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《化学能与热能》回归拓展—评价单

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[高考考点] 能源问题是当今社会的热点问题，化学能与热能是高考的必考知识。考点如下：

审核人：

序号：6-1-1 组名

姓名：

1．热化学方程式的书写

2．物质能量高低与稳定性的关系

3．燃烧热和中和热的概念及反应热的计算

4．化学键与能量的关系及盖斯定律

[知识建构]

请同学们依据上述考点分类总结各知识点

[问题解决]、

问题1：请同学们列表比较放热反应和吸热反应

问题2：常见的化学反应中哪些属于放热反应哪些属于吸热反应？

问题3: 热化学方程式的书写和正误判断需注意哪些方面？

问题4：请同学们列表比较燃烧热和中和热的异同

问题5：请同学们用图示的方法表示盖斯定律的含义并回答下列问题。

已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25 kJ·mol－1 3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47 kJ·mol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19 kJ·mol－1

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11 kJ·mol－1

问题6：怎样比较两个反应的ΔH大小？

(1)同一反应，生成物状态不同时

A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2<0 因为C(g)===C(l)

ΔH3________0，

则ΔH3＝________________，ΔH2______ΔH1。

(2)同一反应，反应物状态不同时

①

②

③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2<0 ΔH3ΔH2S(g)――→S(s)――→SΔH1O2(g) ΔH2＋ΔH3＝__________，则ΔH3＝________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。

(3)两个有联系的不同反应相比

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0 1C(s)＋2O2(g)===CO(g)

ΔH2<0 1根据常识可知CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)

ΔH3<0 又因为ΔH2＋ΔH3＝__________，所以ΔH2____ΔH1。

[拓展训练] 一、选择题

1．下列说法中，正确的是（ ）

A.放热反应不需要加热就可以发生

B.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C.反应条件为加热的反应都是吸热反应

D.化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

2．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）

“嫦娥一号”

发射火箭燃料

北京奥运会“祥云”

火炬燃料

液氢①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol

-1（H2）

②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ·mol

丙烷C3H8

③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ·mol

-1④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ·mol

-1-1A．571.6 kJ·mol-1，2221.5kJ·mol-1 B．241.3 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

C．285.8 kJ·mol-1，2013.8 kJ·mol-1

D．285.8 kJ·mol-1，2221.5 kJ·mol-1

3．碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g） + I2（?）②H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是（ ）

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

4.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1

1C(s)＋2O2(g)===CO(g)

ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH4

1③H2(g)＋2O2(g)===H2O(l)

ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH8

A．①

B．④

C．②③④

D．①②③

5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝＋571．6 kJ／mol

C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－571．6kJ／mol

1D．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H＝－285．8 kJ／mol

2二、非选择题

6．已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下

列问题。

(1)该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝___kJ·mol－1 (用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2______，ΔH______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

7．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，________(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：________________________。

(2)在通常状况下，金刚石和石墨，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________________________ (3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________ kJ。

【四川2014高考卷11】．（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量头铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了____（选填下列字母编号）。

A．废弃物的综合利用

B．白色污染的减少

C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3和Fe3，其原因是_____。

＋＋（3）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

△H＝－520kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)

△H＝－1065kJ/mol SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。

（4）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

_

_。

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是______。

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将a m3（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。

【多元评价】

自我评价

同伴评价

学科长评价

小组长评价

学术助理评价

1、完成单子情况

2、主动帮助同伴

3主动展讲

4、主动补充与质疑

5、纪律情况