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核外电子的运动错误!) 1．原子核外电子排布的轨道能量顺序多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns(2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s(3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。(4)能级交
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核外电子
的运动错误!) 1．原子核外电子排布的轨道能量顺序
多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：
(1)相同能层上原子轨道能量的高低：ns (2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… (3)能层和形状均相同的原子轨道能量相等，例如2px、2py、2pz轨道的能量相等。 (4)能级交错规律：ns<(n－2)f<(n－1)d 2．核外电子排布遵循的三个原理 核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。 泡利原理 能量最低原理 洪特规则 原子核外电子的排布 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子且两个电子自旋状态相反 在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量低 基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同(如np3： ) 特例当同一能级上电子排布为全充满、半充满或全空状态时，原子的能量最低，状态最稳定(如Cr：3d54s1，Cu：3d104s1)
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