归纳与整理教案范文

项目

课题

内容

第四章 化学与自然资源的开发利用 归纳与整理

1.知识和技能

（1）以海水资源、金属矿物的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。

（2）认识化石燃料综合利用的意义。

（3）以最近常见的环境问题为例，体会化学对环境保护的意义。

2．过程与方法目标

（1）自主学习，自主归纳冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学与资源综合利用。加强环保意识。

修改与创新

教学

目标

（2）通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

（3）通过小组竞赛的模式，激发学生回答问题的积极性。

3．情感态度与价值观目标

（1）学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，体会保护金属、海水资源的重要性，树立资源保护意识和环保理念。

（2）认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义，认识化学不仅在资源开发上能发挥重要作用，在资源的综合利用与环境保护方面同样有用武之地。

（3）利用化石燃料这些重要自然资源的综合利用中过程的利弊来感受人与社会的和谐发展，培养学生绿色化学思想和环境意识。

教学重、

难点

教学重点：归纳能力、比较能力的培养。

教学难点：培养举一反三的能力，培养发散思维、创新思维的能力。。

本单元主要学了哪些内容？

一、金属矿物的开发利用

教学

过程

二、海水资源的开发利用

三、化石燃料的综合利用

四、环境保护与绿色化学

1

一.金属矿物的开发和利用

1.金属元素在自然界存在的形态：

(1)游离态：极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态存在(单质的形式) (2)化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态(化合物的形式)存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。

2.金属的冶炼的实质：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。

(1)金属冶炼的一般方法：金属的活动性不同，冶炼的方法不同。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag 点解法 热还原法 热分解法

3.铝热反应

(1)操作：

教学

过程

(2)现象：

镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣(Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。

(3)反应：Fe2O3+2Al 高温

2Fe+Al2O3(铝热反应) (4)铝热剂及应用：

①铝热剂：铝粉与某些金属(比铝不活泼的金属)氧化物的混合物。在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。

③铝热反应的应用：焊接钢轨；冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn等；

金属提炼一般步骤：

①矿石的富集、除杂；②冶炼；③精炼。

二.海水资源的开发利用

1. 海水淡化——从海水中提取淡水

海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

2

蒸馏法原理：

加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水。

2. 海水提盐

定义：把海水引到盐田，使水分

蒸发，得到

粗 盐。

粗盐的提纯：粗盐：NaCl....... Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO42-、泥沙

3.验证海带中有碘离子

原理：如用H2O2作氧化剂，反应的离子方程式是2I＋H2O2＋2H===I2＋2H2O。

(1)实验方法： ①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。

②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。

③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。

④

在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。

(2)海带中提取碘流程图

残渣

萃取

溶解过滤

稀H2SO4、H2O2

灼烧

-海带 海带灰 含I的溶液 含I2的溶液 含I2



－＋的有机溶液

4.海水中提取溴的实验

(1)用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。

(2)向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。

(3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。转化为氢溴酸

(4)向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。最后经蒸馏可得液溴

通入空气，SO2吸收

通入Cl2

通入Cl2

浓缩海水 溴单质(粗) 氢溴酸 单质

溴

写出其中的化学方程式或离子方程式： ， 三化石燃料的综合利用：从煤、石油、天然气获得基本化工原料。

1.

煤的综合利用：

(1)煤的成分：煤是又有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。其组成以碳元素为主，还含有H、O、N、S 等元素。

3

(2)煤的综合利用途径：通过煤的干馏、煤的气化和液化获得洁净的燃料和多种化工原料。，

煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫煤的焦化。

煤的气化：将煤转化为可燃性气体

过程。（主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气等）

高温

主要反应： C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g) 水煤气

直接液化：煤 + H2 液体燃料

煤的液化

间接液化：煤 H2

＋ CO CH3OH 催化剂

2.石油的综合利用：

石油炼制后的产品绝大多数用作燃料使用，不到10%的石油转化为化工原料。

石油的成分：

石油是由多种碳氢化合物（烷烃、环烷烃及少量的芳香烃）组成的混合物。（没有固定的沸点）

原油：

未经加工的石油叫原油，是一种棕黑色粘稠液体，不能直接使用。

（1）石油的分馏（物理加工过程）：

石油分馏的原理：

利用各组分沸点不同，进行多级蒸馏的过程

石油气 液化石油气。

C.石油分馏主要产品 汽油、煤油、柴油、重油

等。

（2）石油的裂化（化学加工过程）：

在一定条件下，将相对分子质量较

大、沸点较高

的烃断裂为相对分子质量较小

的烃的过程。

4

主要目的：提高轻质油（汽油、煤油、柴油）的产量，同时得到石油裂化气。

原 料：石油分馏产品（重油）

反 应：以十六烷的催化裂化反应为例：

催化剂

加热、加压

C16H34 C8H18

＋ C8H16 十六烷 辛烷 辛烯

（3）石油的裂解（深度裂化—化学加工过程）：采用比催化裂化更高的温度，使碳碳键断裂的更彻底，。主要目的得到气态的不饱和烃。

原

料：汽油

主要目的：制得石油裂解气，进行三大合成。

主要产品：

汽油 石油裂解气（含乙烯、丙烯、丁烯）

二、以煤、石油、天然气为原料生成合成材料

1. 三大合成材料（合成有机高分子）

塑料、合成橡胶和合成纤维。

2.合成有机高分子的反应：

（1）加聚反应：

由乙烯制聚乙烯：

乙烯称为单体，重复结构单元─CH2─CH2─称为链节；n称为聚合度 。

四、环境保护和绿色化学

练习：

绿色化学：

5

又称环境友好化学，是用化学的技术和方法从源头上去减少或清除有害 物质的生产和使用

反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现“零排放”。即原子利用率100%. 例如：化合反应、加成反应、加聚反应

第四章 化学与自然资源的开发利用 归纳与整理

1、

金属矿物的开发利用 板书

2、海水资源的开发利用

设计

3、化石燃料的综合利用

4、环境保护与绿色化学

本节课是复习课，主要为第四章第一节、第二节内容。要求通过复习使学生能够进一步掌握冶炼金属的方法，金属的回收和资源保护的有关知识，培养学生的环保意识和资源观念。开发利用金属矿物和海水资源，了解化学资源的综合利用。在教师的引导下，培养学生的归纳能力、比较能力。通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的教学

发展打下基础。通过典型例题的分析，教给学生分析问题、解决问题的方法，为学生的发展反思

打下基础。

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