归纳与整理特级教师教学实录

第二章

化学反应与能量

灵武市第一中学

化学组

张兴俊

复习目标 1．构建“化学反应与能量”一章的相关知识网络，加深概念的理解

2．归类理解记忆常见的吸热反应和放热反应，提高识图绘图能力、解题能力

教学过程

一、构建知识网络图，鼓励学生复述或解释相关概念

化

学

能

与

热

能

相关基本概念

化学键

化学能

化学反应的本质：旧键断裂（吸收能量），新键形成（放出能量）

化学反应中的能量变化

吸热反应

化学反应常见能量变化方式

放热反应

常见的放热反应：（化学上把放出热量的化学反应叫放热反应）

（1）所有的燃烧反应

（2）酸碱中和反应

（3）大多数的化合反应

（4）金属与水或酸的反应

（5）铝热反应

常见的吸热反应：（化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应）

（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应

Ba(OH)2

•8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑+10H2O （2）大多数的分解反应

（3）以H2、CO、C为还原剂的反应

化

学

能

与

电

能

（

原

电

池

）

化

学

反

应

速

率

意义：表示化学反应快慢的物理量

单位：mol/(L۰s)、mol/(L۰min)、mol/(L۰h)

计算公式：υ=∆c /∆t

或

υ=∆n /V۰∆t

计算方法：三段式

内因：反应物的本性

浓度：

影响因素

温度：

外因

催化剂：

其他因素：

化学反应的限度（化学平衡）

研究对象：可逆反应

概念：化学平衡状态是指可逆反应达到平衡的一种特殊

状态，是给定条件下可逆反应达到或完成的最大限度

逆：可逆反应

等：υ

正=υ

逆

特点

动：动态平衡

定：平衡时，各组成成分的含量保持一定

变：条件改变，化学反应限度（化学平衡）改变

提高燃料的燃烧效率的措施

化学反应条件的控制

燃料充分燃烧的条件

二、学生当堂实战练习

1、分别画出吸热反应和放热反应的“能量--反应历程”图。

2、画出铜-锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的示意图，标注出电极材料、正负极、电子流向，写出电池的正负电极反应式。

3、某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为________________. 4、根据下列反应事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋氧化性比X2＋弱；④由Y、W电极组成的电极，Y电极反应为Y－2e－===Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为(

) A．X＞Z＞Y＞W

C．Z＞Y＞X＞W

B．Z＞W＞X＞Y D．Z＞X＞Y＞W

5、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)

体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) n(NO)(mol) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________；

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率

v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是

_____。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效催化剂

三、板书设计

一.化学能与热能

（化学键、化学能、反应的本质、能量变化的原因、

能量变化方式、

吸热反应、放热反应）

二.化学能与电能

（电池的本质、形成条件、正负极的判断、电极反应式

）

三.化学反应速率

（反应速率的意义、单位、计算公式、计算方法、影响因素

）

四.化学反应的限度

（研究对象、平衡状态、平衡状态的特点、反应条件的控制）

化学反应

与能量