结束语说课稿【一等奖】

《离子反应》第三课时

知识与技能

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

教

学

目

标

过程与方法

1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力；

2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力,

同时培养学生语言表达能力; 3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力. 情感态度价值观

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

教学教学重点：离子反应方程式的书写

重难教学难点：离子能否大量共存

点

板书设计

一、离子反应及其发生条件

1．离子反应：有离子参加的反应。

2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

4.离子方程式的意义： 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。

6、判断离子方程式正误的方法

二、离子共存问题

教师的行为

教学内容

学生的行为

回答，思考

【讲】上新课之前，先复习下上节课内容，之复习

前学习了什么叫离子反应：有离子参加的反应。离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。还有离子反应方程式的书写步骤写、拆、删、查。重点是拆，什么不能拆呢？难溶物、气体、单质、氧化物、最后还学习了弱电解质不能拆。接下来，我们来看实验2-2

演示5mlNaOH与5mlHCl的实验，让同学观察实验的现象

展示4组酸碱中和反应的方程式

NaOH+HCl===NaCl+H2O KOH+HCl===KCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O 演示

讲解

归纳

让学生写出其相应的离子方程式；

思考：这几组中和反应的离子方程式是一样的，是不是有同一个意义呢？

引导学生归纳总结得出：离子方程式的意义（不仅可表示一个具体的化学反应还可表示同一类型的离子反应）

探究离子反应发生的条件：以学生小组共同实指导

验，实验内容教材33页实验2--3，并记录现象

探究

和写出离子反应方程式。

最后探究得出：离子反应发生的条件生成沉淀，概括

气体和水其中一个就能发生离子反应。

观察实验并描述实验的现象。

书写4个化学反应的离子方程式

H++OH-===H2O H++OH-===H2O H++OH-===H2O H++OH-===H2O 并总结这离子反应的特征。

学生动手实验，并写出实验现象和离子反应方程式，

并对实验的现象进行总结。

思考，笔记

【讲】其实跟我们学习得复分解反应发生条件差不多，但是其实这个离子反应除了包含复分解反应外，还有其他反应类型，所以我们应该广义的说，离子发生需要什么条件：有难溶物生成，有易挥发的物质生成，有难电离的物质生成能发生离子反应，另外还有一类是氧化还原反应，我们下次课再学。

【讲】接下来，我们来做下练习进行巩固

加深概念理解

练习巩固，引出离子方程式注意事项

通过对练习的说明，说出正误判断

练习

【讲】我们看下同学们写得对不对，我们现在已经学习了离子反应方程式的书写，那书写离子反应方程式应该注意什么呢？也就是离子反应正误判断！练习，巩固

五、离子反应方程式的应用1、离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”、“↑”、“↓”等是否正确，方程是否配平。(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+，HSO4-通常应写成SO42-+H+。(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

(5)看质量和电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+＋Cl2═Fe3+＋2Cl-，而应写成2Fe2+＋Cl2 ═ 2Fe3+十2Cl-，(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+＋OH-＋SO42-＋Ba2+═ BaSO4↓＋H2O，应写成2H+＋2OH－+SO42-＋Ba2+═BaSO4↓+2H2O

下面看下这道题。

【讲】也就是说啊，离子跟离子在溶液中有的会分开，如NaCl。有的一遇到会生成沉淀，所以这就有一个问题存在，离子的共存问题。这个是高考的一个考点，考题一般怎么出呢？一般都是说下列离子能在什么环境中大量共存的是，什么叫大量共存，就是不反应咯。还有是不能大量共存，不是不能共存，这个要清楚。

(1)相互反应生成沉淀而不能共存

如Ca2+与CO32-、Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-等

(2)相互反应生成气体而不能共存

H+与CO32-、NH4+与OH-等

(3)生成难电离物质而不能共存

－H+与OH-、H+与CH3COO-、OH与

＋NH4等，还有一些比较隐含的条件，这是需要注意了，①“无色透明溶液”，所以我们需要知道哪些离子是有颜色的，就要排除，不要误解是有色离子不能跟其他离子共存，不是这个意思啊，第二个问题，有色离子透不透明，有色离子不妨碍透明，溶液都是均一透明的。②在＋酸性条件下（含H）

－不存在

OH（大量)和弱酸根离子（如CH3COO对离子共存问题进行说明

听讲，笔记

、CO32、HCO3、HSO3、

H2PO4

、S2、－－－SO32、PO43、SiO32

) －③在强碱性条件下

（含OH）

不存在H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、－Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3、

－－HSO3、H2PO4. 其实还有发生氧化还原反应的不能共存，等我们学习了氧化还原反应再回过头补充。

－－－－－－【讲】接下来，我们做下练习进行巩固。

练习

练习