第二单元　研究物质的实验方法教学设计模板

离子反应教学设计

李婷美

一、学习目标

1．了解离子反应的概念，及其发生的条件。

2．能正确书写简单的离子方程式及正误判断。

二、教学重点及难点

重点：1．离子反应发生的条件。

2．离子方程式的书写及正误判断。

3．离子共存问题。

难点：离子方程式的书写及正误判断。

三、教学方法

自主学习、合作探究、小组讨论、归纳总结

四、设计思路

“离子反应”是近几年江苏小高考考查的热点和重点内容，离子反应的判断、离子方程式的书写和离子反应的实际应用等试题，注重考查学生的能力和素养。下面我谈谈本节课的设计思路：

首先通过课前预习回顾离子反应的概念，及其发生的条件，继而由碳酸钠溶液与醋酸溶液反应为例来复习离子方程式书写四大重要步骤，让学生认识到化学反应的实质。然后在课堂研讨中可以让学通过

“四大陷阱”来分组讨论、并探究本节课的重难点，从而让学生又快又准的掌握离子反应方程式的书写方法及正误判断。

五、教学过程

【导入】今天我们一起来复习一下离子反应，“离子反应”是近几年江苏小高考考查的热点和重点内容。在选择题中，离子反应的考查以离子共存和离子方程式的正误判断为主；在第Ⅱ卷中，离子反应以离子方程式的书写为重点，所以同学们必须加以重视。

【过渡】首先，就同学们的预习情况我说一下，整体预习情况都很好，有几处我

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简单提一下：一是离子反应发生的条件，有的同学填是气体、沉淀，其实推广气体代表是指易挥发物质，而沉淀是指难溶的物质。二是离子方程式书写步骤中有的同学是用文字描述四大步骤，其实可以通过具体事例来解释。

【过渡】下面请同学们完成研讨1：

【问题】写出下列反应的离子方程式

（1）

NaHCO3治疗胃酸过多；

（2）CaCO3与盐酸溶液

（3）Fe与稀硫酸；

（4）NaOH与稀硫酸反应； 【学生活动】

【小组讨论】代表板演，其他同学订正。

【设问】下面请同学们分析讨论一下，离子方程式书写中关键要注意什么？

【归纳总结】①“拆分”是关键：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，能拆的有

强酸：HCl 、H2SO4

、HNO3

强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

可溶性盐如NaCl,Na2CO3等

②氧化物、弱电解质、沉淀、酸式根(HSO－4除外)等在离子方程式中均不能拆分。在书写时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式根。

③离子方程式配平要原子个数守恒，离子电荷守恒。

【问题】请同学们完成研讨2：

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板：Fe＋Cu＝Fe＋Cu D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳

：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O E．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓ +H2O F．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

【学生活动】

【归纳总结】有关离子反应的反应原理正误判断要注意以下几个方面：

①

看电荷是否守恒，原子是否守恒。

3+2+2+

2

②

看物质的拆、删是否正确

③

看反应是否符合客观事实

④

看配比关系是否正确

⑤

看“==”、“使用是否正确以及反应条件等。

【问题】请同学们完成研讨3：下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（

）

A．H+

Na+

OH－

B．Na+

NO3—

Cl－

C．K+

H+

HCO3－

D．Ca2+

SO42－

CO32－

【研讨４】某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（

）

A．OH-

B．Ba 2+

C．NH4+

D．Ag +

【学生活动】

【归纳总结】常见的在溶液中不能大量共存的离子

①

与H+不能大量共存的离子: OH-、CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-

、HCO3-等

②

与OH－不能大量共存的离子: H+、NH4+、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ag+、HCO3-等

③ Ag+与 Cl-

等 Ca2+与 CO32-

， Ba2+与 CO32-、SO42-

④常见有色离子：Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、MnO4-

【小结】“离子反应”是中学化学教学主干知识，是中学化学无机反应的主要类型，同时“离子反应”是中学化学学科的核心概念，与学科基础概念及具体知识如离子共存、离子方程式的书写与判断、离子的检验、物质的制备等相关知识有着紧密而又广泛的联系，学生们需通过习题加以巩固。

【课堂检测】

【板书设计】

离子反应和离子方程式

一、离子反应：

1.概念：

2.离子反应发生的条件：

二、离子方程式：

3

1.概念

2.离子方程式的意义

3.书写步骤：写——拆——删——查

4.正误判断：四个“陷阱”

三、离子共存

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