归纳与整理第二课时教案

第二章

《分子结构与性质》复习教案

知识体系：

·共价键（及配位键）形成、特点、键参数；

·分子的立体构型

：

常见空间构型及理论解释；

·分子的性质：

分子与分子之间的关系（等电子原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的作用（范德华力、氢键及对分子性质的影响）。

课前知识梳理：

【小组课前活动一】

共价键及键参数

1、共价键按照成键原子间电子云重叠方式的不同可分为______键和______键。

请从成键方式、成键的电子云形状、键的牢固性方面对σ键与π键进行对比：

_______________________________________________________________________。

2、键参数

（1）键能：___________________________________________________________。

（2）键长：_____________________________________________。

（3）键角：____________________________________________________ 。

3、

特殊的共价键—配位键

（1）

成键特点：一方提供__________，一方提供___________ 。

（2）

表示方法：A→B (3)

配离子：中心离子、配体、配位原子、配位数

如[Cu(NH3)4]2+

四氨合铜离子，中心离子：_________ ，配体：_________ ，配位原子：__________ ，配位数：________ 。

配位化合物：

向CuSO4(aq)中加入氨水直至过量，写出反应现象及方程式：__________________________ 。

【小组课前活动二】分子的立体构型的两个重要理论

1、价层电子对互斥理论

（1）原理：对于一个ABn型的共价型多原子分子，中心原子A周围电子对排布的几何形状，主要取决于中心原子A的价电子层中的_________对数，这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远，使它们之间的排斥力最小。

（2）判断分子立体构型的步骤

a、确定中心原子_________________对数

方法：价层电子对数== _________

+ _________

其中孤对电子数用___________计算。

b、先根据价层电子对数确定_________________，再略去孤对电子得到分子立体构型

完成下表中分子立体构型的判断：

BeCl2

AB2

CO2

H2O 价层电子对数

孤对电子对数

VSEPR模型

立体构型

键角

AB3

AB4

BF3

NH3

CH4

CCl4

2、杂化轨道理论

在多原子分子中，中心原子的能量_______的某些原子轨道重新组合成一系列能量相等的新轨道，这一过程叫“杂化”。

注意：①经杂化后，轨道数目________。

②

杂化轨道只用于形成_____键或用于容纳未参与成键的__________ 。

③

杂化轨道通常用来解释立体结构，不用于判断立体构型。中心原子的杂化轨道数与中心原子的价层电子对数____________ 。

判断下列物质分子的立体构型和中心原子杂化类型

BeCl2

BF3

H2O NH3

CH4

【小组课前活动三】分子的性质

1、分子本身的性质

（1）分子的极性

①依据共用电子对是否_________可将共价键进行分类。发生偏移为______键，不发生偏移为__________键。

②分子的极性

判断方法:

中心原子价层电子对数

杂化轨道的数目

杂化类型

分子立体构型

正负电荷中心是否重合。正负电荷中心重合的分子称为________分子；正负电荷中心不重合的分子称为________分子。

如H2、Cl2、Br2为_________分子，HF、HCl、CO、NO为__________分子，CO2、BF3、CCl4为_________分子，SO2、H2O、NH3为_________分子。

（2）无机含氧酸的酸性

a、经验规律：将酸化学式改写成

(HO)mROn的形式，n值越大，酸性越_______。

b、规律：同主族,从上向下，非金属性______，最高价氧化物对应水化物酸性________；

同周期,从左至右，非金属性______，最高价氧化物对应水化物酸性________；

同一元素，不同价态的元素含氧酸酸性高价________低价。

2、分子与分子之间的作用

（1）范德华力

定义：分子间普遍存在着的相互间的作用力。

大小：比化学键

。

影响因素：相对分子质量越

，范德华力越

；（主要因素）

分子的极性越

，范德华力越

。

对物质性质的影响：对于

的物质来说，相对分子质量越

，分子间作用力越

，物质的熔点、沸点也越

。

（2）氢键

定义：由已经与

形成共价键的

与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。

大小：比化学键

，比范德华力

。（即氢键不属于化学键）

分类：分子间氢键

（属于分子间作用力）

例：

分子内氢键

（不属于分子间作用力）

例：

对物质性质的影响：分子间氢键使物质

；溶质与溶剂分子间形成氢键，___ ______。

分子内氢键使物质

。

3、分子与分子的关系

（1）等电子体：

互为等电子体的条件是：_________总数相同，_________总数相同的分子(或离子)。

互为等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

（2）手性异构：

相同，

不能

，互称为手性异构体。

一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子。手性碳原子满足的条件是与四个__________的原子或原子团相连。

课堂教学部分：

【课堂归纳与整理活动一】

共价键及键参数

1、共价键

按成键方式可分为：_______键

和______ 键。

共价单键是_______键；共价双键一个是_______键，一个是_______键；共价叁键一个是______键，二个是_____键。

2、键参数

键能的定义中几个关键点：气态、基态原子，1mol化学键。

键能越大，化学键稳定性越

。

通常键长越短，键能越大，化学键稳定性越

【小结：】

键能和键长影响化学键的稳定性。一般地，形成的共价键的键能越大，键长越_____，共价键越________，含有该键的分子越________，化学性质越稳定。键长和键角是描述分子立体构型的重要因素。

3、特殊的共价键—配位键

原子之间形成的配位键也是σ键。金属离子或原子与某些分子或离子通过形成配位键结合形成配位化合物。

【课堂归纳与整理活动二】分子的立体构型的两个重要理论

判断下列物质的立体构型和杂化类型

BCl3 ________

_______

SO3 _________

________

PCl3 _________

________ SO2 _________

_______

NH4+ _________

_______

SO42-

_________

________ C2H4 _________

_______

C2H2 _________

_______

C6H6

_________

_______ HCHO _________

_______

【小结：】分子立体构型和中心原子杂化类型的判断

中心原子价层电子对数

2 中心原子孤对电子数

VSEPR模型

立体构型

中心原子杂化类型

1、分子本身的性质

【小结：】共价键极性的判断：形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为____键。

共价键极性大小比较：原子电负性（元素非金属性）差值大的，共用电子对偏移多，极性____。

如给下列分子中的共价键的极性强弱排序：

①

H2②HF③CH4④H2O⑤NH3：

。

极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。一般只含_________键的分子为非极性分子；含有极性键且分子立体构型为直线形、平面正三角形和正四面体的分子（键的极性互相抵消）为__________分子。

2、分子与分子之间的作用

【小结：】分子间作用力（范德华力、氢键）只影响由分子构成的物质的_________________性质；而物质的___________性质由_________影响。

3、分子与分子的关系

（1）等电子体：

互为等电子体的条件是：_________总数相同，_________总数相同的分子(或离子)。

互为等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。

（2）手性异构：

相同，

不能

，互称为手性异构体。

一般来说，分子中有手性碳原子即为手性分子。手性碳原子满足的条件是与四个__________的原子或原子团相连。

0

3 0

3 1

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【课堂归纳与整理活动三】分子的性质