归纳与整理ppt课件课堂实录

电化学的串联装置

将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面：电极的判断、电极反应式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、pH的变化以及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处理相关数据等。 解答该类试题，透彻理解电化学原理是基础，准确判断电池种类是关键，灵活利用电子守恒是处理数据的法宝。解题流程如下图。

具体可按以下步骤进行。

第一步：原电池、电解池基础知识梳理

活动一：原电池中正、负极的判断

Ⅰ

由活动一总结：

Ⅱ

Ⅲ

①原电池的正负极与电极材料的性质有关。②带盐桥的原电池工作原理与普通原电池相同。

活动二：电解池中电解产物的判断

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

由活动二总结：

①电解池的电极反应与电解质溶液有关。②电解池活性电极作阳极，阳极优先放电。

活动三：如何判断原电池和电解池？

一般，有外加电源的是电解池，无外加电源的是原电池。

第二步：电化学串联装置解题基本思路

活动四：电化学串联装置如何判断？

1.有外接直流电源的串联装置

有外接直流电源的串联装置，全部电解池，电解池中，若阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池

2.无外接电源的串联装置

一般，一个原电池，余下是电解池。

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。下列说法正确的．．是(

) A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为－＋CH3OH－6e＋2H2O===CO＋8H

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

总结提升：

多池串联装置中电池类的判断：(1)直接判断：

非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。(2)根据电极材料和电解质溶液判断：原电池一般是两种不同的金属电极或金属电极与惰性电极的组合。电解池一般为双惰性电极。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应。(3)根据电极反应现象判断：在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。

在确定了原电池和电解池后，利用有关概念作分析和判断，如电极的判断、电极反应方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动方向、pH的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自的规律分析即可。

第三步：练习提升

1. (2014广东理综，11)某同学组装如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则:(

)

A．电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B

．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- ===Cu

2. 在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起后者的腐蚀。原理简化如

图所示。则下列有关说法不正确的是：(

) ．．．A．原理图可理解为两个串联电解装置

B．溶液中铁丝被腐蚀时，左侧有无色气体产生，附近产生少量白色沉淀，随后变为灰绿色

C．溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e- ===Fe2+

D．地下管线被腐蚀不易发现，维修也不便，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等) 3. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：(

) ．．

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12L H2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H+移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- ===2H2O