归纳与整理优秀教案说课稿

《铝的重要化合物》学案

学习目标：

1、

掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的两性。

2、

学会运用数形结合的思想，深化理解Al3+、Al(OH)3、AlO2¯之间的相互转化。

3、

熟练应用Al3+、Al(OH)3、AlO2¯之间的相互转化解决解决生产生活中实际问题。

高考考点分析：

考点

镁铝及其化合物性质及应用

2016年

全国Ⅲ，7,6分

全国Ⅱ，13,6分

2015年

全国Ⅰ，10,6分

全国Ⅱ，9,6分

2014年

自主学习

一、知识梳理

1、Al2O3（两性氧化物）

（1）物理性质：

色固体，

溶于水，熔点很

，硬度很

。

（2）用途：耐火材料，炼铝原料。

（3）化学性质

与酸反应（HCl）

Al2O3

。

与强碱反应（NaOH）

2、Al(OH)3（两性氢氧化物）

。

（1）物理性质：

色

状固体，

溶于水，有较强的吸附性。

（2）电离方程式：

。

（3）化学性质： ①强酸

受热分解 两性

Al2O3

Al(OH)3

③ ②强碱

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式

① ② ③ （4）实验室制备：化学方程式 。 （5）用途：治疗胃酸过多，氢氧化铝胶体可用于净水。

3、请同学们自主总结Al、Al2O3、Al(OH)3、Al、AlO2¯等含有铝元素的物质之间的相互转化关系，并绘制思维导图。

二、运用数形结合思想深化理解Al3+、Al(OH)3、AlO2¯之间的转化关系

1、与Al(OH)3沉淀生成有关的四个基本图象

3+Al3+

AlO2¯

（1）把NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至过量

（2）把AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至过量

①现象：

①现象：

。

②图象：

②图象：

③有关反应方程式

③有关反应方程式

（3）把HCl溶液滴加到NaAlO2溶液中至过量

（2）把NaAlO2溶液滴加到HCl溶液中至过量

①现象：

①现象：

。

②图象：

②图象：

③有关反应方程式

③有关反应方程式

【练习】1、将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如图：

（1）请说明图中曲线各拐点的化学意义。

（1）请计算原合金中镁铝质量各多少？

（2）HCl的浓度为多少？

【练习】2、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述正确的是（

）

A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=10：1

B．原溶液中的c（H+）=0.8mol/L

C．x与y的差值为0.08

D．原溶液中c（Cl-）=0.66mol/L

小组合作学习

【思考】实验室需制备2molAl(OH)3，规定可选药品如下：70%的硫酸溶液，氢氧化钠固体，足量铝屑，水。1、请自主设计制备方案，绘制制备方案简图，并计算所用原料的物质的量。（课前完成）

2、与组内同学比较交流，你们的方案是否相同？若从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，哪位同学的方案更合理呢？（课上完成）

3、如果试剂任选，你觉得你的制备方法是否需要改进，如果需要可以如何改进？（课上完成）

三、Al3+、Al(OH)3、AlO2¯转化的应用——从铝土矿中提炼铝

1、工业电解法冶炼金属铝的方程式：

。（课前完成）

2、铝土矿的主要成分为含有氧化铁杂质的氧化铝，请你和组内同学合作，结合氢氧化铝的制备，设计工艺流程从铝土矿中冶炼金属铝，并绘制简易工艺流程图，标明必要的试剂和操作。（课上完成）

反思与总结

通过本节课的学习，你是否已经完成了学习目标？用简练的语言总结你在本节课的学习中的收获。