复习题课堂实录及点评

时间：2019年5月6日

星期一

授课人:

李洁

年级组及高二化学

学科

教材

人教版高中化学选修三

章节

第一章复习课

第一章

原子结构与元素性质

课题

课型

复习课

（复习课）

1.了解原子核外电子排布方式，并掌握元素周期表与原子结构的关系。

知识2.掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金目标

属性、原子半径、电离能、电负性的变化规律。

教学目标

1.学会用变化规律预测某元素的性质；2.比较系统的掌握原子结构的知识，能力在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现目标

象。

情感从内容和形式上激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有目标

利于增强学生学习化学的兴趣。

教学元素性质的递变规律

重点

教学原子结构与元素的性质

难点

教具

多媒体、黑板，模型视频素材

教学通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，方法

体现“以问题为引导，学生为主体”的课堂教学法。

教学过程

教师行为

学生行为

二次备课

知识点一：核外电子排布

（一）核外电子排布的轨道能量顺序：

多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：

（1）相同能层上原子轨道能量的高低：ns

（2）形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……

（3）能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、

2pz轨道的能量相等。

（4）能级交错规律：ns<(n-2)f<(n-1)d

知识

梳理

（二）核外电子排布遵循了三个原理：

能量最低原理、泡利原理和洪特规则

知识点二：元素性质的递变规律（重点）

思维导图，培养学生发散性思维

回顾理论知识，积极思考，理论联系实际

方法技巧1．判断金属性强弱的方法

（1）单质与水或非氧化性酸反应时生成H2的难易，产生H2越容易，金属性越强。例如，钠和镁的比较：钠与冷水就剧烈反应，而镁需要和沸水才反应，则金属性Na>Mg。

（2）单质的还原性越强，金属性越强。

（3）最高价氧化物对应的水化物[M(OH)m]碱性越强，金属性越强。如Ba(OH)2是强碱，Mg(OH)2是中强碱，则金属性Ba>Mg。

（4）置换反应：一种金属元素能把另一种金属元素从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素金属性较强，被置换出来的金属元素的金属性较弱，如铁能与硫酸铜溶液反应生成铜，金属性：铁大于铜。

（5）电离能越小，原子越易失去电子，元素的金属性越强。

（6）电负性越小，原子越易失电子，元素的金属性越强。

（7）构建原电池正、负极的金属。

2．判断非金属性强弱的方法

（1）生成气态氢化物的难易，越容易和H2化合，其非金属性越强。例如F2和H2在黑暗处就剧烈反应，Cl2和H2需要点燃或光照才能反应，而Br2需要在较高的温度下与H2化合，则对应元素非金属性F>Cl>Br。

（2）气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。例如，稳定性H2O(g)>H2S>H2Se，则非金属性O>S>Se。

（3）最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强。例如，酸性硫酸大于硒酸大于碲酸，则非金属性硫大于硒大于碲。

（4）非金属性强的可置换非金属性弱的。例如，2F2+2H2O==4HF+O2，则非金属性F>O。

（5）电离能越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。

（6）电负性越大，原子越易得电子，元素的非金属性越强。

总结经验与方法，积极反思

积极总结，上升理论概括

参照对比，学习讨论

上述的判断依据和结果是双向的，如金属性强，其最高价氧化物

的水化物的碱性就强，两者互推。

（7）简单阴离子的还原性大小比较。

3．元素在元素周期表中位置的确定方法

由基态原子的外围电子排布式给元素定位

（1）主族元素：该元素的周期数=外围电子的能层数；该元素的

23族序数=外围电子总数。例如：外围电子排布为5s5p，该元素

在周期表中位于第5周期ⅤA族。

262（2）零族元素：零族元素外围电子排布为nsnp（He为1s）。

零族元素的周期数=外围电子的能层数（n）。

101（3）副族元素：ⅠB族：外围电子排布为(n-1)dns，元素的族

102序数=1，周期序数=n；ⅡB族：外围电子排布为(n-1)dns，元

素的族序数=2周期序数=n；ⅢB～ⅦB族：外围电子排布为

(n-1)dxns2，元素的族序数=x+2（个别除外）周期序数=n。如Mn

52的外围电子排布为3d4s，它在周期表中位于第4周期，ⅦB。

总结经验与方x1~2

（4）Ⅷ族：外围电子排布为（n-1）dns（个别除外），且x≥6。法，积

极反思

4．原子半径的变化规律

（1）同一元素：负离子＞原子＞正离子。

（2）同一周期：随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，但

长周期中各元素的原子半径的减小幅度越来越小（稀有气体除积极总外）。

结，上（3）同一主族：随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。

升理论

概括

（4）离子结构相同的离子，其半径随核电荷数增大，半径减小。

参照对比，学习讨论

实战演练

题一:下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（

）

A. 我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

B. 恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

C. 氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

D. 宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

题二:下列对不同时期原子结构模型提出的时间排列正确的是（

）

①电子分层排布模型

②“葡萄干面包”模型

③量子力学模型

④道尔顿原子学说

⑤核式模型

A. ①③②⑤④

B. ④②③①⑤

C. ④②⑤①③

D. ④⑤②①③

题三:下列说法中正确的是（

）

A. 焰色反应是化学变化

B. 基态碳原子的电子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反应中观察到的特殊焰色是金属原子在电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱谱线的颜色

D. 同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量

认真思考，积极回答

D. 它的电子排布图为

题六:元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。已

知Y元素原子的外围电子排布为nsn–1npn+1，则下列说法不正确

的是（

）

认真思

X 考，积

Y

极回答

Z

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

题四:下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（

）

A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多

D. 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

题五:下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是（

）

A. 它的元素符号为O B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 它的单质可以与H2化合生成液态化合物

B. Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C. X元素所在元素周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

题七:下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（

）

A. 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素

B. 原子核外价电子排布式为(n

–

1)d6~8ns2的元素一定是副族元素

C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族

D. 基态原子核外价电子排布式为(n

– 1)dxnsy的元素的族序数一定为x + y

题八:某元素的原子具有

的价电子构型，则该元素可能有的化合价是（

）

①

– 2

②+ 3

③+ 4

④+ 5

⑤+ 6 A. 只有①

B. ①②③

C. ①③⑤

D. ①②③④⑤

备考指津构建知识体系（详见PPT）

作业学案：1-8题

布置

板书设计第一章（复习课）

知识点一：核外电子排布

（一）核外电子排布的轨道能量顺序：

（二）核外电子排布遵循了三个原理：

能量最低原理、泡利原理和洪特规则

知识点二：元素性质的递变规律（重点）

集重点，构建思维导图

课后反思