第二单元　研究物质的实验方法教学设计第二课时

高一化学备课组

物质的分离与提纯

【教学目标】: 1、

初步学会过滤、结晶、重结晶、萃取和分液、蒸馏和分馏、层析等分离物质的实验技能。能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2、

初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

【教学重点、难点】：掌握过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能。

【课前准备】什么是分离与提纯？

【教学过程】

一、过滤

过滤是使用过滤装置将不溶性固体和液体分离的操作。

过滤操作时所需玻璃仪器为：________________________________________________。

过滤时要求：“一贴”______________________“二低”_________________________

“三靠”_____________________________________________________

二、结晶

结晶是通过蒸发溶剂、降温等方法，使固态溶质从其水溶液中以晶体形式析出的过程。

1、蒸发结晶(减少溶剂) 对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，通常采用__________________的方法，使溶质结晶析出，如：_______________；

2、降温结晶(改变溶解度) 对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，通常采用________________的方法，使溶质结晶析出，如：_________________。 【交流和讨论1】P18 【交流和讨论2】现有含氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案提纯氯化钠。

思考：1.该实验的目的是什么？

2.怎样才能实现这个目的？

3.用什么试剂来除杂？

4.所加试剂的量有什么要求？

5.所加试剂的顺序有什么要求? 6.加入试剂发生的反应方程式? 实验方案： 【小结】物质的分离和提纯中须注意：

三、萃取和分液

1、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，从而进行分离的方法。

萃取剂的选择：①萃取剂与原溶剂要 第

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②溶质在萃取剂中的溶解度要 在原溶剂中的溶解度

③萃取剂与原溶剂、溶质要 。

【观察与思考】在两支试管中各加入2～3mL溴水，再向其中的一支试管中滴加1mLCCl4，振荡、静置。

现象：溴水呈 色。加CCl4后溶液 ，振荡，上层 ，下层 。

思考:①溶液为什么会分层？

②振荡后,溴进入了哪一层？

2、分液：分离互不相溶的两种液体的方法。

【实践与探究】

我校化学研究性活动小组以海带为原料制得少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

1、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

2、把 10 mL碘水和 4ml CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃瓶塞；

3、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把漏斗放正；

4、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中

5、将漏斗上口的玻璃塞打开，静置，分层

6、旋开活塞，用烧杯接受下层溶液；

7、从分液漏斗上口倒出上层水溶液

思考：1.上述步骤5将漏斗上口的玻璃塞打开的目的是? 2.能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是? 分液操作注意：

四、蒸馏

（1）定义：将液态物质加热至沸点，使之气化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。

（2）适用：分离沸点相差较大的液体混合物，也可除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。

如：制蒸馏水；石油的炼制。

（3）分馏：用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏 （4）仪器：

五、层析

【能力提升】 已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。

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