复习题教学设计实例

课题：第二章

第一节

共价键

第1课时

教

学

目

的

情感态度价值观

过程与方法

1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

知识与技能

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

重

点

难

点

σ键和Π键的特征和性质

σ键和Π键的特征

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键

一、共价键

1.共价键的定义：

(1)概念：

知

识

结

构

(2)成键的粒子：

(3)成键的本质：

(4)分类：

(5)表示方法：

2.共价键的特征：

(1)饱和性

(2)方向性

3.共价键的形成：

(1) σ键

(2) Π键

[复习]

教学过程

分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？

化学键？离子键？共价键？

化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。

离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的

化学键。

共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

[过渡]共价键是现代化学键理论的核心。

[板书] 第二章

分子结构与性质

- 1 -

第一节 共价键

[随堂练习]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗? ［投影］HCl的形成过程：

［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示

［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

[板书]二、共价键的特征

1.共价键具有饱和性

按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。

决定了原子形成分子时相互结合的数量关系

2.共价键的方向性

电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间构型。

[板书]三、共价键的形成

电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

［投影］

1.

σ键的形成

两个原子轨道沿键轴方向，以“头碰头”的方式重叠 。形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。 （a）s-s σ键

[讲]两个1s相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

1- 2 -

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢? [讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[投影]

图2—2

H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键) [投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

[板书] 2.

π键的形成

由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

［讲］

π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。

[板书] 3.价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成

[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键) 2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

- 3 -

[交流汇报] 1. 2.

原子

电负性

电负性之差

（绝对值）

Na Cl 0.9 3.0 2.1 H Cl 2.1 3.0 0.9 C O 2.5 3.5 1.0 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。

3.乙烷：7个σ键 乙烯

：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键

［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

［投影］

乙烯、乙炔分子中轨道重叠方式示意图

.o.m

- 4 -

［小结］

键型

项目

成键方向

σ键

π键

沿轴方向“头碰头”

平行或“肩并肩”

电子云形轴对称

镜像对称

状

牢固程度

键强度大，不易断x键强度较小，容易断裂

裂

成键判断共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，规律

另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键

教学回顾：

本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：

（1）布置学生课前预习，使其了解教材的基本内容，找出难点，对不理解的地方做上标记，温习有关基础知识，作为学习新课知识的铺垫。

（2）学生的自身体验和探究是非常重要。本节课我以小组合作的学习形式让学生用泡沫自制模型，感悟σ键的形成特点。同时通过课本中的科学探究进一步理解σ键和π键以及和离子键形成的区别。

（3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。本节课我用多媒体电脑播放有关电子云轨道重叠成键的过程，既使学生易理解，又提高课堂效率，保证有足够的时间完成本节课的教学任务。使本节课收到很好的教学效果。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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