3d （2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3）Cl＞Al＞Mg， Cl＞Mg＞Al （4）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O ··

··

（5）

:I:

Br:

σ 共价 ··

··

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226265--结论

金属性： Mg＞Al 溶液由无色变为黄色（或橙黄） 非金属性：Cl＞Br

22.（8分）

（1）同位素（2分） 四（1分）；IVB族（1分）；

226262222 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s（或[Ar]3d 4s（2分）

d（1分）

（2）BaTiO3（2分） （3）极性共价键（或共价键）、配位键（2分）；

H2O、Cl（2分）

23. （8分）

（1）>，< （2）不能，物质熔点高低由构成物质的微粒间作用力决定，单质Si属于原子晶体，原子间作用力是共价键；SiCl4属于分子晶体，分子间作用力是范德华力，比共价键弱得多。因此不能都根据键能来判断物质的熔点高低。

（3）+236 kJ/mol

—

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