第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案整理｜教案在线预览

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第三单元人类对原子结构的认识原子的构成学习目标1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定

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所属课文：第三单元　人类对原子结构的认识

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第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案整理

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第三单元

人类对原子结构的认识

原子的构成

学习目标

1、通过对原子结构模型演变历史的了解，认识假说、实验等科学方法在人类探索原子结构奥秘过程中的作用。

2、了解钠、镁、铝等活泼金属元素和氟、氧等活泼非金属元素的原子的核外电子分层排布的情况，知道这类原子在化学反应过程中常通过电子得失使最外层电子达到8电子稳定结构的事实。

【预习思考】

原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？

相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？

【主干知识】

构成原子的微粒及其性质

构成原子的粒子

电子

质子

电性和电量

质量/kg 相对质量

9.109×10-31

1/1836

1.673×10-27

1.007 原子核

中子

1.675×10-27

1.008 2.构成原子的微粒之间的数量关系

原子

质子数（Z）

中子数

(N) F Na Al 9 11 13 10 12 14 质子数+中子数(A)

18.998 22.990 26.982 相对原子质量

A若用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，用

表示ZX表格中原子组成分别为：

重要关系式：

电性关系：原子：

质量关系：

离子：

离子电荷

= 质子数

–

核外电子数

质子数（Z）= 阳离子的核外电子数

+ 阳离子的电荷数

质子数（Z）= 阴离子的核外电子数

–

阴离子的电荷数

3.同位素

（1）元素

（2）核素

（3）同位素：

（3）同位素应用：

4．核外电子排布

观察下面图表，讨论核外电子排布规律：

2 10 18 36 54 86 元素名称

氦

氖

氩

氪

氙

氡

元素符号

He Ne Ar Kr Xe Rn 各电子层的电子数

K 2 2 2 2 2 2 L

8 8 8 8 8 M

8 18 18 18 N

8 18 32 O

8 18 P

1、电子层的划分

电子层（n）：1、2、3、4、5、6、7……

电子层符号：

离核距离：

由__________到_________ 能量高低：

由__________到_________

2、核外电子排布规律

①核外电子总是尽可能先排布在能量

的电子层，然后由里及外从能量

的电子层逐步向能量

的电子层排布。

②各电子层最多容纳的电子数为

（n为电子层）。

③最外层电子数不超过

个（K层为最外层时不超过

个），次外层电子数目不超过

个，倒数第三层不超过

个。

思考：画出1-18号元素原子的结构示意图：

3、稳定结构与不稳定结构

最外层电子数目为

个电子（只有K层为最外层时为

个电子）的结构为相对稳定结构。

4、离子结构示意图：画出下列离子的结构示意图

Mg2+

F-

Ca2+

S2-

关于本教案的常见问题

Q：第三单元　人类对原子结构的认识优质课教案整理是什么类型的资料？

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