复习题教学内容分析

高二理科化学选修3第一章

编撰人：王海霞

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第一章

原子结构与性质复习题

复习目标 : 1.能层和能级、核外电子排布原理、元素周期律

2.能量最低原理，基态、激发态原子、原子光谱 3.元素电负性的概念和判断。 4.元素第一电离能的概念及判断。 典题精练一： 1、以下能级符号不正确的是：

A 5s B 4d C 3f D 6p 2、下列各原子或离子的电子排布式正确的是

A F 1s22s22p7 B Na+ 1s22s22p6 C Fe

D Al3+ 1s22s22p63s2

3、下列核外电子排布属于基态的是

A C 1s22s12p3 B C 1s22s22p2

C Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D Mg 1s22s22p63s13p1

4、下列原子结构与洪特规则有关的是

A Cu原子的外围电子排布是 3d104s1而不是3d94s2。

B S 原子的价电子排布是 3s23p4而不是3s13p5。

C Fe 原子的外围电子排布是3d64s2 而不是3d8。

D N原子的最外层有3个未成对电子，且自旋方向相同。

典题精练二: 1. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确

的是（ A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 D．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 2.下列核外电子排布属于基态的是（ ）

）

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A、 C 1s22s12p3 B、 C 1s22s22p2

C 、Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 D、 Mg 1s22s22p63s13p1 3.同一原子的基态和激发态相比较（ ） A、基态时的能量比激发态时高 B、基态时比较稳定

C、基态时的能量比激发态时低 D、激发态时比较稳定 4.氢原子的电子云图中小黑点表示的是

A １个小黑点表示一个电子 Ｂ

黑点的多少表示电子个数的多少

Ｃ

表示电子运动的轨迹 Ｄ

表示电子在核外空间出现机会的多少 典题精练三: 1.下列说法正确的是（ ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中，氟的电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大 2.下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ） A.ns2np1 B.ns2np2 C.ns2np3 D.ns2np4

3. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(

A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P 4. 判断下列元素间的第一电离能的大小：

① Na K ②N P ③ F Ne ④ Cl S ⑤ Mg Al ⑥ O N 5.一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kj.mol-1) (1)为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量? (2)X元素的硫酸盐的化学式为 。

(3)Y是周期表中 族元素。

典题精练四: 1. 下列不是元素电负性的应用的是( ) A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物元素化合价的正负 )

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C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度 2.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是( ) A、 F N O B、O Cl F C、 As P H D、 Cl S As 3.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序 ( ) A、 K Na Li B、O Cl H C、 As P H D、三者都是 4. 在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1) 在第3周期中，电负性最小的元素是 ，电负性最大的元素是 。 (2)在元素周期表中，电负性最小的元素是 ， 电负性最大的元素是 。(不考虑放射性元素) 5. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号： (2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式：