归纳与整理教学设计一等奖

高一化学必修2 第二章《化学反应与能量》复习教案

知识与能力：1．掌握化学能与热能、化学能与电能的关系；化学反应速率与限度的概念及其意义。

2．用探究实验的方法解决化学反应中化学变化的速率和限度、能量的转化的化学问题。

过程与方法：1．通过典型例题的分析学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

2．能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。

情感、态度与价值观：

赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。

教学重点：

1、吸热、放热反应的图像，能根据键能判断吸热还是放热。

2、原电池的工作原理、形成条件、电极反应式的书写等

3、化学反应速率的计算、影响因素、可逆反应平衡的建立以及平

衡判断、三段式的应用

教学方法：分析例题小结知识点、重点、难点、考点、易错点。

教学过程：

教师---引导学生小结本章基础知识，构建知识网络

一、

化学能与热能

学生任务1：1、分别画出氢气在氧气中燃烧、碳与二氧化碳反应的能量变化图

2、小组讨论点评并小结知识点

教师点评小结：

二、

化学能与电能

学生任务2：自己设计一个原电池，画出图，完成以上1-5点；组内交流，并推选同学书面展示，小结知识点。

教师举例分析：

方法总结：根据现象、电子或离子移动方向、得失电子、氧化或还原分析正负极、电极反应式、判断酸碱性等，根据电子守恒进行简单计算。写电极反应式式遵循离子反应原理，注意电解质溶液的酸碱性。

三、

化学反应速率与限度

罗列考点：

1、速率的计算

2、同一个反应中不同物质的速率关系

3、速率快慢的比较，影响速率的因素

4、可逆反应的特征、平衡的建立，V-t图

5、平衡的特征，平衡标志的判断，三段式的应用

学生任务3：完成练习（学案）

例1．在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。

例2. 反应A(g)+3B(g) 反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0.4 mol / L·s

B．υ(C)=0.5 mol / L·s 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中

C．υ(B)=0.6 mol / L·s

例3．在反应：C+CO2

D．υ(A)=0.15 mol / L·s

2CO中，可使反应速率增大的措施是( )。

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④

例4.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) （ ）

A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

例5．一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是

2AB(g)达到平衡的标志是 A．Z的分解速率和生成速率相等 B．X、Y、Z的浓度不再变化

C．反应体系的总质量保持不变 D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX 例5、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率 例6.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）＋B（气） xC（气）＋2D（气）。经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/L·min。试求

（1）A的平衡浓度是多少？

（2）B的平均反应速率？

（3）x＝？

小组交流讨论：组员相互讲解存在的问题