归纳与整理优秀教案说课稿

送教教案《原电池》）荣县一中

杨春慧

2017.5.12 《原

电

池》

教学设计案例

一、教材分析

本册教科书的主要任务是带领学生学习化学反应的基本原理，认识化学反应中能量转化的基本规律，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用。而本节内容则以必修II第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。

二、学情分析

这一节内容是以必修II第二章第二节“化学能与电能”为基础，是对必修II基础的加深和提高，在化学必修II中，学生对于原电池已经学习了相关的知识，只是很浅显，只是要求能够举例说明原电池中化学能和电能的转化关系及其应用，而在选修IV中则应使学生从微观层面对原电池和原电池的原理有个更加深刻的认识和理解。

三、目标

1．使学生进一步认识原电池，理解原电池原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

2．会设计简单的原电池。

四、教学重点和难点

重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

难点：原电池的工作原理。

五、教学过程【教学过程】【引入新课】 能源的分类1、按取得方式：①一次能源----流水、风力、太阳能、煤、石油、天然气等；②二次能源：电力、蒸汽等。

2、按能源结构：①常规能源----石油、煤、天然气、水力等；②新能源----太阳能、风能、海洋能、生物能等。

[提出问题]物质发生化学反应时，常常伴随有发光、发热等能量的变化，这是化学能转化为光能、热能。那么，化学能是否可以转化为电能呢？如果能，又是怎样转化为电能的呢？

[板书] §2-2化学能与电能（第1课时）

一、火电（间接转变）

1、我国目前发电总量构成：火电----81.2% 水电----17.6% 其他----1.2%（今后水电和其他发电量会逐步增加）

2、火力发电原理：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热使水汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。

3、火力发电流程：（学生回答）化学能--------→热能-------→机械能-------→电能

4、火力发电缺点：①转换环节多；②发电效率低；③能源浪费多；④环境污染严重等。

5、燃烧的氧化还原反应本质：（学生回答）氧化剂与还原剂之间发生电子转移，引起化学键重新组合，伴随有能量变化。

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１

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杨春慧

2017.5.12 [提出问题]能否将化学能直接转化为电能呢？

二、原电池（直接转化）

1、[实验探究] 实验操作

①把锌片插入稀硫酸

实验装置图

实验现象

锌片上有气泡产生

结论

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②把铜片插入稀硫酸

铜片无变化

铜片与稀硫酸不反应

③把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸

铜片上有气泡产生，锌片不断溶解[来源:学科网]----------

④把锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸并在锌片和铜片之间连接电流计（或发光二极管）

⑤用干电池判断电流方向及正、负极

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电流方向是从铜片流向锌片（即电子从锌片流向铜片）

铜片上有气泡产生，锌片不断溶解

电流计指针发生偏转

外电路中有电流通过

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２

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杨春慧

2017.5.12 2、[诱思探究]根据以上实验④现象，提出以下问题，师生共同探讨。

问题

铜片上为什么有气泡产生？

锌片质量有无变化？

溶液内氢离子浓度有无变化？

锌片和铜片各为什么电极，为什么？学&科&网][来源:结论及解释（写化学方程式）

氢离子从铜片获得电子，被还原成氢气

锌被氧化成锌离子进入溶液，故质量减少

氢离子浓度减小

铜片是正极，锌片是负极

负极（Zn）：Zn ― 2e= Zn

（氧化反应）

正极（Cu）：2H + 2e= H2↑（还原反应）

+--2+两极各发生什么反应？

总的反应方程式及离子方程式怎么写？

从能量变化的观点分析是什么装置？

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Zn + 2H = Zn+ H2↑

把化学能直接转变为电能的装置

+2+3、【对比实验探究】原电池构成条件的对比探究

[归纳总结]通过以上实验探究、诱思探究、对比实验探究，得出以下结论：[板书] 一、原电池定义——把化学能直接转变为电能的装置。

二、原电池构成条件——“一液两极三连”

1、

两种活动性不同的材料（金属—金属、金属—非金属导体、金属—金属氧化物）作电极，

负极——较活泼金属， 正极——较不活泼金属（非金属导体、金属氧化物）；

2、两个电极均插入电解质溶液中；

3、两极相连形成闭合电路。

三、原电池反应原理——较活泼金属（负极）失电子

，发生氧化

反应，电子从负极流出，通过外电路 电子流向正极，

正极上发生还原反应 得电子。（电极判断）

电极反应： 负极（Zn）：Zn ― 2e = Zn

（氧化反应）

正极（Cu）：2H + 2e = H2↑（还原反应）

+--2+

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３

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杨春慧

2017.5.12 电池反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Zn + 2H = Zn + H2↑

一般来说，凡能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池。

[练习]（加深印象，促进智能发展）

1、下列装置中能产生电流的有___1、3、5、8、______ +2+

2、铜片与锌片用导线连接后插入硫酸中，锌片（ A、D ）[来源:学&科&网Z&X&X&K]

A、发生氧化反应 B、发生还原反应 C、为正极 D、为负极

3、某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属为（ B ）

Ａ、Ｍｇ Ｂ、Ｆｅ Ｃ、Ａｌ Ｄ、Ｃｕ 4、将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸，另一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成原电池。则在这两个原电池中，正极分别为（ A ）

Ａ、铝片、铜片 Ｂ、铜片、铝片 Ｃ、铝片、铝片 Ｄ、铜片、铜片

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４

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