归纳与整理教学设计一等奖

一、课 题 第二章 化学反应与能量总结归纳教学设计

（1）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素。

（2) 化学反应中能量变化的主要原。

（3）了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。

（4) 能根据事实判断吸热反应、放热反应。

1.知识目标

（5）理解化学能与电能之间转化的实质。

（6）掌握化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形教式的能量。

理解基本的化学反应速率概念和影响化学反应速率的外界条件。

学

目通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

标

通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建2.能力目标

立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

通过探究理解化学反应限度。

（1）增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。

3.德育目标

（2) 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。

重点：

能根据事实判断吸热反应、放热反应

能根据事实判断吸热反应、放热反应

认识原电池概念、原理、组成及应用

掌握化学反应速率的概念；理解影响化学反应速率的因素

有关化学反应速率的计算

难点：化学反应中能量变化的主要原因

吸热反应、放热反应等基本概念

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值

化学反应限度概念和简单判断方法；了解影响化学反应限度的因素

教学流程：（包括：1、设疑自探；2、解疑合探；3、质疑再探；4、运用拓展。）

1、

的强相互作用称为化学键。化学反应中物质变化的实质是

断裂和

。

2、共价键定义

，成键元素

3、离子键定义

，成键元素

4、含有

的化合物称为离子化合物；共价化合物：

5、旧键断裂吸收能量E1，新键生成放出能量E2。

若E1>E2反应

能量 ；

若E1

能量

6、化学反应速率计算公式

，单位 或 7、（1）决定化学反应速度的内因（主要因素）有：

（2）影响化学反应速率的外因有：

8、化学平衡状态定义

9、化学平衡状态的特征

、

、

、

、

。

10、实验室制Cl2的反应原理

氧化剂

还原剂

氧化剂和还原剂之比

离子方程式为

11、原电池中能量转化

12、原电池构成条件：①

②

③

④ 13、电极反应：

负极 电子 发生

反应 ；

个性空

间

合作探究一：化学键和化合物类型

1、下列说法中正确的是

A、原子之间的相互作用叫做化学键

B、离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D、分子中一定含有化学键

2、在下列物质中，①Ne ②烧碱 ③NH4NO3 ④HCl ⑤O2 ⑥MgCl2只存在共价键的化合物是

；既有离子键又有共价键的是

；不存在化学键的是

。

点拨： 合作探究二：化学键与能量变化

下列说法正确的是

A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定易进行

C、化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

D、反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的大小决定

点拨：能量变化从两个角度去理解：

第一个角度：旧键断裂

能量，新键生成

能量。

第二个角度：物质能量高低角度，若反应物所具有的能量大于生成物所具有的能量，则化学反应

能量，反之

能量。

合作探究三：化学反应速率

1．

在2L容器中发生反应N2＋3H2

2NH3，经2秒钟后NH3的

合作探究四：化学反应限度

某温度下，在一固定容积的密闭容器中，发生化学反应：

H2（g）+I2（g） 2HI（g），下列情况能说明该反应一定达到平衡的是

A、混合气体的颜色不再改变

B、H2 I2 HI 反应速率之比1：1：2 C、H2 I2 HI 浓度之比1：1：2 D、单位时间内拆开1mol H—H键，同时生成2mol H—I键

点拨：化学平衡标志 合作探究五：实验室制氯气

（1）洗气瓶中所装液体作用是C

D 。

（2）在制取氯气前，必须进行的一项操作步骤是

（3）检验F中气体收集满的方法 ( 4 )写出A、G中反应的离子方程式

点拨：

点拨：原电池正负极的判定方法 【

当堂检测

】 1、列各组物质，化学键的类型完全相同的是

A、K2S和H2O

B、Na2O2和H2O2

D、NH4F和BaCl2

C、K2O和MgF2

2、下列物质间能产生H2，且产

生H2速率最快的是

A、锌与6mol·L—1HNO3

B、锌与6mol·L—1 HCl C、锌与18mol·L—1 H2SO4 D、锌与2mol·L—1 H2SO4

3、有甲、乙、丙、丁四种金属，做如下实验：

将甲和乙用导线连接起来，浸入电解质（H+）溶液中，乙不易被腐蚀；

将甲和丁分别投入等物质的量浓度的盐酸中，丁比甲反应剧烈；

将铜浸入乙的盐溶液中无明显变化，如果把铜浸入丙的盐溶液中，有金属丙析出。

由此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

。

【 A案 】

必做题

1、关于化学键的下列叙述，正确的是

A、离子化合物中可能含共价键

离子键

C、离子化合物中只含离子键

键

2、破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O2中的

D、所有物质中都有化学B、共价化合物中可能含

化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系中，正确的是

A、Q1+Q2>Q3 B、2Q1+Q2>2Q3 C、Q1+Q2>2Q3 2Q1+Q2<2Q3 3、根据金属锌与硫酸铜溶液的反应，请设计一个原电池装置。

选做题

在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L—1、0.3mol·L—1、0.2mol·L—1 D、，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A、Z为0.3mol·L—1

C、X2为0.2mol·L—1

课后反思：

B、Y2为0.35mol·L—1

D、Z为0.4mol·L—1