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高三化学化学反应速率的影响因素的教学设计课题：影响化学反应速率的因素的复习课教学[来源学*科*授课班级高三13班课时第一课时[来源:学科网]知识[来源:Zxxk.Com]①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；与技能过程与方法情感态度②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、
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归纳与整理优秀获奖教案
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关键词：归纳与整理优秀获奖教案
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高三化学化学反应速率的影响因素的教学设计
课题：影响化学反应速率的因素的复习课
教
学[来源学*科*授课班级
高三13班
课
时
第一课时
[来源:学科网]知识[来源:Zxxk.Com]
①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；
与
技能
过程
与
方法
情感
态度
②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
③掌握这部分知识在相关习题中的应用。
网]
目
的[来源学科网讲解 对比 归纳 小组合作
培养学生透过现象看本质的能力。 ZXXK]
价值观
1.浓度，压强对化学反应速率的影响。
2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。
1.浓度，压强对化学反应速率的影响。
2.浓度，压强对化学反应速率的影响原因的解释。
讲授：
习题：
复习：√
讨论：
其他：
集体备课教案
个人备课教案
重
点
难
点
课型
复习：
化学反应的碰撞理论：活化分子数
＝
反应物分子
总数×活化分子百分数
：影响化学反应速率的根本原因是：
一、内因：参加反应的物质自身的结构和性质，这是
决定化学反应速率的根本因素。
二、外因：主要包括：浓度、压强、温度和催化等。
1、浓度对反应速率的影响
结论：当其他条件不变时，增加反应物浓度，可以增
大化学反应速率，减小反应物浓度，可以减小化学反应
速率。
思考：怎样从理论上解释上述结论？
在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的
百分比不变。所以，单位体积内活化分子的数目与与单
位体积内反应物分子总数呈正比，也就是和反应物浓度
呈正比。当反应物浓度增大时，单位体积内的反应物分
子数增多，活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应
速率增大。
注意：⑴、此规律只适用于气体反应或溶液中进行的
反应。
⑵、对于纯固体和纯液体来说，其浓度为一常数，其
用量的改变不会引起化学反应速率的改变。
⑶、固体反应物表面积越大，接触面积越大，反应速
率越大，表面积越小，接触面积越小，反应速率越小。
⑷、纯水作为反应物时，用量的改变不会引起反应速
率的改变。
⑸、在可逆反应中，逆反应速率与生成物浓度有关，
生成物浓度增大，逆反应速率增大，生成物浓度减小，
逆反应速率减小。
2、压强对反应速率的影响
思考：其他条件不变时，改变压强，气、液、固体体积
怎样变化？
由实验可知：其他条件不
变时，压强增大，气体体积减小，压强减小，气体体积
增大。压强的改变对液体和固体的体积影响不大。
对于有气体参加的反应，增大压强，气体的体积（减小），
反应物的浓度（增大），单位体积的活化分子数（增多），
单位时间内的有效碰撞次数（增多），化学反应速率（增
大）。
结论：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，减小压强，化学反应速率减小。
注意：1、压强的变化只影响有气体参加的反应的反应速率。
2、压强改变时，必须引起浓度的改变，化学反应速率才能改变。
3、压强的改变对固体和液体物质的体积影响不大，所以，压强的改变不影响固体和液体物质的反应速率。
4、对于气体反应体系，有以下几种情况：
①、温度恒定，增大压强
→
气体体积减小
→
气体浓度增大
→
反应速率增大；
②、体积恒定，充入反应物
→
气体浓度增大→气体压强增大
→
反应速率增大；
③、在反应体系中充入与反应无关的气体：
ⅰ、体积不变，原来气体浓度不变，化学反应速率不变；
ⅱ、压强不变时，充入与反应无关的气体，气体体积增大，各反应物质浓度减小，反应速率减小（相当于压强减小的变化）；
，
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